高中化學溴與海水提溴的練習題(2)
高中化學溴與海水提溴的練習題
高中化學用途廣泛的金屬材料的練習題
一、選擇題(本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題有一個或兩個選項符合題意)
1.下列物質(zhì)中不屬于合金的是( )。
A.硬鋁 B.鋼 C.水銀 D.黃銅
2.有關合金的敘述正確的是( )。
A.合金的密度比各成分金屬小
B.合金的抗腐蝕性能都很好
C.合金的導電性比成分金屬強
D.多數(shù)合金比成分金屬熔點低，硬度大
3.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時間順序是( )。
A.銅、鐵、鋁、鈦 B.鐵、鋁、銅、鈦
C.銅、鐵、鈦、鋁 D.鐵、銅、鋁、鈦
4.聯(lián)合國衛(wèi)生組織認為我國的鐵鍋是一種理想的炊具而向世界推廣。其主要原因是( )。
A.升熱慢，退熱也慢，保溫效果好
B.烹飪的食物中含有豐富的“鐵質(zhì)”
C.生產(chǎn)過程簡單，價格便宜
D.生鐵中含有碳元素，因而含有對人體有益的有機物
5.用于飛機制造的材料應具備高比強度(斷裂強度/密度)，還應具備密度小，質(zhì)地輕的特點。以波音747為例，機身每減輕1kg，因耗油減少，一年可獲利2000美元。你認為下列材料中哪種可用于飛機制造業(yè)( )。
A.Mg—Al合金 B.黃銅(Cu—Zn合金)
C.Na—K合金 D.生鐵(Fe—C合金)
6.近年來，科學家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法，你認為錯誤的選項是( )。
A.鋁質(zhì)輕，便于運輸、貯存，且安全
B.鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上，鋁礦資源豐富
D.現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術已為鋁作為新能源奠定了重要基礎
7.下列關于鋁的敘述正確的是( )。
A.鋁是地殼里含量最多的元素
B.鋁是熱和電的良導體
C.鋁能溶解于冷濃硝酸中，生成硝酸鋁
D.鋁硅合金的熔點比純鋁或硅的熔點低
8.把鋁粉和氧化亞鐵粉配成混合物，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應，然后再與足量的稀鹽酸反應;另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是( )。
A.3∶2 B.2∶3 C.1∶1 D.28∶9
9.下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是( )。
A.加熱分解NH4HCO3 B.熔化K2O C. 熔化燒堿 D.加熱NaCl
10.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成化合物10 g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標況下為11.2L。則化合物中一定含有的金屬是( )。
A. 鋅 B. 鐵 C.鋁 D.鎂
11.某無色透明的溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是( )。
A.H+、Cu2+、C1-、SO42- B.HCO3-、NO3-、SO42-、Na+
C.Cl-、SO42- 、K+、Na+ D.Na+、SO42-、CO32-、C1-
12.將m g鈉、鋁混合物，放入n g足量的水中，反應停止后，還有沉淀物a g，則溶液中溶質(zhì)為( )。
A.NaOH B.NaAlO2 C.NaOH和NaAlO2 D.無法確定
13.鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應的金屬( )。
A.所失去的電子數(shù)目相等 B.質(zhì)量相等
C.物質(zhì)的量相等 D.質(zhì)量比是28∶12∶9
14.把a g鐵、鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色的粉末質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為( )。
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
15.鋁在人體中積累可使人慢性中毒1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為“食品污染之一”而加以控制。鋁在下列使用場合須加以控制的是( )。
①制鋁錠;②制易拉罐;③制電線電纜;④制牙膏皮;⑤用明礬凈水;⑥制炊具;⑦用明礬和蘇打食物膨化劑;⑧用A1(OH)3制成藥片治胃病;⑨制防銹油漆
A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦⑧
C.②④⑤⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
16.甲、乙、丙、丁分別是A12(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是( )。
A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4
二、填空題(本題包括4小題，共36分)
17.(8分)某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
寫出上述變化中各步反應的化學方程式：
?、?;
?、?;
?、?;
④ 。
18.(12分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。
(2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式：
沉淀固體B ;C ;沉淀D ;溶液E 。
(3)寫出①、②、③、④四個反應方程式：
?、?;② ;
?、?;④ 。
19.(8分)有一瓶存放時間較長的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請你設計一個檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實驗方案： 。如果有變質(zhì)，當配制硫酸亞鐵溶液時，應如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)? 。
20.(8分)用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：a.有氧氣生成;b. 。Na2O2和H2O反應的化學方程式是 。
(2)某研究性學習小組擬用右圖套管裝置進行實驗，以證明上述結論。
?、儆靡则炞C結論a的實驗方法是 。
②用以驗證結論b的實驗方法及現(xiàn)象是 。
(3)實驗(2)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色消褪。為探究此現(xiàn)象，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na2O2與水反應可生成H2O2，H2O2具有強氧化性和漂白性。試設計一個簡單的實驗證明上述觀點;(可選用試劑有：Na2SO3、Na2S、FeSO4、MnO2)Na2O2和足量的H2O充分反應后溶液中有H2O2存在(只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)。可選用的試劑是 ;實驗現(xiàn)象為 。
