第二學(xué)期高一化學(xué)期中試卷
在高一的有很多的同學(xué)面臨分科，那我們用成績來說，今天小編就給大家來分享一下高一化學(xué)，喜歡的一起閱讀哦
高一第二學(xué)期化學(xué)期中試題閱讀
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第I卷(選擇題部分 共50分)
一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共計(jì)50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A.二氧化碳的電子式： B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4 D.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：
2.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
A.O2和O3 B. C和 C C.正丁烷和異丁烷 D.苯和甲苯
3.下列化學(xué)用語表示正確的是
A.CO2的比例模型： B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl D.甲基的電子式：
4.已知：
下列說法不正確的是
A.①和②變化過程中都會(huì)放出熱量
B.氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子
C.①和②中的氯原子均得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價(jià)鍵
5.下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是
A.CO和SiO2都不能和水反應(yīng)，所以它們都不是酸性氧化物
B.易溶于水的化合物溶于水的過程不一定有化學(xué)鍵斷裂的過程
C.Na2O2是離子化合物，含有極性鍵和離子鍵
D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶解于濃氨水又可溶解于鹽酸
6.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A.在一定條件下通入H2 B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中
C.通入足量溴水中 D.分別進(jìn)行燃燒
7.結(jié)合下圖判斷，下列敘述不正確的是 (把兩容器中電解質(zhì)溶液連通形成回路)
A.Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
B. Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺
D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，過濾后向?yàn)V液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生
8.X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>HZ B.原子半徑：W > Y > Z > X
C.陰離子的還原性： X— > Z— D.金屬性：Y>W
9.下列說法中不正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)
C.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.凡是放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
10.下列敘述不正確的是
A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以推測冶煉金屬時(shí)可能的方法
B.根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導(dǎo)體材料
C.根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量
D.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行
11.在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2 2NO2，則達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
?、賳挝粫r(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)，生成2n mol NO2
?、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)，生成2n mol NO
?、塾肗O2､NO､O2的物質(zhì)量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
?、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài)
?、藁旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥
12.微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
甲是
A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2
13.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是
A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.堿性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3 D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+
14.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法的組合中正確的是
族
周期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2 a b
3 d e f g h i
①a、b、e、f四種元素原子半徑：e > f > b > a ②h、i兩種元素陰離子的還原性：h > i
?、踑、g兩種元素氫化物穩(wěn)定性：a > g ④d、e、f最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性依次增強(qiáng)
?、莅朔N元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，i元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
……
15.某氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是
①負(fù)極反應(yīng)為：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②負(fù)極反應(yīng)：H2+2OH- - 2e- =2H2O
?、酃ぷ鲿r(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低 ④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極
A.③④ B.②③ C.②④ D.①④
16.常溫下，兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是
?、僖欢ㄓ屑淄?②可能有乙烷 ③一定沒有乙烷 ④可能有乙烯
A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④
17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>T
B.五種元素中原子半徑最大的是Z
C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族
D.Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4
18.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 ( )
A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 乙烷在空氣中燃燒
C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷與氯氣在光照下顏色變淺
19.根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)判斷，下列敘述正確的是
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +5、-3 +6、-2 -2
A.離子半徑：L2+>T2-
B.氫化物的還原性：H2T>H2R
C.M與T形成的化合物只能與酸反應(yīng)
D.一定條件下，T的單質(zhì)可將Q從其氫化物中置換出來
20.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是
21.能證明某烴分子里只含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是
A.該烴分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1: 2
B.該烴能使酸性KMnO4溶液褪色
C.該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
D.該烴容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)
22.在一2L密閉容器中充入一定量的SO2 和O2 ，化學(xué)方程式是2SO2 + O2 2SO3。經(jīng)
測定反應(yīng)開始后3s末O2的濃度減小了 0.75 mol/ L，則前3 s 內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為
A.0.25 mol/( L•s) B.0.75 mol/(L•s) C.0.83 mol /(L•s) D.0.5 mol/(L•s)
23.在一個(gè)10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應(yīng)，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖，在5min時(shí)Z、X、Y物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說法正確的是
