因為高中化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科目，所以高中化學(xué)考試偏向于考察學(xué)生對化學(xué)實驗的理解。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)水解知識點，希望對大家有所幫助。

　　高中化學(xué)水解知識點篇一

　　在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

　　1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:

　　C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

　　或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

　　如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

　　4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制 取這些物質(zhì)時,不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。

　　5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解

　　高中化學(xué)水解知識點篇二

　　1. 鹽類水解的實質(zhì)：溶液中鹽電離出來的某一種或多種離子跟 結(jié)合生成 ，從而了水的電離。

　　2.鹽類水解的條件：鹽必須能 ;構(gòu)成鹽的離子中必須有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。

　　3.鹽類水解的結(jié)果

　　(1)水的電離。

　　(2)鹽溶液呈什么性，取決于形成鹽的對應(yīng)的酸、堿的相對強弱;如強酸弱堿鹽的水溶液顯 ，強堿弱酸鹽的水溶液顯 ，強酸強堿鹽的水溶液顯 ，弱酸弱堿鹽的水溶液是 。

　　(3)生成了弱電解質(zhì)。

　　高中化學(xué)水解知識點篇三

　　寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

　　(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;

　　(2)配平。

　　例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：

　　(3)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;

　　(4)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);

　　(5)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

　　寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

　　應(yīng)為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

　　為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

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