高二化學必修三有機物顏色知識點歸納點

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　　高二化學必修三有機物顏色知識點歸納(一)

　　☆絕大多數(shù)有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特殊顏色，常見的如下所示：

　　☆三硝基甲苯(俗稱梯恩梯TNT)為淡黃色晶體;☆部分被空氣中氧氣所氧化變質的苯酚為粉紅色;

　　☆2，4，6—三溴苯酚為白色、難溶于水的固體(但易溶于苯等有機溶劑);☆苯酚溶液與Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;

　　☆多羥基有機物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液;

　　☆淀粉溶液(膠)遇碘(I2)變藍色溶液;

　　☆含有苯環(huán)的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。

　　高二化學必修二有機物顏色知識點歸納(二)

　　1 、有機化合物的結構特點決定了有機化合物的性質有如下特點 大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑。 絕大多數(shù)有機物受熱容易分解，而且容易燃燒。 絕大多數(shù)有機物不易導電，熔點低。 有機物所起的化學反應比較復雜，一般比較慢，有的需要幾小時甚至幾天或更長時間才能完成，并且還常伴有副反應發(fā)生。所以許多有機化學反應常常需要加熱或使用催化劑以促進它們的進行。

　　2 、有機反應的常見類型

　　(1)取代反應 有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。

　　(2)加成反應 有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成新物質的反應叫做加成反應。

　　(3)聚合反應 小分子通過加成聚合反應的方式生成高聚物的反應為加聚反應。若聚合的同時又生成小分子的反應為縮聚反應，加聚反應和縮聚反應都屬于聚合反應。

　　(4)消去反應 有機化合物在適當?shù)臈l件下，從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和(雙鍵或叁鍵)化合物的反應，叫做消去反應。

　　(5)酯化反應 酸與醇作用生成酯和水的反應叫做酯化反應，酯化反應屬于取代反應中的一種。

　　(6)水解反應 有機物與水中-H或-OH結合成其它有機物的反應為水解反應，也屬于取代反應，常見的為鹵代烴和酯的水解。

　　高二化學必修三有機物顏色知識點歸納點(三)

　　(一) 日常生活中常見的有機物

　　1.甲烷 (CH 4 ) 結構： 分子式為CH 4 ，電子式為 ，結構式為 ，空間型狀為正四面體

　　2 、物理性質及存在

　　(1)物理性質： 甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體。它的密度(在標準狀況下)是0.717g·L -1 ，大約是空氣密度的一半。它極難溶解于水，很容易燃燒。

　　(2)存在： 甲烷是池沼底部產(chǎn)生的沼氣和煤礦的坑道所產(chǎn)生的氣體的主要成分。這些甲烷都是在隔絕空氣的情況下，由植物殘體經(jīng)過某些微生物發(fā)酵的作用而生成的。此外，在有些地方的地下深處蘊藏著大量叫做天然氣的可燃性氣體，它的主要成分也是甲烷(按體積計，天然氣里一般約含有甲烷80%～97%)。

　　3 、化學性質 CH 4 只存在C-H單鍵，主要發(fā)生取代反應。 (1)取代反應 CH 4 +Cl 2 CH 3 Cl+HCl CH 3 Cl+Cl 2 CH 2 Cl 2 +HCl CH 2 Cl 2 +Cl 2 CHCl 3 +HCl CHCl 3 +Cl 2 CCl 4 +HCl (2)氧化反應 CH 4 不能被KMnO 4 等強氧化劑氧化，可在O 2 或空氣中燃燒。 CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O(液)+890kJ 所以甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如果點燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，它就立即發(fā)生爆炸。因此，在煤礦的礦井里，必須采取安全措施，如通風、嚴禁煙火等，以防止甲烷跟空氣混合物的爆炸事故發(fā)生。

　　( 二 ) 石油和煤

　　1 、石油分餾的產(chǎn)品和用途 注：表內表示沸點范圍不是絕對的，在生產(chǎn)時常需根據(jù)具體情況變動。

　　2 、煤干餾的產(chǎn)品

　　高二化學必修三有機物顏色知識點歸納點(四)

　　1、各類有機物的通式、及主要化學性質

　　烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

　　烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應

　　炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應

　　苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應)

　　鹵代烴：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應。 5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

　　2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

　　3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

　　7、 能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

　　(1)酚： (2)羧酸： (3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快) (5)蛋白質(水解)

　　8.能發(fā)生水解反應的物質有 ：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽

　　9、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。

　　計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　　反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 211.

　　10、常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　H2O

　　11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　12、需水浴加熱的反應有：

　　(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

　　13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

　　14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

　　去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

　　醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。

　　光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)