高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷
化學(xué)在考題中還糅雜了一些心理素質(zhì)的考察，例如細(xì)心、嚴(yán)密等等，今天小編就給大家來(lái)參考一下高二化學(xué)，僅供收藏哦
高二化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 S:32 Zn:65
第I卷(選擇題 共44分)
一、 選擇題(每小題2分，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.)
1.下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化
C.淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物
D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃?/p>
2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
B.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D.乙烯可作水果的催熟劑
3.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是 ( )
實(shí)驗(yàn) 結(jié)論
A. 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明 生成的1,2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳
B. 乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性
C. 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D. 甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅 生成的氯甲烷具有酸性
4.下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )
A. CH2=CH2+
B. CH3CH=CH2+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl
C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D. CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A. 15g甲基(﹣CH3)所含有的電子數(shù)是9NA
B. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
C. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.5 NA
6.有機(jī)物對(duì)乙烯基苯甲酸(結(jié)構(gòu)如圖)在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A. 該化含物中含氧官能團(tuán)為酯基
B. 該化臺(tái)物中的所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)
C. 該化合物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D. 該化合物的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的共3種
7.表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子可以寫成 ( )
A. 3d10 4s2 B. 3d10 4s1 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
8.下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是( )
A.甲烷的電子式：
B.碳原子的L層電子軌道表示式：
C.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
D.碳-12原子：126C
9.下列敘述正確的是( )
A.1個(gè)乙醇分子中存在9對(duì)共用電子
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
D.熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅
10.2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予"手性碳原子的催化氫化，氧化反應(yīng)"研究領(lǐng)域領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家，手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是( )
A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH
11.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.SO2和SO3都是極性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]+中都存在配位鍵
C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大，熔點(diǎn)高，硬度大的特性
12 .下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是( )
A. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B. 水加熱到很高的溫度都難以分解
C. 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低
D. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
13 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是( )
A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2:1
14.下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是( )
A.CaC2 B.N2H4 C.Na2S D.NH4NO3
15.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋的是( )
?、傧∮袣怏w一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高
?、鄣?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)
A.①② B.②③ C.①④ D.②③④
16.某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是( )
A.化學(xué)式是Al2Cl6
B.不存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵
C.在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體
D.是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
17.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是 ( )
A.晶格能大小順序：NaCl < NaF< CaO
B.酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
C.微粒半徑： K+>Ca2+>Cl->S2- D.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
18.在40Gpa高壓下，用激光加熱到1800K時(shí)人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是( )
A.原子晶體干冰易汽化，可用作制冷材料
B.原子晶體干冰有很高的熔沸點(diǎn)，很大的硬度，可做耐磨材料
C.該晶體仍然存在C=O雙鍵 D.該晶體中O—C—O鍵角180°
19.CH+3、—CH3、CH-3都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
B.CH-3與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
