講臺是教師發(fā)揮才華的舞臺，教案則是不能有所偏差的腳本。下面是由學習啦小編帶來的高一化學必修二第三章第二節(jié)教案，希望對你有所幫助。

　　高一化學必修二第三章第二節(jié)教案：

　　【教學目標】

　　1、知識與技能

　　掌握乙烯、苯分子的組成、結構式;理解乙烯以及苯的氧化和加成反應。

　　2、過程與方法：

　　通過乙烯和苯分子結構的有序推理過程，培養(yǎng)學生的抽象思維和邏輯思維能力;利用乙烯烷烴之間的比較，培養(yǎng)學生的思辨能力;對乙烯、苯的微觀結構有一定的三維想象能力。

　　3、情感態(tài)度與價值觀：

　　通過對乙烯、苯分子結構的推理過程，使學生從中體會到嚴謹求實的科學態(tài)度;通過乙烯和苯用途學習，感受化學學科的對社會生產生活的重要作用;通過分子結構模型，意識到化學世界的外在美。

　　【教學重點】乙烯的加成反應、苯的取代與加成反應。讓學生通過實驗初步了解有機基本反應類型，形成對有機反應特殊性的正確認識，并能從結構上認識其反應特點。

　　【教學難點】

　　1、乙烯結構與性質的關系;

　　2、苯的結構與性質的關系;

　　3、苯的取代反應與烷烴取代反應的區(qū)別。

　　【課時安排】

　　第一課時：乙烯的結構和性質

　　第二課時：苯的結構和性質

　　第三課時：習題課

　　第一課時教學思路：

　　【展示圖片】青色的未成熟香蕉和黃色的成熟香蕉的圖片。

　　【設疑】如何讓青香蕉快速成熟?

　　【介紹】可以用一個塑料袋將青香蕉密封起來，在袋內充入少量的乙烯氣體，或放入一個熟的香蕉，成熟的水果自身能釋放出乙烯，也能達到同樣的效果。引出本節(jié)的主角——乙烯。

　　【演示實驗】課本59頁科學探究(如演示實驗效果不好，考慮播放實驗視頻)

　　1、收集一瓶氣體，觀察其物理性質;

　　2、將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液;

　　3、將生成的氣體通入溴水中，觀察現(xiàn)象;

　　4、用排水集氣法收集一試管氣體，點燃，觀察燃燒的現(xiàn)象。(觀察物理性質后，集氣瓶中的氣體也可以點燃，觀察燃燒的現(xiàn)象。)

　　【分析】從實驗現(xiàn)象得知生成氣體的性質與烷烴不同，科學家研究表明，石蠟油分解的產物主要是乙烯和烷烴的混合物。乙烯的性質與烷烴不同，是因為其結構與烷烴不同。

　　【展示】乙烯的球棍模型，讓學生寫出其分子式、電子式和結構式，結構簡式。

　　【講解】“烯烴”和“不飽和烴”的概念。

　　【歸納并板書】一、乙烯的物理性質：無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。

　　二、乙烯的化學性質

　　1、氧化反應

　　(1)燃燒

　　(2)被酸性高錳酸鉀溶液氧化

　　2、加成反應：與溴、氯氣、氫氣、氯化氫、水的加成

　　3、加聚反應

　　【閱讀】課本58頁“思考與交流”乙烯的用途，課本61頁第一段。指出：乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

　　【展示】各種塑料圖片。

　　第二課時教學思路：

　　【閱讀】課本58頁“思考與交流”苯的用途。

　　【觀察】看一看、聞一聞臺面上的苯，歸納其物理性質。

　　【演示】苯的燃燒，比較與甲烷、乙烯燃燒現(xiàn)象的不同，分析得出隨著烴中碳的質量分數的增大，燃燒時產生的黑煙逐漸增多的規(guī)律。

　　【板書】苯的分子式和結構式。

　　【設疑】按照苯的結構式，在苯分子中六個碳原子是以單雙鍵交替的方式連接的，請設計實驗探究苯的結構。

　　【學生設計實驗并實施】苯與酸性高錳酸鉀溶液反應、苯與溴水反應，結果都不能反應。

　　【分析】從實驗現(xiàn)象可以看出，苯沒有與乙烯類似的性質，說明苯分子中沒有雙鍵，碳原子與碳原子之間的鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。用 來表示苯的結構更加準確。

