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高中化學反應原理知識點復習

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高中化學反應原理知識點復習

  化學的學習建立在對實驗的理解上。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學反應原理知識點復習,希望對大家有所幫助。

  高中化學反應原理知識點復習(一)

  1、水電離平衡::

  水的離子積:KW =25℃時,[H+]=[OH-] =mol/L ; KW=[H+]•[OH-] =

  注意:KW只與 KW值

  KW不僅適用于純水,適用于任何溶液(酸、堿、鹽)

  2、水電離特點:

 ?、偎帷A: 水的電離 KW〈1*10-14

 ?、跍囟龋?水的電離(水的電離是 熱的)

 ?、垡姿獾柠}: 水的電離 KW 〉 1*10-14

  4、溶液的酸堿性和pH:

  pH的測定方法

  A.酸堿指示劑法:

  變色范圍:甲基橙 3.1~4.4(橙色) 石蕊5.0~8.0(紫色) 酚酞8.2~10.0(淺紅色)

  B.pH試紙法:

  操作方法:玻璃棒蘸取未知液體在試紙上,然后與標準比色卡對比即可。

  注意:

 ?、偈孪炔荒苡盟疂駶橮H試紙;②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍

  C.PH計法:

  高中化學反應原理知識點復習(二)

  1.焓變(ΔH)的意義:在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應

  (1).符號: △H (2).單位:kJ/mol

  2.產(chǎn)生原因:化學鍵斷裂——吸熱 (吃) 化學鍵形成——放熱 (放) 《吃和放的問題》 放出熱量的化學反應。

  (放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0 (放出的比吃的多,人就瘦了)吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0

  常見的放熱反應:

 ?、?所有的燃燒反應

 ?、?酸堿中和反應

 ?、?大多數(shù)的化合反應

 ?、?金屬與酸的反應

 ?、?生石灰和水反應

 ?、?濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

  常見的吸熱反應:

 ?、?晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應

  ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等

  高中化學反應原理知識點復習(三)

  1、弱電解質(zhì)的電離定義:電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能,。

  非電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能 的化合物 。

  強電解質(zhì):在水溶液里

  弱電解質(zhì):在水溶液里只有 分子電離成離子的電解質(zhì)。

  2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別:

  電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物 非電解質(zhì)——共價化合物

  注意:

  ①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物

 ?、赟O2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

  ③強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部電離,故BaSO4為強電解質(zhì))

 ?、茈娊赓|(zhì)的強弱與導電性、溶解性無關。

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