C.CH+3中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
D.兩個(gè)—CH3或一個(gè)CH+3和一個(gè)CH-3結(jié)合均可得到CH3CH3
20.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B.在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2
D. CaF2晶體在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電
21.2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類已知的最薄材料——石墨烯。下列說(shuō)法中，正確的是 ( )
A.固態(tài)時(shí)，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同
B.石墨烯含有極性鍵
C.從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學(xué)鍵
D.石墨烯具有導(dǎo)電性
22.向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是 ( )
A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后c(Zn 2+)不變
B.沉淀溶解后，將生成無(wú)色的配離子[Zn (NH3)4] 2+
C.用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象
D.在[Zn (NH3)4] 2+離子中，Zn 2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
第Ⅱ卷(非選擇題 共56分)
二、填空題：(共56分)
23.(14分)按要求回答問(wèn)題。
(1)寫出下列基團(tuán)(或官能團(tuán))的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
-OH 、 碳碳雙鍵 、
(2)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;
(3)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)命名：
?。?;CH2=CHCH2CH3： ;
(4)分子式為C4H8O2的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有 種;
(5) 形成六元環(huán)酯的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。24.(14分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m+n)，M層上電子數(shù)為m2-n。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。
(2)C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。
(3)由A、D、E元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是________。
(4)寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式： 。
(5)已知：甲+H2O→丙+丁，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，丙具有漂白性。丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為 。
(6)與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素的氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序是 (填化學(xué)式)。
25.(12分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性
X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z L層有三個(gè)未成對(duì)電子
(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
(3)寫出Y的價(jià)電子排布式 。
(4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列表述中能用于證明這一事實(shí)的是 (填字母代號(hào))。
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性 B.兩元素的電負(fù)性
C.含氧酸的酸性 D.氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng) (X代表T和Cl兩種元素)
(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 (填元素符號(hào))
26.(16分)世界上最旱發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國(guó)，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 。
(2)硫酸鋅溶于過(guò)量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型為 (用文字描述);
?、赟O42-中，中心原子的軌道雜化類型為 ;
?、蹖懗鲆环N與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式 ;
?、躈H3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?。
(3)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為 ;
?、谝阎摼w的晶胞參數(shù)a=541 pm，其密度為 g•cm-3
(列出計(jì)算式即可)。
高二化學(xué)參考答案
一、 選擇題(每題2分，共44分)
題號(hào)號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A A A B A C C B D D A
題號(hào) 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 C C A B D C B A D D B
二、 填空題(每空2分，共56分)
23.(1)羥基， ; (2) C(CH3)4
(3) 2-甲基戊烷;1-丁烯;(4)4 (5)
24. (1)C(或碳) ，第2周期ⅥA族 (2)離子 (3)離子鍵和共價(jià)鍵
(4)Na2O+H2O===2Na++2OH-(或2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑)
(5) (6)H2O>H2Se>H2S
25. (1) (2) Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O
(3)3s23p1 (4)F BD (5)Al(1分)
26. (1) N， [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
(2)①正四面體(1分) ②sp3(1分) ③CCl4或SiCl4等
?、躈H3 與 H2O之間可形成分子間氫鍵;NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)
① ZnS ②
高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷參考
第I卷 選擇題
一、必做選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一項(xiàng)符合題意)。
1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C乙烯可作水果的催熟劑
D.福爾馬林可作食品的保鮮劑
2.下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是
A.苯和水 B.乙酸乙酯和水 C.溴乙烷和水 D.乙酸和水
3.下列各組物質(zhì)能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是
A.乙烯、乙炔 B.1一已烯、甲苯 C. 苯、1一已炔 D.苯、正已烷
4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
A水解反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.還原反應(yīng)