A.前5min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率是0.9 mol/(L•s)
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)式： 2Y = 3Z + X
C.在第2min時(shí)，Y和Z的物質(zhì)的量濃度相等，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D.第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
24.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說法正確的是
A.X、Y、Z元素分別為N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C.原子半徑：Z>X>Y D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物
25.X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是
A.化合物YZ3極易溶解于水
B.Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物
C.12 g 14X中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol
D.由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解
題號 26 27 28 29 30 31 32 Ⅱ卷
得分
第II卷(非選擇題部分 共50分)
二、填空
26.(8分)按要求填寫下列空格。
(1)
按系統(tǒng)命名法命名為： 。
(2)分子式為C5H12的烴的同分異構(gòu)體共有 種。寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的化學(xué)方程式： 。
27.(12分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強(qiáng)
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
(1)用化學(xué)用語回答下列問題：
?、貯元素在周期表中的位置 ;②C單質(zhì)分子的電子式 ;
?、塾秒娮邮奖硎続和B元素組成的化合物的形成過程： 。
(2)元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填選項(xiàng)序號)。
a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸
e.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
(3)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為
(其他條件略去)。
?、偃鬥是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為： ;
?、谌鬦是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
28.(8分)綜合利用CO2對環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是__________。
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
(2)Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：
在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽;平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向
進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是：
。
(3)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。
反應(yīng)A：
已知：
反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能。(填大于、等于或小于)
反應(yīng)Ⅱ是_________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)，原因是 。
29.(8分)某同學(xué)對Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。反應(yīng)裝置如下：
通入氯氣一段時(shí)間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。
(1)KI溶液變?yōu)辄S色說明氯元素的 性強(qiáng)于碘，
從原子結(jié)構(gòu)解釋原因 。
該反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)已知I2+I- I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a 取2~3 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩靜置。 CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。
b 取2~3 mL飽和碘水，加入足量CCl4， 振蕩靜置。 CCl4層呈紫紅色，水層近乎無色。
?、賹?shí)驗(yàn)b的目的是 。
?、?根據(jù)實(shí)驗(yàn)a中現(xiàn)象，推測水層中含有的粒子有 。(不用寫H2O、H+、OH-)
30.(4分)硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
裝置如圖所示。
(1)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液 。
(2)為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌
反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 、 。(寫出兩條)
31.(6分)把1.0 mol X和1.0 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)+Y(g) nZ(g) +2W(g)
已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min)。
(1)前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率為 。
(2)2min末時(shí)Y的濃度為
(3)n= 。
32.(4分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無色無味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。
(1)燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為______________g。
(2)若原氣體是單一的烴類氣體，經(jīng)計(jì)算推斷它的化學(xué)式為______________________。
(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴的混合物，請寫出它們的分子式(要求寫出兩組)：
和 。
參考答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C C C B C B C D C A D C B B
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C C D D B D D D A C
二、填空題
26. (8分)
(1)2，2，4—三甲基戊烷
(2)3 略
(3) —Br (或?qū)慒eBr3)
27. (12分)
(1) ①第三周期第VIA族 ②N2電子式 ③Na2S形成過程
(2)Cl b、d、e
(3)①BaCl2+SO2+H2O2==BaSO4↓+2HCl ②1：2
28. (8分)
(1)ab
(2)CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3
(3)① 小于 吸熱 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
29. (8分)
(1)非金屬性 氯與碘同一主族，最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子得電子能力減弱。 2I-+Cl2=2Cl-+I2
(2)① 對比實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)a中水層顯淺黃色不是單一的I2濃度降低所導(dǎo)致的。
?、?I2、I-、I3-、Cl-、K+
30. (4分)
(1)品紅、溴水或KMnO4溶液 ; 溶液顏色很快褪色。
(2)增大SO2的接觸面積、控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度(答其中二條即可)
31. (6分)
(1)0.1mol•L-1•min-1
(2)0.4 mol/L
(3)2
32. (4分)
(1)2.7g (2)C2H4
(3)CH4、C3H4 和 C2H2、C2H6
高一化學(xué)下冊期中試題參考
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Cl:35.5 Si:28 Ca:40
第Ⅰ卷 選擇題(共48分)
一、 選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)
1.下列說法均摘自某些科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的是( )
A.鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒
B.CO有毒，生有煤爐的居室放置數(shù)盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒
C.汽水澆灌農(nóng)田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用
D.純堿又名燒堿，成分是氫氧化鈉