　　【講解】苯的結構使苯的性質比烯烴穩(wěn)定，但在一定條件下，仍可以與某些物質發(fā)生化學反應。

　　【播放錄像】苯的溴代和苯的硝化反應。

　　【歸納并板書】1、苯的取代反應：

　　(1)苯與液溴的反應(強調液溴，與溴水不同);

　　(2)苯與濃硝酸反應

　　2、苯的加成反應(強調苯與氫氣的物質的量之比為1：3)

　　【小結】苯的性質：易取代難加成

　　【閱讀】“科學視野”——人造血液和“科學史話”——苯的發(fā)現(xiàn)和苯分子結構學說。

　　【作業(yè)】1、查閱資料，寫一篇關于苯在生活中存在和污染的調查報告。

　　2、課后習題和《基礎訓練》第二節(jié)。

　　高一化學必修二第三章第二節(jié)知識點：

　　1、乙烯結構特點：

　?、?個C原子和4個氫原子處于同一平面。

　?、谝蚁┓肿永锏碾p鍵里的一個鍵易于斷裂

　　2、性質：

　　物理性質：無色稍有氣味，難溶于水。

　　化學性質：(1)加成反應可使溴水褪色

　　(2)氧化反應：1)可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色

　　(3)聚合反應：乙烯加聚為聚乙烯

　　3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實。

　　4、工業(yè)制法：從石油煉制

　　實驗室制法：

　　原料：酒精、濃H2SO4(濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用)收集：排水集氣法。

　　操作注意事項：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率,混合時應注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2.溫度計要測量反應物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應加入碎瓷片4.為防止低溫時發(fā)生副反應所以要迅速升溫到170℃5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑,是由于濃硫酸有脫水性;6.反應完畢先從水中取出導管再滅酒精燈.

　　5、烯烴分子里含有碳碳雙鍵的烴

　　(1)結構特點和通式：CnH2n(n≥2)

　　(2)烯烴的通性：①燃燒時火焰較烷烴明亮

　　②分子里含有不飽和的雙鍵,容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應。

　　6、苯的分子結構：

　　結構特點：
　　①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，說明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，這是一種介于C—C和C=C之間的獨特的鍵。

　?、诒椒肿永?個C和6個H都在同一平面,在有機物中，有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，簡單稱芳烴，最簡單的芳烴就是苯。

　　7、苯物理性質

　　無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水

　　8、苯的化學性質：由于苯分子中的碳碳鍵介于C—C和C=C之間，在一定條件下，苯分子既可以發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應。

　　1)取代反應：

　　(1)苯跟液溴Br2反應(與溴水不反應)

　　(2)苯的硝化反應：

　　2)加成反應：苯與氫氣的反應

　　3)可燃性：點燃→明亮火焰,有大量黑煙

　　用途:重要的有機化工原料,苯也常作有機溶劑

　　4)溴苯無色，比水重。燒瓶中液體因含溴而顯褐色，可用NaOH除雜，用分液漏斗分離。

　　硝基苯為無色，難溶于水，有苦杏仁氣味，有毒的油狀液體,比水重。

　　三硝基甲苯(TNT)：淡黃色針狀晶體，不溶于水，平時較穩(wěn)定，受熱、受撞擊也不易爆炸。有敏感起爆劑時易爆炸，是烈性炸藥。

　　9、苯的同系物

　　1)苯的同系物通式：CnH2n—6(n≥6)

　　2)由于苯環(huán)和側鏈的相互影響，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性質。

　　注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因發(fā)生化學反應褪色。

　　苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因發(fā)生化學反應褪色。