5.分別完全燃燒1mol下列物質(zhì)，需要氧氣的量最多的是
A丙烯 B.丙三醇 C.乙烷 D.丙酸
6.下列關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說(shuō)法不正確的是
A.與乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，①鍵斷裂
B.與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，②、④鍵斷裂
C.在Ag催化下與O2加熱反應(yīng)時(shí), ①、③鍵斷裂
D.與濃氫溴酸混合加熱時(shí),①鍵斷裂
7.下列方法可用于提純液態(tài)有機(jī)物的是
A.過(guò)濾 B.蒸餾 C.重結(jié)晶 D.萃取
8.下列能夠獲得有機(jī)物所含官能團(tuán)信息的方法是
A.紅外光譜 B.質(zhì)譜法 C.色譜法 D.核磁共振氫譜
9.下列物質(zhì)中不能形成順?lè)串悩?gòu)體的是
A.2一丁烯 B.2,3一二氯一2一丁烯
C.2一甲基一2丁烯 D.1,2-二溴乙烯
10.下列除雜方法正確的是
A.苯中含有苯酚雜質(zhì):加入溴水，過(guò)濾
B.乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液,分液
C乙醛中含有乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液，分液
D.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入飽和碳酸鈉溶液，分液
11.下列化學(xué)反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物間不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象的是
A.乙烷與Cl2光照條件下的反應(yīng)
B.甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物在30℃時(shí)反應(yīng)
C.CH3CHBrCH2CH3與NaOH的乙醇溶液共熱反應(yīng)
D.CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)
12.下列不屬于高分子化合物的是
A.淀粉 B.油脂 C.纖維素 D.核酸
13.用甘氨酸和丙氨酸縮合,形成的二肽最多可以有
A.4種 B.3種 C.2種 D.1種
14.下列物質(zhì)中,水解前后均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
A.蔗糖 B.麥芽糖 C.淀粉 D.乙酸甲酯
15.某工程塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，合成該塑料時(shí)用到的單體有
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
16.下列各組內(nèi)的物質(zhì)一定互為同系物的是
A.C4H10和C6H14 B.C3H6和C4H8
C. 和 D.甲酸和乙二酸
17. 兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1mol，在氧氣中完全燃燒后生成1.5molCO2和2molH2O。關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法不正確的是
A.一定含甲烷 B. 可能含乙烷 C.可能含乙烯 D.可能含丙炔
18.根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中 溶液褪色 說(shuō)明有乙炔生成
B 將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中 溶液褪色 說(shuō)明有乙烯生成
C 將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入到溴水中 溴水褪色 說(shuō)明有乙烯生成
D 將乙醇和濃硫酸的混合液迅速升溫到170℃產(chǎn)生的氣體通入到溴水中 溴水褪色 說(shuō)明有乙烯生成
19.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成二氧化碳最多的是
A.丁烷 B.乙烯 C.乙炔 D.甲苯
20.分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A.含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)原理相同
二、選做選擇題(根據(jù)各校要求，兩個(gè)模塊選擇一個(gè)，每個(gè)模塊包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一項(xiàng)符合題意。)
【有機(jī)選做】
21.1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1 mol氯代烷，1mol該氯代烷能與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含有碳氯兩種元素的氯代烴，該鏈烴可能是
A.CH3CH=CH2 B.CH3C≡CH C.CH3CH2C≡CH D.CH2=CHCH=CH2
22.關(guān)于 的說(shuō)法正確的是
A.最多有7個(gè)原子在同一直線上 B.最多有7個(gè)碳原子在同一直線上
C.所有碳原子可能都在同一平面上 D.最多有18個(gè)原子在同一平面上
23.某芳香烴的分子式為C8H10，其一溴代物的同分異構(gòu)體有
A.14種 B.9種 C.5種 D.12種
24.某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為
A.C16H22O5 B.C14H16O4 C.C16H20O4 D.C14H18O5
25.用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類型及順序正確的是
?、脔セ磻?yīng) ②氧化反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④加成反應(yīng)
A.②④③① B.④①②③ C.④③②① D.②③①④
【結(jié)構(gòu)選做】
21.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子,其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一主族的是
A.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子
B.最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子
C.3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子
D.3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子
22.下列現(xiàn)象與氫鍵無(wú)關(guān)的是
①NH3的沸點(diǎn)比VA族其他非金屬元素簡(jiǎn)單氫化物的高
?、谝掖肌⒁宜峥梢院退匀我獗然ト?/p>
?、郾拿芏缺纫簯B(tài)水的密度小
④液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(HF)m的形式
?、軭2O比H2S穩(wěn)定
A.①③④ B.②④ C.③④⑤ D.⑤
23.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)，反應(yīng)為
2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光氣的結(jié)構(gòu)式為 。下列說(shuō)法不正確的是
A.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)
B. CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子
C. COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D. COCl2分子中含有3個(gè)δ鍵、1個(gè)π鍵，中心碳原子采用sp雜化
24.下列說(shuō)法不正確的是
A.NH4+與H3O+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同
B. BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同
C.SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學(xué)性質(zhì)
D. HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子
25.下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體且空間構(gòu)型為V形的是
A. H2S B. SO2 C.CO2 D. SO42-
第II卷 非選擇題
三、必做題(本題包括4小題，共24分)
26. (2分)按系統(tǒng)命名法命名：
(1) ________________。
(2) ________________。
27. (6 分)《茉莉花》是首膾炙人口的江蘇民歌。乙酸苯甲酯可以從茉莉花中提取，也可用如下路線合成：
(1)乙酸苯甲酯的分子式為______，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，B中所含官能團(tuán)的名稱為_____，③的反應(yīng)類型為____________。
(2)①的化學(xué)方程式為____________。
(3)乙酸苯甲酯與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
28. (8分)某同學(xué)用如圖所示裝量制取少量澳苯并證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)。請(qǐng)回答：
(1)儀器A的名稱為____________，冷凝水的進(jìn)水口為_________，(填“m”或“n”)。
(2)制取溴苯的化學(xué)方程式為___________________。
(3)錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。
(4)從實(shí)驗(yàn)安全的角度分析，該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的缺陷請(qǐng)指出_________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制取溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)___________________。
29. (8分)A、B、M、N四種有機(jī)物的有關(guān)信息如下表所示：
A B M N
比例模型為; 球棍模型為： 鍵線式結(jié)構(gòu)為： ①能與鈉反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng);②能與M反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
請(qǐng)回答：
(1)A在一定條件下可合成包裝塑料， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)在Ni作催化劑的條件下，B與氫氣加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)M的分子式為__________，M與N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
I：鏈狀 ii：只含一種官能團(tuán) iii： 能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀
四、選做題(根據(jù)各校要求，兩個(gè)模塊選擇一個(gè) ，每個(gè)模塊包括3小題，共26分)
【有機(jī)選做】
30. (6分)(1)染綸是聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯纖維的商品名。據(jù)此寫出合成滌綸的化學(xué)方程式
_________________________。
(2)天然橡較的主要成分順式聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(3)維生素A的分子結(jié)構(gòu)為 ，其分子式為______________。
31. (10分)為探究某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I.確定分子式
(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則A中各元素的原子個(gè)數(shù)比為______________。
(2)A的質(zhì)譜圖如圖1所示，則A的分子式為_____________。
II.結(jié)構(gòu)式的確定
(3)經(jīng)測(cè)定，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
III.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
(4)A在一定條件下可脫水生成無(wú)色氣體B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點(diǎn)為12.27℃)對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉。制備氯乙烷的一個(gè)好方法是用A與SOCl2加熱下反應(yīng)，同時(shí)生成二氧化硫和氯化氫兩種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
32. (10 分)已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：
(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(2)A→B反應(yīng)類型為_______;C中所含官能團(tuán)的名稱為______________。
(3)C→D第①步的化學(xué)方程式為____________。
(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___ 種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
i,苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基;ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。
【結(jié)構(gòu)選做】
30. (8分)氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素。請(qǐng)回答：
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為____，與 N2互為等電子體的兩種離子為____ (填離子符號(hào))。
(2)砷化氫在工業(yè)中被廣泛使用，其分子的空間構(gòu)型為_____________。
(3)氮、磷、砷的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____ (用元素符號(hào)表示)。
(4)與砷同周期，且原子核外未成對(duì)電子數(shù)與砷相同的元素有____種 。
(5)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2 (氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①N2H4分子中氮原子的雜化形式為_______。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： N2O4 (l)+2 N2H4 (l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol 若該反應(yīng)中有4mol N- H鍵斷裂，則形成的π鍵有____ mol。
31. (8分)圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體。
(1)單質(zhì)d對(duì)應(yīng)元素的基態(tài)原子M層電子排布式為_____，該元素位于元素周期表的____ 區(qū)。
(2)單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1 : 1形成的分子(相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13)中含σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____，該分子中心原子的雜化軌道類型為________。
(3)單質(zhì)b對(duì)應(yīng)元素原子的最高能級(jí)電子云輪廓圖形狀為____ 形，將b的簡(jiǎn)單氫化 物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至過(guò)量，所得絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。
