高中化學必修一第一章知識點復習

　　化學也不能單純地靠記憶，聯想和想象也很重要。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學必修一第一章知識點復習，歡迎翻閱。

　　高中化學必修一第一章知識點復習(一)

　　1.物質的量(表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數目粒子的集合體。)

　?、倥c質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量之一。符號為n。單位為摩爾，符號為mol。國際單位制(SI)的7個基本單位是一個專有名詞。

　　②物質的量只能描述分子、原子、離子、中子、質子、電子、原子團等微觀粒子，不能描述宏觀物質。

　　③用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1 mol H、+1 mol H、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氫”這樣含糊無意義的表示，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。

　?、芪镔|的量的數值可以是整數，也可以是小數。

　　2.阿伏加德羅常數：(1 mol 任何粒子的粒子數。)高中化學必修二第一章(1)科學上規(guī)定為:0.012 Kg C 中所含的碳原子數。

　　如果某物質含有與 0.012 Kg C 中所含的碳原子數相同的粒子數，該物質的物質的量為1mol 。

　　符號: NA 單位: mol(不是純數)數值：約為6.02×10

　　2323注意：不能認為6.02×10就是阿伏加德羅常數，也不能認為1mol粒子=6.02×10個 -1 23N

　　(2)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系 n=NA

　　3.摩爾質量：(單位物質的量的物質的質量)

　　符號M 單位：g/mol或kg·mol 數值：M= -1m

　　高中化學必修一第一章知識點復習(二)

　　求氣體摩爾質量的常用方法

　　(1)根據標準狀況下氣體密度(ρ) M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)

　　(2)根據氣體的相對密度(D=ρ1/ρ2) M1/M2 = D =ρ1/ρ2

　　說明：氣體的相對密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比,即 (M1、M2 表示兩種氣體分子的摩爾質量)。

　　(3)混合氣體平均摩爾質量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%„

　　M1、M2、M3別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質量，a%、b%、c%„„分別表示各組成成分所占混合氣體的體積分數(即物質的量分數)。

　　高中化學必修一第一章知識點復習(三)

　　1.物質的量濃度(單位體積溶液里所含溶質B的物質的量)

　　符號：c 單位： mol/L 數值：c=n V

　　注意：①從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的

　　物質的量不同。

　　②氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積,而應根據溶液密度和溶液質量求算。

　　2.關于物質的量濃度的計算

　　(1)溶液的稀釋與混合

　?、傧♂?溶質的質量不變c1V1=c2V2

　　[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質的量濃度和體積]

　?、谙嗤苜|溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)