2.下列化學(xué)用語書寫正確的是 ( )
A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.氯化鎂的電子式：
C.N2的電子式：
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
3.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡 ，從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 ( )
A.136 B.50 C.86 D.222
4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.11.2 L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NA
C.常溫下32 g O3中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA
D.1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA
5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①A+B2+ A2++B;②C+2H2O C(OH)2+H2↑;③C2+的氧化性比A2+弱;④由B、D為電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：D2++2e- D和B B2++2e-。推斷A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.C>A>B>D B.C>D>A>B
C.A>C>B>D D.C>B>A>D
6、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是( )
A.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3;則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3
B.IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4;則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3
C.Fe3O4可以寫成FeO•Fe2O3;Pb3O4也可以寫成PbO•Pb2O3
D.NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性
7、在一定溫度下體積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡，下列描述一定正確的是( )
?、貱的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化 ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
?、莼旌蠚怏w的壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A. ①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥⑦ C.①③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦⑧
8、現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②硅晶體熔化需要克服分子間作用力 ③離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl===H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化。上述各種說法正確的是( )
A.都不正確 B.① ② ⑤ C.② ④ ⑤ D.① ② ③
9、鍵能是指斷裂1 mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子時(shí)吸收的能量(kJ),單位為kJ•mol-1。從手冊上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的鍵能分別為436 kJ•mol-1、243 kJ•mol-1和431 kJ•mol-1,請用此數(shù)據(jù)估計(jì),由Cl2、H2生成1 mol HCl時(shí)應(yīng)該 ( )
A.放熱183 kJ B.放熱91.5 kJ C.吸熱183 kJ D.吸熱91.5 kJ
10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是( )
X Y
Z W Q
A.X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽離子數(shù)比為1∶2
B.X和Z元素形成的化合物廣泛應(yīng)用于制造集成電路、太陽能電池板等C.氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W
D.原子半徑大小關(guān)系：Q>W>Z>Y
11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是( )
A.元素A所形成的氧化物只有一種
B.元素B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C.元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)
D.氫化物的穩(wěn)定性：A>B
12、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是( )
A.在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
B.砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C.硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
13、下圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.銅片表面有氣泡生成
B.裝置中存在“化學(xué)能→ 電能→ 光能”的轉(zhuǎn)換
C.如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
D.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變
14、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( )
測定時(shí)刻/s t1 t2 t3 t4
c(A)/(mol•L-1) 6 3 2 2
c(B)/(mol•L-1) 5 3.5 3 3
c(C)/(mol•L-1) 1 2.5 3 3
A. 在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C.t1至t2時(shí)刻該反應(yīng)的速率為3mo1•L -1•s-1
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g) C(g)
15、足量Zn粉與50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )
①加Na2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;
?、芗舆m量Na2CO3溶液;⑤減壓;⑥冰水浴;
A.①⑥ B.①⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③⑤⑥
16、準(zhǔn)確稱取6.0 g鋁土礦樣品(含F(xiàn)e2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol•L-1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為
A.1.75 mol•L-1
B.3.50 mol•L-1
C.0.85 mol•L-1
D.無法確定
第Ⅱ卷 非選擇題(共52分)
二、填空題(共52分)
17、(10分)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：
(1)該蓄電池的負(fù)極材料是_________，放電時(shí)發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(2)該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________(填“正”或“負(fù)”)極。
(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_______________________________________(用離子方程式表示)。
(4)氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________。該電池工作時(shí)，外電路每流過1×103 mol e-，消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。
18、(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小;
?、贏、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素;B與C的位置相鄰;C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;
?、跙、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素;
④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)寫出乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式 。
(2) 化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________。
(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程 。
(4) 某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4,分別向負(fù)極通入碳元素與元素C(原子物質(zhì)的量之比1：1)形成的化合物,向正極通入元素C最常見的單質(zhì),試完成下列問題：
正極反應(yīng)：________________________;