(4)圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)原因_____________。
32. (10分)A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素。在所有前四周期的基態(tài)原子中A的未成對(duì)電子最多;B的基態(tài)原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;C的簡(jiǎn)單氧化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽;D的基態(tài)原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;E的基態(tài)原子M層有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;F的基態(tài)原子有 4個(gè)未成對(duì)電子。根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
(1)A的價(jià)層電子排布式為___________。
(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______ (填元素符號(hào))。
(3)ED3分子的VSEPR模型為____________。
(4)D、E的簡(jiǎn)單氫化物分子鍵角較大的是_______，原因?yàn)開___________。
(5)F3+比F2+更穩(wěn)定的原因是_______________。
(滿分100分)
一、必做選擇題(本題包括20小題，共40分，每小題只有一項(xiàng)符合題意)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D C B A D B A C D D B A B C
16 17 18 19 20
A B C C B
二、選做選擇題(每個(gè)模塊包括5小題，每小題2分，共10分。)
有機(jī)選擇題 21 22 23 24 25
B C A D C
結(jié)構(gòu)選擇題 21 22 23 24 25
C D B D A
三、必做題(共24分)
26.(2分，每空1分)
(1) 3,4-二甲基-4-乙基庚烷;
(2) 1,3-二甲苯
27.(6分，每空1分)
(1)C9H10O2 ; ;羧基;取代反應(yīng)。
(2)2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
(3)
28.(8分)
(1)冷凝管;n (每空1分)
(2) (1分)
(3)吸收溴化氫(1分)
(4)錐形瓶?jī)?nèi)的長(zhǎng)導(dǎo)管的管口不應(yīng)伸入溶液中(1分)
(5)分液漏斗(1分)
(6)取反應(yīng)后錐形瓶中的溶液少許于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明為取代反應(yīng)。(其他合理答案均可) (2分)
29.(8分)
(1) (1分)
(2) (1分)
(3)C3H4O2 (2分);CH2=CHCOOH + CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3 + H2O (2分)
(4) (2分)
四、選做題(共26分)
【有機(jī)選做】
30.(6分，每空2分)
(1)
(2)
(3) C20H30O
31.(10分，每空2分)
(1) 2：6：1;
(2)C2H6O
(3) CH3CH2OH
(4)
(5)
32.(10分，每 小題2分)
(1) (2分)
(2)取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))(1分);醛基(1分)
(3) (2分)
3(2分) 或 或、 (2分)
【結(jié)構(gòu)選做】
30.(8分，每空1分)
(1) (1分) CN—、C22— (2分)
(2) 三角錐形(1分)
(3)N>P>As (1分)
(4)2 (1分)
(5) ①sp3 (1分) ②3(1分)
31.(8分)
(1)3s23p63d10 (1分) ds (1分)
(2)3:2 (1分) sp(1分)
(3)啞鈴(或紡錘) (1分) (1分)
(4)HNO3是極性分子，易溶于極性的水中;HNO3分子中的—OH易與水形成分子間氫鍵(2分)
32.(10分)
(1)3d54s1 (1分)
(2)C
(3)平面三角形(2分)
(4)H2O(1分) ; H2O、H2S中心原子的雜化軌道類型和孤電子對(duì)數(shù)均相同，但H2O中O的電負(fù)性更大，O周圍的電子云密度更高，斥力更大(2分)
(5)Fe3+的電子排布為[Ar]3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，比Fe2+的電子排布[Ar]3d6更穩(wěn)定(2分)
高二下學(xué)期化學(xué)期末試題閱讀
一、選擇題(每小題3分，共54分;每小題只有一個(gè)答案符合題目要求。)
1. 13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是 ( )
A .13C與15N有相同的中子數(shù) B .13C與C60互為同素異形體
C .15N與14N互為同位素 D .15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
2.下列關(guān)于氫原子的電子云圖的描述中，正確的是 ( )
A.電子云是一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧
B.每個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)核外電子
C. 小黑點(diǎn)多的區(qū)域電子多
D.小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少
3.長(zhǎng)周期元素周期表共有18個(gè)豎行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說(shuō)法正確的是 ( )
A.第9列元素中有非金屬
B.第15列元素的原子最外層的排布是ns2np3
C.最外層電子數(shù)為ns2的元素在第2列
D.10、11列為ds區(qū)的元索
4.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法中，正確的是 ( )
A.氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
C.含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵
D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
5.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )
A. 當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí),配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)
B. [Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵
C. 配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)
D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線型
6.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 ( )
A.SO3 B.NaOH C.CsCI D.SiO2
7.最近發(fā)觀一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,分子模型如右圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為 ( )
A.TiC B.Ti4C7 C.Ti4C7 D.Ti14C13
8.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是 ( )
A.在NaCI晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的CI-的個(gè)數(shù)
B.在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)
C.在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)
D.在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)國(guó)，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)
