高中化學(xué)碳的多樣性的相關(guān)練習(xí)和答案(2)
高中化學(xué)碳的多樣性的相關(guān)練習(xí)和答案
高中化學(xué)物質(zhì)的量濃度的練習(xí)題
一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.實(shí)驗(yàn)室配制1mol•L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是： ( )
A.250容量瓶 B.托盤(pán)天平 C.膠頭滴管 D.燒杯
2.將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.0.1mol/L B.0.5mol/L
C.1mol/L D.2mol/L
3.0.5 L AlCl3溶液中Cl-為9.03×1022個(gè)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.0.1 mol•L-1 B.1 mol•L-1 C.3 mol•L-1 D.1.5 mol•L-1
4.將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為 ( )
A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D. 0.04mol/L
5.相同體積的NaCl溶液(濃度為C1)和Na2SO4溶液(濃度為C2)，若其中的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關(guān)系是 ( )
A.C1 =C2 B.C1 >C2 C.C1
6.若20 g密度為d g/cm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2+，則NO 的濃度是 ( )
A. mol•L-1 B. mol•L-1
C.2.5d mol•L-1 D.1.25d mol•L-1
7.已知25﹪氨水的密度為0.91g•cm ,5﹪氨水的密度為0.98 g•cm ,若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )
A.等于15﹪ B.小于15﹪ C.大15﹪ D.無(wú)法估算
8.在100g濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入的水的體積為 ( )
A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ρmL
9.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，則c(SO42-)為 ( )
A.0.15 mol/L B. 0.10 mol/L C.0.25 mol/L D. 0.20 mol/L
10.用10 mL的0.1 mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是 ( )
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確給滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分)
11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為 ( )
A. B.
C. D.1000VρM/(MV+2240)
12.下列關(guān)于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正確的說(shuō)法是 ( )
A.該溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得
B.1L溶液中含有Ba+和NO3-離子總數(shù)為3×6.02×1022
C.0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
D.0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
13.下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是( )
A.150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C.150 mL 3 mol•L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液
14.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是 ( )
A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中;
C.定容時(shí)觀察液面俯視 D.定容時(shí)觀察液面仰視
15.向25mL 2mol•L-1稀硫酸中加入25mL 1mol•L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中H+物質(zhì)的量濃度為(溶液混后體積變化忽略不計(jì)) ( )
A.2mol•L-1 B.1mol•L-1 C.0.5mol•L-1 D.0.25mol•L-1
16.體積為V mL、密度為ρ g/cm3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式中正確的是 ( )
A.c= B.m=
C.W%= % D.c=
三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算(共6個(gè)小題,總分46分)
17.(7分)用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
(1)若從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L;含溶質(zhì)質(zhì)量 g。
(2)若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 ______mol/L。若將該溶液中的SO42-全部沉淀下來(lái)，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液__________mL。
18.(6分)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿(mǎn)HCl氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充滿(mǎn)集氣瓶，若假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中，則集氣瓶?jī)?nèi)所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol/L。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用將一充滿(mǎn)HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的4/5就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______.若假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中，則集氣瓶?jī)?nèi)所得溶液HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol/L。
19.(4分)已知98%H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1,該溶液的密度>1g•cm-3,則49%H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度______(填大于、小于或等于)9.2mol•L-1，請(qǐng)寫(xiě)出你的推斷過(guò)程。
______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
20.(13分)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)稱(chēng)量鹽酸體積/mL 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它儀器
(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次) ________。
A.用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處
(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 。
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)______________________________。
(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?沒(méi)有進(jìn)行A操作 ;加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ;定容時(shí)俯視_________________________.
(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
21.(6分) 向某氯化鋇溶液中，逐滴滴入密度為1.28克/ 厘米3的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，測(cè)得濾液的質(zhì)量恰好與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。求硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度。
22.(10分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol•L 、密度為0.915g•cm 的氨水，試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。(本題中氨的式量以17.0計(jì)，水的密度以1.00g•cm 計(jì))
參考答案
一、選擇題：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C
二、選擇題:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD
三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算
17. 0.2mol/L(1) 0.2mol/L;0.284 g(2)0.04 mol/L, 20.
18.(1)0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l
19.小于。設(shè)98%H2SO4溶液的密度為d1，濃度為C1;49%H2SO4密度為d2，濃度為C2。分別將質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度，可得關(guān)系C1=10d1, C2=5d2，則C1:C2=2 d1/d2,由于硫酸溶液濃度越大密度越大，所以C1/C2>2，即C2< C1/2=9.2mol/L.
20.(1)2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)B、C、A、F、E、D(3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)。(4)濃度偏低;偏低;偏高。(5)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制;宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。
21.解：設(shè)所加硫酸溶液中含有1molH2SO4，則加入氯化鋇溶液中產(chǎn)生BaSO4的物質(zhì)的量也為1mol，質(zhì)量為233g，等于加入的硫酸溶液的質(zhì)量。
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=42.06%
硫酸的物質(zhì)的量的濃度= =5.49(摩/升)
答：該硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42.06%，物質(zhì)的量濃度為5.49摩/升。
22.解：1.00L該氨水中含氨的質(zhì)量為12.0mol×17.0g•mol
其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為12.0mol×22.4 L•mol
1.00L該氨水中含水的質(zhì)量為1.00L×915 g•L -12.0 mol×17.0 g•mol
其體積為
= =378
1體積水吸收378體積NH 氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
若直接列出總式，同樣給分：
= =378
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況,1體積水吸收了378體積NH 氣
猜你感興趣：