高中無機化學知識點總結
高中無機化學知識點總結
在高中學習中學生會接觸到無機化學的學習，下面學習啦的小編將為大家?guī)黻P于無機化學的知識點的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中無機化學知識點
無機化學知識點：生成氧氣的反應
1、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)2、高錳酸鉀熱分解3、過氧化氫分解(二氧化錳催化)4、電解水5、氧化汞熱分解6、濃硝酸分解7、次氯酸分解光、8、氟與水置換反應9、過氧化鈉與水反應10、過氧化鈉與二氧化碳反應11、光合作用以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。
無機化學知識點：生成氫氣反應
1、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應2、鋁與氫氧化鈉溶液反應3、硅與氫氧化鈉溶液反應4、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應5、鈉鉀、鎂、鋁、與醇類反應6、苯酚與鈉反應7、焦碳與水高溫反應8、一氧化碳與水催化反應9、碘化氫熱分解10、硫化氫熱分解11、電解水12、甲烷高溫分解
無機化學知識點：氯氣的反應
1、氯氣與大多數(shù)金屬反應。與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物、2、氯氣與磷反應3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲?、3、氯氣與氫氣反應純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較、4、氯氣與水反應跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴,碘與水反應的程度、5、氯氣與氫氧化鈉溶液反應用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣、6、氯氣與氫氧化鈣反應制漂白粉、7、氯氣與溴化鈉溶液反應8、氯氣與碘化鉀溶液反應鹵素相互置換的規(guī)律如何?氟置換其它鹵素有何特殊?、9、氯氣與甲烷取代反應條件?、10、氯氣與乙烯的反應反應類別?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯氣與苯的取代反應條件?、12、氯氣與氯化亞鐵溶液反應13、*氯氣與硫化氫溶液反應現(xiàn)象?、14、*氯氣與二氧化硫溶液反應溶液酸性變化?漂白作用的變化?、15、氯氣的檢驗方法---淀粉碘化鉀試紙單質(zhì)碘的檢驗方法如何?、
無機化學知識點：氯化氫、鹽酸、鹵化物
1、濃鹽酸被二氧化錳氧化實驗室制氯氣、2、氯化鈉與濃硫酸反應用于實驗室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點、3、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗、4、鹽酸與堿反應5、鹽酸與堿性氧化物反應6、鹽酸與鋅等活潑金屬反應7、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應8、鹽酸與苯酚鈉溶液反應9、稀鹽酸與漂白粉反應10、氯化氫與乙烯加成反應11、氯化氫與乙炔加成反應制聚氯乙烯、12、濃鹽酸與乙醇取代反應13、漂白粉與空氣中的二氧化碳反應14、HF，HCl，HBr，HI酸性的比較15、HF對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸?17、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?18、氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途?
無機化學知識點：氯水性質(zhì)的多重性
一、氯水的多重性質(zhì)1、Cl2的強氧化性2、次氯酸的強氧化性3、次氯酸的不穩(wěn)定性4、鹽酸的酸性，次氯酸的酸性
二、氯水反應時反應物的處理。
1、作氧化劑時，如果Cl2能發(fā)生反應則主要是Cl2反應，氯氣不能發(fā)生的反應則認為是次氯酸的作用。A、氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應是Cl2反應B、氯水與氯化亞鐵反應是Cl2的反應C、氯水與SO2溶液反應是Cl2的作用D、氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
2、氯水中加AgNO3是鹽酸的作用即Cl-、的作用。3、氯水與強堿足量、反應時，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽
2高中無機化學必背知識點歸納與總結
無機化學實驗現(xiàn)象：
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
無機化學實驗現(xiàn)象：
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
無機化學實驗現(xiàn)象：
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2= SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
無機化學實驗現(xiàn)象：
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特征反應現(xiàn)象：
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
無機化學實驗現(xiàn)象：
21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)
22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
高中化學必背的知識點介紹
一、俗名：
無機部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2
有機部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
福爾馬林：35%-40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC-COOH (能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+--淺綠色 Fe3O4--黑色晶體 Fe(OH)2--白色沉淀
Fe3+--黃色 Fe (OH)3--紅褐色沉淀 Fe (SCN)3--血紅色溶液
FeO--黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2--淡藍綠色
Fe2O3--紅棕色粉末
銅：單質(zhì)是紫紅色
Cu2+--藍色 CuO--黑色 Cu2O--紅色
CuSO4(無水)-白色 CuSO4·5H2O--藍色
Cu2 (OH)2CO3 -綠色
Cu(OH)2--藍色 [Cu(NH3)4]SO4--深藍色溶液
FeS--黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水--黃綠色 F2--淡黃綠色氣體 Br2--深紅棕色液體
I2--紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4--無色的液體，密度大于水，與水不互溶
Na2O2-淡黃色固體 Ag3PO4-黃色沉淀 S-黃色固體 AgBr-淺黃色沉淀
AgI-黃色沉淀 O3-淡藍色氣體 SO2-無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3-無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液--紅色 氫氟酸：HF--腐蝕玻璃
N2O4、NO--無色氣體 NO2--紅棕色氣體
NH3--無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4----紫色 MnO4---紫色
三、 現(xiàn)象：
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：S--微弱的淡藍色火焰 H2--淡藍色火焰 H2S--淡藍色火焰
CO--藍色火焰 CH4--明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒--明亮的藍紫色火焰。
19.特征反應現(xiàn)象：
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)
22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]
藍色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
1、溶解性規(guī)律--見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 <3.1紅色 3.1--4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無色 8.0--10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1--8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應： Pb -2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：
應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)
8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是- Al 含量最多的非金屬元素是-O HClO4(高氯酸)-是最強的酸
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)
計算時的關系式一般為：-CHO -- 2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO -- 4Ag ↓ + H2CO3
反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上--易溶;大于1克的--可溶;小于1克的--微溶;小于0.01克的--難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%--4.3% 鋼的含C量在：0.03%--2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
猜你感興趣：