9.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是 ( )
?、貴2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
?、贖F、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
?、劢饎偸挠捕取⑷埸c(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅
?、躈aF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
A.②③ B.①④ C.③④ D.①③
10、CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述正確的是 ( )
?、貱aC2和MgC2都跟水反應(yīng)生成乙炔
?、贑2(2-)的電子式為[•(•)C⋮⋮C•(•)]2-
?、跜aC2在水中以Ca2+和C2(2-)形式存在
④MgC2的熔點(diǎn)低，可能在100℃以下
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
11.有關(guān)碳及其形成的單質(zhì)與化合物的說(shuō)法正確的是 ( )
A.碳元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p6 6個(gè)電子分占3個(gè)原子軌道
B.在HCN中碳、氮原子均進(jìn)行sp2雜化，每個(gè)分子有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C.金剛石的人工合成，既可以高壓合成，也可以低壓合成
D.含有碳元素的晶體有原子晶體、分子晶體及混合晶體，但沒(méi)有離子晶體
12.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
?、?s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是( )
A.第一電離能：④>③>②>① B.原子半徑：④>③>②>①
C.電負(fù)性：④>③>②>① D.最高正化合價(jià)：④>③=②>①
13.下列含氧酸中，酸性最弱的是( )
A.HClO B.HNO2 C.H2SO4 D.HIO4
14.下列能層中，有f能級(jí)的是 ( )
A.K B.L C.M D.N
15. 離子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能從小到大順序正確的是 ( )
A.①②③④ B.①③②④ C.③①④② D.④②①③
16. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質(zhì).x能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：w>Z>x
B.化合物Q中存在兩種類型的共價(jià)鍵
C. Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物
D.四種元素的常見單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
17.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ( )
A.SiCl4是分子晶體
B.MgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小
B.單質(zhì)R是原子晶體
D.A1C13為離子晶體
18.氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 ( )
A.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B.硼原子以sp雜化
C.氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧
D.氯化硼分子屬極性分子
二、非選擇題(本題包括3小題，共46分)
19.(15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式)，原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，
(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;
(6)列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3) 。
20.Ⅰ(2分)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是( )
A.乙醚的沸點(diǎn) B.乙醇在水中的溶解度
C.氫化鎂的晶格能 D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)
?、?14分)釩(V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。
回答下列問(wèn)題：
(1)釩在元素周期表中的位置為 ，其外圍電子排布圖為 。
(2) 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為 、 。
(3)V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ;SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ;SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)由兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)σ鍵。
(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ;也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。
21.(15分)鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：____________;與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________(填元素符號(hào))。
(2)PO43-的空間構(gòu)型是____________。
(3)與SO42-互為等電子體的1種分子是______。
(4)氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)開______________.
(5)氨基乙酸銅(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2)分子中碳原子的雜化方式為____________，基態(tài)碳原子核外電子占有_________個(gè)軌道。
(6)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1mol該配合物中含有的π鍵的物質(zhì)的量為__________mol。
(7)銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為___________，銅晶胞的空間利用率為__________。
化學(xué)試卷參考答案
一、選擇題(每小題3分，共54分;每小題只有一個(gè)答案符合題目要求。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C D B B C A D C A
10 11 12 13 14 15 16 17 18
A C A A D B C D C
二、非選擇題(本題包括3小題，共46分)
19、【答案】(1)O(1分);1s22s22p63s23p3(1分)
(2)O3(1分);O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大(1分);
分子晶體(1分);離子晶體(1分)
(3)三角錐形(1分);sp3 (1分)
(4)V形(1分);4(1分);
(5)Na2O(1分);8(1分);
(6) (3分)
20、【答案】ⅠAC。(2分)
Ⅱ(1)第4周期ⅤB族(1分)，電子排布圖省略(1分)
(2)4，(1分)2(1分)。
(3)3(1分)，V形(1分);sp2雜化(1分); sp3雜化(1分);
a(1分)，12(1分)。
(4)正四面體形(2分);NaVO3(2分)。
21、【答案】 (1) [Ar]3d9 (1分) K、Cr (2分)
(2) 正四面體 (1分)
(3) SiF4 、CCl4 、CF4、SiCl4等 (1分)
(4) O>N>H (2分)
(5) sp3、sp2(2分) 4 (1分)
(6) 8 (2分) (7)12 (1分) 74%(2分)
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