化學學習方法指導：高一化學必修一知識點總結
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。今天小編給大家?guī)硪恍┗瘜W學習方法指導：高一化學必修一知識點總結。
第一章
一、重點聚焦
1.混合物的分離原理和分離方法。
2.混合物分離方法的操作。
3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。
4.物質分離與提純過程的簡單設計。
5.物質的量及其單位——摩爾。
6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。
7.有關物質的量、微觀粒子數(shù)、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的計算。
8.一定物質的量濃度溶液的配制
二、知識網絡
本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內容，其知識框架可整理如下：
1.實驗安全
嚴格按照實驗操作規(guī)程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。
2.實驗中意外事故的處理方法
(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3.混合物的分離和提純
幾種常見的混合物的分離和提純方法
分離和提
純方法分離的物質主要儀器應用舉例
傾析從液體中分離密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分離沙和水
過濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、燒杯粗鹽提純
溶解和
過濾分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙
結晶法從溶液中分離已溶解的溶質燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈從海水中提取食鹽
分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯分離油和水
加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴
蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、鐵架臺、牛角管、溫度計從海水中制取純水
吸附除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質干燥管或U形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質
4.離子的檢驗
一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。
(1)、SO42-檢驗：①加稀鹽酸，無變化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ba2++SO42-==BaSO4↓
(2)、CO32-檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。
CO32-+2H+==H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O
(3)、Cl-檢驗：①加入AgNO3溶液，產生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag++Cl-==AgCl↓
(4)、NH4+檢驗:加入NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2O
(5)、Fe3+:加入KSCN溶液反應，溶液顯血紅色;
(6)、Fe2+:①加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(紅褐色)
②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(7)Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。
K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色(透過藍色鈷玻璃)。
5.化學計量之間的轉化關系
(1)理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。
(2)以物質的量為核心的計算
(3)有關溶液稀釋(稀釋前后溶質守恒)：
C(濃)·V(濃)==C(稀)·V(稀)
(4)溶質質量分數(shù)(W)與溶質的物質的量濃度(c)的轉化：(注意其中的單位換算)
6.一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析
(1)容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。使用前一定要檢查其是否漏水。
(2)配制步驟，所用儀器及注意事項
配制步驟使用儀器注意事項
計算——固體求溶質質量，液體求其體積。
稱量/量取托盤天平或滴定管
(量筒)、小燒杯天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。
溶解/稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷卻——將液體恢復到室溫(20℃)
轉移一定體積的容量瓶轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失
洗滌——洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉入容量瓶
定容膠頭滴管加水至刻度線1—2 cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。
搖勻——兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。
(3)誤差分析
由公式知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。
三、方法整合
本章包括化學實驗基本方法和化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內容，就其主要題型有：(1)實驗安全知識及常用危險化學品的分類識別;(2)混合物分離和提純過程的簡單設計;(3)過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據、涉及的化學儀器及操作過程等;(4)常見離子(SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等)的檢驗;(5)有關物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的辯析理解;(6)有關化學計量的簡單計算;(7)一定物質的量濃度溶液的配制等等。無論是化學實驗基本方法，還是化學計量，都貫穿于整個高中化學，所以這就要求理解準確，應用到位。
第二章化學物質及其變化
一、重點聚集
1.物質及其變化的分類
2.離子反應
3.氧化還原反應
4.分散系膠體
二、知識網絡
1.物質及其變化的分類
(1)物質的分類
分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。
(2)化學變化的分類
根據不同標準可以將化學變化進行分類：
?、俑鶕磻昂笪镔|種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
?、诟鶕磻惺欠裼须x子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。
?、鄹鶕磻惺欠裼须娮愚D移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
2.電解質和離子反應
(1)電解質的相關概念
?、匐娊赓|和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物;非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。
?、陔婋x：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。
?、鬯帷A、鹽是常見的電解質
酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為H+的電解質;堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為OH-的電解質;鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
(2)離子反應
?、儆须x子參加的一類反應稱為離子反應。
?、趶头纸夥磻獙嵸|上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。
發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發(fā)生。
③在溶液中參加反應的離子間發(fā)生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。
(3)離子方程式
離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。
離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數(shù)還必須相等。
3.氧化還原反應
(1)氧化還原反應的本質和特征
氧化還原反應是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發(fā)生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產物;還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產物。
“升失氧還原劑降得還氧化劑”
(3)氧化還原反應中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。
4.分散系、膠體的性質
(1)分散系
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質;后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
(2)膠體和膠體的特性
①分散質粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。
②膠體的特性
膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。
第三章金屬及其化合物
一、重點聚焦
1.金屬鈉的化學性質(與氧氣、水的反應)。2.金屬鋁的化學性質(與強酸、強堿的反應)。
3.金屬鐵與水蒸氣的反應。4.物質的量在化學方程式計算中的應用。
5.氧化鈉、過氧化鈉的性質(與二氧化碳、水的反應)。6.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質。
7.氧化鋁、氫氧化鋁的性質(與強酸、強堿的反應)。8.鐵的氧化物(氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵)的性質。
9.鐵的氫氧化物(氫氧化亞鐵、氫氧化鐵)的性質。10.鐵鹽、亞鐵鹽的轉化。
11.金屬離子的檢驗。12.常見合金的重要應用。
必修1化學方程式匯總
一、鈉及其重要化合物
1、鈉與非金屬的反應
4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)
2Na+Cl2點燃2NaCl
2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)
3、氧化鈉過氧化鈉
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
6、Na2CO3和NaHCO3
?、?、與酸的反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應速率更快)
②、與堿的反應
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
③、與鹽的反應
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
?、?、相互轉化
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)
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