高三上冊化學溶液與膠體教案
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人教版高三上冊化學溶液與膠體教案
一、教學目標
1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。
2、了解膠體是一種常見的分散系。
二、知識點分析
1.膠體的性質(zhì)及應用
(1)膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，表面積大，有強的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：
?、倌芡ㄟ^濾紙而不能透過半透膜——用于懸濁液、膠體、溶液的分離。
②對光的散射作用——一束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮通路——丁達爾效應——鑒別溶液和膠體。
③受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用——膠粒在膠體中做不停息地、無規(guī)則運動——布朗運動——膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。
④膠粒在膠體溶液內(nèi)對溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電(例Fe(OH)3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負電)——膠粒在外加電場作用下做定向移動——電泳——除塵——膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。
(2)膠粒帶電規(guī)律
一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷;非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負電荷。
(3)膠體的聚沉方法及應用
①加熱——加速膠體粒子運動，使之易于結合成大顆粒。
?、诩尤腚娊赓|(zhì)——中和膠粒所帶電荷，使之聚結成大顆粒。
?、奂尤霂喾措姾傻哪z體——互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。
?、軕茫喝缰贫垢?、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角洲。
2.關于溶解度計算的方法
(1)溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時，析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x
溶解度
(2)若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x
溶解度1
(3)溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：
先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構成比例關系計算。
(4)加入或析出的溶質(zhì)帶有結晶水：
既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。
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