負(fù)極反應(yīng)：________________________;
19、(12分)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
圖1
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究
(1)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱為：A____________，B__________，C____________;
(2)C處反應(yīng)的離子方程式為
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是 。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。
(4)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
(5)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ______________________________________________。
(6)根據(jù)A、B兩處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl>Br>I， (填“能”或“否”)，原因
。
20、(10分)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13 mol，n (NH3)=6 mol， a=________ 。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。n(NH3) __________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)= _____ 。
(4)原混合氣體中，a：b= 。
(5)將1molN2和3molH2合成NH3反應(yīng)時(shí)，下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)_________ ;
A 、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B、反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C、三種氣體的濃度相等且保持不變
D 、NH3的分解速率與生成速率相等
E、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
21.(10分)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì) A 與常見金屬單質(zhì) B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物 C，C 與水反應(yīng)生成白色沉淀 D 和氣體 E，D 既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。E 在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 G，G 在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E 被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液 F。溶液 F 在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為 H。H 與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：
(1)組成單質(zhì) A 的元素在周期表中的位置 。
(2)B 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________。
(3)G 與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為__________，當(dāng)生成 2mol 二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子___________mol。
(4)溶液 F 在空氣中長期放置生成 H 的化學(xué)方程式為：________________________。
(5)H 的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________。
高一年級化學(xué)試卷答案
一、 選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B B C A A B A
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A B A C D A A
二、填空題
17.本題共10分
(1)Pb(1分); 氧化(1分)
(2)減小(1分); 負(fù)(1分)
(3)PbO2+2 e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O(2分)
(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(2分); 5.6(2分)
18、(每空2分，共10分)
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O(2)4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O
(3)氧化鈉的形成過程
(4)正極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=4H2O,負(fù)極反應(yīng)：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,
19、(12分)
(1)高氯酸 碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉 硅酸鈉或硅酸鉀溶液 (每空1分)
(2)SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
(或SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-)(2分)
(3) N>C>Si(1分)
(4)2MnO4- + 16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O(2分)
(5)試紙變藍(lán)(1分)
(6)否，(1分)因Cl2也能在B處將KI氧化(2分)
20、(每空2分，共10分)
(1) a=16 (2)8mol (3)n(始)：n(平)=5:4 (4)2 ：3 (5)ADE
21.(1)第三周期ⅥA(2分) (2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2分)
(3)硫酸鈉(Na2SO4)(1分) 2 (1分) (4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(2分)
(5)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體(2分)
高一化學(xué)下學(xué)期期中試題帶答案
可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27
第一部分 選擇題(共48分)
一、單項(xiàng)選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。)
1.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是
A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族 B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中 子數(shù)一定為6
D.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
2.16O與18O互為同位素，下列說法正確的是
A.16O與18O具有相同的中子數(shù) B.16O與18O具有不同的電子數(shù)
C.16O與18O具有相同的質(zhì)子數(shù) D.16O與18O原子的最外層電子數(shù)均為2
3.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說法正確的是
A.X可能是第二周期非金屬元素 B.Y可能與X同主族
C.X可能是第三周期金屬元素 D.Y一定是金屬元素
4.已知A的原子序數(shù)是x，B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為
A. x-5 B.x+5 C.x+1 D.x-1
5.短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是
A.原子半徑：W>X>Z>Y B.熱穩(wěn)定性： H2Y>HZ
C.離子半徑：W2+>Y2- D.堿性：XOH>W(OH)2
6.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是
A.周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B.周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)
C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
D.X2+的 核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
7.X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是
A.X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng) B.常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C.Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大
D.X元素的最高化合價(jià)比Y 元素的最高化合價(jià)低
8.在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù);這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A.原子序數(shù)：Z>Y>X>W B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C.X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H2XO3
