在化學平衡這部分知識中，有關化學平衡狀態(tài)標志的判斷方面的題目是近幾年高考的熱點，而考查這個知識點的題目又千變萬化，如何做好這部分題目，困惑著許多求學者，本人就最近幾年在教學中摸索的一點經(jīng)驗寫出來與大家共勉：

　　做好化學平衡狀態(tài)標志的題目需要緊扣兩點(即化學平衡狀態(tài)標志的本質特征):

　　(1)v(正)=v(逆);

　　(2)反應中各物質的含量(或質量百分數(shù))保持不變。

　　(1)v(正)=v(逆)：要正確理解其含義：①對于同一種物質來說：v(正)=v(逆)是指該物質正向反應消耗的速率 = 逆向反應生成的速率 ②對于不同種物質來說：不僅要明確v(正)和v(逆)的方向相反還要特別兼顧速率之比等于化學計量系數(shù)之比

　　(2)反應中各物質的含量(或質量百分數(shù))保持不變：適合用來判斷化學平衡狀態(tài)的標志的物理量有很多，結合做題中常出現(xiàn)的問題可總結為：這些物理量都應該具備這樣的特征：在普通狀態(tài)一直變化，而一旦不變了說明已達到平衡狀態(tài)

　　例1： 在一定溫度下,某體積不變的密閉容器中進行下列可逆反應:N2+3H22NH3,請判斷下列各情況能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )

　　A.反應物濃度等于生成物濃度

　　B.容器中N2、H2、NH3濃度之比為1:3:2

　　C.v(N2正)= v(H2正)

　　D.v(N2正):v(NH3正)=1:2

　　E.v(N2正):v(H2逆)= 1:3

　　F.v(H2正):v(NH3逆)=2:3

　　G.單位時間內生成1 mol的N2時，同時生成3 mol的H2

　　H.反應混合體系的壓強不隨時間的變化而變化

　　I.容器內氣體的密度不再變化

　　解析: 選項A、B、H 、I是針對(2)而言的，各物質含量不變并不意味著濃度相等或成一定比例，故A 、B說法不正確;當反應中各物質的含量(或質量百分數(shù))保持不變時，反應混合體系的壓強也就不變了，故H正確;選項I據(jù)

　　混合氣體質量不變，且是體積不變的密閉容器，故密度在反應的整個過程都是不變的，所以I是不合理的;選項C、D、E、F、G主要考查：對v(正)=v(逆)的理解，一定要把握住大方向“方向相反”可以否定C、D、G，然后看是否符合速率之比等于計量系數(shù)之比，進而否定F。

　　答案：E H

　　例2： 在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不再變化時，表明反應

　　A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是( )。

　　A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度

　　C.B的物質的量濃度 D.氣體總物質的量

　　解析:A.定容密閉容器中反應前后氣體計量系數(shù)是相等的，故混合氣體的壓強在反應的整個過程一直都是不變的，不可以作為達到平衡狀態(tài)的標志;B.在該反應中由于A(s)的原因，反應正向進行氣體質量在增加，反應逆向進行氣體質量在減少，其前提是定容密閉容器，故混合氣體的密度一直在變，當其不變時說明該反應已達平衡狀態(tài); C.由于B(g) 的物質的量一直在變，而容器的體積不變，故B(g) 的物質的量濃度在反應的整個過程一直都是變的，當其不變時說明該反應已達平衡狀態(tài);D.由于反應前后氣體計量系數(shù)是相等的，故氣體總物質的量在反應的整個過程就是不變的，所以不可以作為達到平衡狀態(tài)的標志。綜上所述，該題只要記住一條重要的判斷原則：一直在變化的量突然不變了就可以作為達到平衡狀態(tài)的標志。

　　答案：B C

　　化學平衡狀態(tài)練習：

　　1. 在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是( )。

　　A.C的生成速率與C的分解速率相等

　　B.單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

　　C. 單位時間生成n mol A，同時消耗2n mol C

　　D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

　　2.在一定溫度下,可逆反應A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)，達到平衡的標志是( )。

　　A.容器的總壓強不隨時間而變化

　　B.單位時間內有n mol A2生成的同時有n mol B2生成

　　C.單位時間內有n mol B2發(fā)生反應的同時有2n mol AB分解

　　D. 容器內的密度不隨時間而變化

　　3. 一定條件下，a L密閉容器中加入1mol N2和3 mol H2發(fā)生N2+3H22NH3的反應,下列敘述中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是( )。

　　A.v(N2正) = 2v(NH3正)

　　B.3v(H2正) = v(N2逆)

　　C. 單位時間內有0.3 mol H2消耗的同時，生成0.2 mol NH3

　　D. 單位時間內有1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

　　4.下列反應aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g)在密閉容器中進行，表示其已達到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是( )。

　　A.平衡時的壓強與反應起始的壓強之比為m+n/a+b

　　B.用物質A表示的反應速度與物質C表示的反應速度之比為a/m

　　C.物質B的濃度不隨時間而改變

　　D.各物質的濃度相等

　　5.在一定條件下,可逆反應2 A(g)B(g)+3 C(g)在下列4種狀態(tài)中,處于平衡狀態(tài)的是( )。

　　A.正反應速度 vA=2mol/(L·min)，逆反應速度vB=2 mol/(L·min)

　　B. 正反應速度 vA=1mol/(L·min)，逆反應速度vC=1.5mol/(L·min)

　　C.正反應速度 vA=1mol/(L·min)，逆反應速度vB=1.5 mol/(L·min)

　　D. 正反應速度 vA=2mol/(L·min)，逆反應速度vC=2 mol/(L·min)

　　6.密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI (g)達到平衡時的標志是( )。

　　A、混合氣體密度恒定不變 B、混合氣體的顏色不再改變

　　C、H2、I2、HI的濃度相等 D、混合氣體中壓強不變

　　7.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)已經(jīng)達到平衡的標志是( )。

　　A.容器中氣體總物質的量不隨時間的變化而改變 B.容器中SO2和SO3的濃度相同

　　C.容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2:1:2 D.容器中密度不隨時間的變化而改變

　　8.在2NO2(g)N2O4(g)的可逆反應中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是( )。

　　A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2

　　B.平衡體系的顏色一定不再改變

　　C.N2O4和NO2的濃度相等

　　D.單位時間有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時，有1mol NO2變?yōu)镹2O4

　　參考答案:

　　1. A 2.C 3. D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B