B卷
( 時間：20分鐘 滿分：30分)
一、學科間綜合題(共12分)
1.某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：
(1)稱取樣品ag，稱量時應該使用的主要儀器的名稱是 。
(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有 ，濾渣中含有 ，溶解、過濾用到的玻璃儀器是 ，如果這一實驗在月球上完成，它比在地球上做要 (填“容易”或“難”)。
(3)濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾，有關反應的離子方程式為 。
(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾，有關反應的離子方程式為 。
(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為b g，原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是 。
(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果 (填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同);若步驟(5)中濾渣沒有洗滌，則實驗結果 ，若濾渣灼燒不充分，則實驗結果 。
二、開放性試題(共12分)
2.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+?；卮鹣铝袉栴}：
(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 (用化學式表示)。
(2)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是
①Al2(SO4)3和NaOH ②Al2(SO4)3和NH3•H2O ③ZnSO4和NaOH ④ZnSO4和NH3•H2O
(3)寫出可溶性鋁鹽AlCl3與氨水反應的化學方程式 。試解釋在實驗室不適宜用可溶性的鋅鹽與氨水制備氫氧化鋅的原因 。
三、信息給予題(共6分)
3.古代的藥金外觀與黃金相似，常被誤認為是金子。其冶煉的方法是：將爐甘石(碳酸鋅)、赤銅(Cu2O)、和過量的木炭混合加熱到800℃，即得金光閃閃的“藥金”。請回答下列問題：
(1)用上述方法制得的“藥金”不可能是黃金，理由是 ;
(2)藥金的主要成分是 ;
(3)區(qū)別藥金與黃金的化學方法是 。
C卷
(時間：10分鐘 滿分：20分)
氧化鋁有兩種變體，一種是α-Al2O3，另一種是γ-Al2O3。γ-Al2O3可用Al(OH)3在723 K時加熱制得，它不耐酸。α-Al2O3是天然剛玉的主要成分，硬度大，且對酸有極強的穩(wěn)定性。α-Al2O3可以用γ-Al2O3于高溫煅燒制得。已知氧化鋁可用鋁銨明礬加熱制得。鋁銨明礬[NH4Al(SO4)2•12H2O]受熱分解的產(chǎn)物為Al2O3、NH3、N2、SO2、SO3和H2O。
(1)寫出鋁銨明礬受熱分解的化學方程式 。氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ，它們的物質(zhì)的量之比是 。
(2)在含1mol鋁銨明礬的溶液中，需加入 mol Ba(OH)2，所得沉淀的物質(zhì)的量最大，離子方程式為 。
(3)將上述反應中的Al2O3加入適量氯化鉻，在氫氧焰上加強熱，熔融后使結晶，可以制成紅寶石，可用于做激光器材和裝飾品。所得人造紅寶石是哪種變體? ，怎樣用簡便的方法說明它確實是該種Al2O3變體
參考答案
A卷
1～5.C D A B A 6～10.D B C BC C 11～16.CD B AD A B D
17.① 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O② Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③2FeCl3+Fe=3FeCl2
?、?FeCl2+2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
提示：含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3的物質(zhì)A溶于水后，KAl(SO4)2溶于水，而Al2O3和Fe2O3不溶，加氫氧化鈉溶液后，由于Al2O3是兩性氧化物，故它可溶解，不溶的是Fe2O3
18.(1)過濾
(2)Al2O3;Al2O3和Fe2O3; Fe2O3;K2SO4和(NH4)2SO4
(3)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②Al3++3NH3•H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+
?、跱aAlO2+HCl+H2O=Al(OH) 3↓+NaCl④2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O
19.取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì);配制硫酸亞鐵溶液時，在溶液中加入少量還原鐵粉
20.(1)Na2O2和H2O反應是放熱反應;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)①在P處放一帶火星的木條，如復燃，則說明有O2生成
?、诎裶導管伸入到帶有水的水槽中，如有氣泡產(chǎn)生說明反應放熱
(3)Na2S或MnO2;有淡黃色沉淀或有氣泡產(chǎn)生
B卷
1.(1)托盤天平
(2)MgCl2、AlCl3;Cu、Si;燒杯、玻璃棒、普通漏斗
(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(4)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)偏低;偏高;偏高
2.(1)NaAlO2(2)①③④(3)AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，過量的氨水會將氫氧化鋅溶解，不易控制氨水的用量，往往會降低氫氧化鋅的產(chǎn)率。
3.(1)反應物中均不含金元素
(2)銅鋅合金
(3)取樣品加入濃鹽酸，溶解的是藥金，不溶的是黃金
C卷
(1)6 NH4Al(SO4)2•12H2O 3Al2O3+4 NH3+N2+3SO2+9SO3+78H2O;N2;SO2;1∶3
(2)2;NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
(3)α-Al2O3;加酸，若不溶，則為α-Al2O3，若溶解，則為γ-Al2O3
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