D.四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
9.下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，前一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比后一個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是(反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算)
?、?2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)
?、?C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)
A、只有① B、只有② C、①② D、①②都不符合題意
10.把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI H2 + I2反應(yīng)進(jìn)行分解(正反應(yīng)吸熱)，當(dāng)系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是：
A、碘化氫的生成速率大于其分解速率 B、碘化氫的生成速率等于其分解速率
C、加催化劑不會(huì)影響達(dá)到平衡的時(shí)間 D、升高溫度可以加快平衡狀態(tài) 的到達(dá)
11.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列敘述不正確的是
A、 H2通入負(fù)極區(qū) B、O2通入正極區(qū)
C、負(fù)極反應(yīng)為2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)
12.X、Y、Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時(shí)能使反應(yīng)加快;X與Y組成原電池時(shí)，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>
A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X
13. 將1mol N2和3 mol H2通入4L的密閉容器中反應(yīng)，半分鐘后測得H2的物質(zhì)的量為2.1 mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化來表示該反應(yīng)速率。① Ʋ(N2) = 0.15 mol/(L•min) ② Ʋ(N2) = 1.05 mol/(L•min) ③ Ʋ(NH3) = 0.30 mol/(L•min) 其中正確的是
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③
14.已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2
和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則
A、2Q1 = Q B、2Q1 < Q C、2Q1 > Q D、無法判斷
15.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L•s)，則3s末NH3的濃度為：
A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L
16.一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)平衡的標(biāo)志是：(分別用V表示正反應(yīng)速率，V╯表示逆反應(yīng)速率)
A、V(N2) = V╯(NH3) B、V(N2) = 3V(H2)
C、V(H2) = 3/2V╯(NH3) D、N2，H2，NH3的體積比為1:3:2
第二部分 非選擇題(共52分)
二、填空題(共40分)
17.(12分)下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：
主族
周期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2 E R F
3 A C D H I G
4 B
(1)寫出R單質(zhì)分子的電子式 。
(2) A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(3)A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為 。(用離子符號表示)。
(4)寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7gX在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4g。X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。X元素符號是 ，在元 素周期表中的位置是(周期、族) 。
18.(10分)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。
元素代號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑(nm) 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合價(jià) +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2
回答下列問題：
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族) 。
(2)8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(3)①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 。
(4)寫出④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
。
(5)下列敘述正確的是 (填字母)。
A.③、④處于不同周期 B.②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C.⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng) D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E.①與⑧形成的化合物具有兩性
19.(8分)拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則1mol N2生成NH3(填：吸收或放出) kJ熱量;1mol H2生成NH3(填：吸收或放出) kJ熱量;理論上，每生成1mol NH3，(填：吸收或放出) kJ熱量;事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么? 。
20.(10分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
(2)如果不能，說明其原因
(3)如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱
三、計(jì)算題(共12分)
21.(6分)在一個(gè)容積為 3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，反應(yīng)開始時(shí)n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求(1)試用H2, N3和NH3的濃度變化量分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)并求出2min末N2的濃度。(3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。
22.(6分)把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H2的體積百分比;(2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比; (3)N2和H2的轉(zhuǎn)化率。
高一期中考試化學(xué)試題參考答案
一、單項(xiàng)選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C B A D D C A
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D D C C B B C
二、填空題(每空2分，共40分)
17.(12分)
(1) (2)NaOH (3)K+>Na+>Mg2+
(4)2Na + 2H2O =2NaOH +H2 ↑ (5) Al 第3周期 第ⅢA族
18.(10分)
(1)第二周期第ⅥA族 (2)HClO4 (3)
(4)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
(5)A、B、D
19.(8分)
放出92 放出30.67 放出46.2
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度(既化學(xué)平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值。
20.(10分)
(1)(A)不能，(B)可以
(2)(A)的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
(3)負(fù)極：銅，Cu — 2e- = Cu2+
正極：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液
三.計(jì)算題(12分):
21.(每小題2分，共6分)
(1)V(H2)=0.6mol/(L•min) V(N2)=0.2mol/(L•min) V(NH3)=0.4mol/(L•min)
(2)C(N2)=0.1mol•L—1 (3) N2的轉(zhuǎn)化率為80%
22.(每小題2分，共6分)
(1)50% (2)6：5 (3) N2的轉(zhuǎn)化率為25%，H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%
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4.高一期中考試評語