初三上冊化學原子的構成同步練習題
學習初三第一學期的化學，除了認真聽課之外，還要怎樣有效的做練習呢?別著急，接下來不妨和學習啦小編一起來做份學原子的構成同步練習題，希望對各位有幫助!
初三上冊化學原子的構成同步練習題
1.等質量的鈉 、鎂、鋁、銅四種金屬，所含原子數目最多的是
A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.銅
2.某原子內質子數=中子數=8，這個原子中共有微粒個數為
A.8個 B.16個 C.24個 D.32個
3.元月9日召開的全國科學技術大會提出：要大力把我國建設成為創(chuàng)新型國家。其中啟動前所未有的“嫦娥工程”探月計劃是重大舉措之一，探月的目的之一是獲取核聚變燃料-氦，以解決地球能源危機。已知氦的原子序數為2，下列說法錯誤的是
A.氦的核電荷數為2 B. 氦的質子數為4 C.氦的核外電子數為2 D.氦的質子數為2
4.跟NH4+的質子數和電子數都相等的微粒是
A.Ne B.Na+ C.Na D.Mg2+
5.組成原子核的微粒中，不可缺少的是
A.原子 B.中子 C.質子 D.電子
6.【2009•湖南常德】原子核由
A.電子和質子構成 B.質子和中子構成 C.電子和中子構成 D.質子、中子和電子構成
7.下列各組的兩種粒子，電子數和質子數都相同的是
A.Na和O2- B.H2O和HF C.Cl-和Ar D.Mg和Mg2+
8.美國科學家將鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118，中子數為175的超重原子，該原子核內的中子數與核外電子數之差是
A.57 B.59 C.61 D.293
9.原子核
A.由電子和質子構成 B.由質子和中子構成
C.由電子和中子構成 D.由質子、中子和電子構成
10.構成一切原子所不可缺少的微粒是
A.質子、電子 B.質子 C.質子、中子 D.質子、中子、電子
11.某原子中共含有40個粒子，其中14個不帶電，則該原子的相對原子質量為
A.40 B.13 C.14 D.27
12.已知氧的相對原子質量為16，X元素的一個原子的質量約是一個碳-12原子質量的12倍，則一個X原子的質量約為一個氧原子質量的
A.7倍 B.8倍 C.9倍 D.10倍
13.分子是由原子構成的，原子又是由電子、質子與中子等更微小的粒子所構成。若以 、 和 分別代表電子、質子與中子，則各元素示意圖中，何者帶正電
A. B. C. D.
14.同溫同壓下，等體積的兩容器中，分別充滿用14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮(NO)和一氧化碳(CO)(14、13、18分別是N、C、O三種原子的相對原子質量)，下列說法正確的是
A.所含有的分子數和質量均不同 B.含有相同的質子和中子
C.含有相同的分子數和電子數 D.含有相同數目的中子、原子和分子
15.最近科學家制造出原子序數為112號的新元素，其相對原子質量為277，下列有關112號元素的說法正確 的是
A.該元素原子的中子數為112 B.該元素原子的質子數為165
C.該元素原子的核外電子數為112 D.該元素原子的核電荷數為277
16.鈾-235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對原子質量為235，核電荷數為92，則其核內的中子數為( )，質子數為( )，核外電子數為( )。
17.已知1個碳—12原子的質量為nkg，1個A原子的質量為mkg，則A原子的相對原子質量可表示為( );相對原子質量為M、核內中子數為N的原子B，其核外電子數是( )。
18.已知某碳原子中含有6個質子和6個中子，其質量為mkg，另知A原子的質子有a個，其實際質量為nkg。則A原子中含有( )個中子。
19.原 子是由居于原子中心的帶( )電荷的( )和核外帶( )電荷的( )構成。( )是由質子和中子構成。在任何原子中( )相等，所以整個原子不顯電性。
20.在分子、原子、原子核、質子、中子、電子中：
(1)能直接構成物質的粒子有( )。(2)化學變化中的最小粒子是( )。
(3)帶正電荷的粒子有( )。(4)帶負電荷的粒子有( )。
(5)呈電中性的粒子有( ) 。
21.已知氫、碳、氧、鐵的相對原子質量分別為1、12、16、56，現有這四個原子各1g，所含原子個數最多的是( )，最少的是( )。
22.在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中
(1)能直接構成物質的粒子有( )。(2)能保持物質化學性質的粒子有( )。
(3)顯電中性的粒子有( )。(4)帶正電的粒子有( )。
(5)帶負電的粒子有( )。(6)質量最小的粒子有( )。
(7)參加化學反應時， 一定發(fā)生變化的粒子有( )。
(8)在同一原子中，數目相等的是( )。
(9)質量與氫原子質量近似相等的是( )。
23.正電子、負質子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質子的質量與電量均相等，而電性相反，科學家設想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構成的物質—反物質。1997年年初和年底，歐洲和美國的科研機構先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質的一大進步，你推測反氫原子的結構：
(1)反氫原子的相對原子質量是( )。(2)反氫原子的結構簡圖是( )。
(3)反氫原子失去一個電子后所形成的離子的符號是( )。
24.英國化學家道爾頓在他的著作《化學哲學新體系》中提出了下列有關物質構成的觀點：“一切物質都是由大量的、極其微小的粒子(原子)構成的，這些粒子間通過引力作用而相互結合成物質。人們不可能創(chuàng)造出新原子，也不可能將原子進一步分割。 人們所實現的變化只能把結合在一起的原子分開或將原子重新組合起來。”這一學說對化學學科的發(fā)展起到了巨大的作用。但是，當阿伏加德羅提出了分子概念后，有人對道爾頓的上述觀點作出了如下修正：
A.“一切物質”應該為“有些物質”;
B.“人們所實現的變化”應限定為“化學變化，不包括其他變化”;
C.“不能創(chuàng)造 或分裂原子”應為“ 用任何方法都不能創(chuàng)造或分裂原子”;
D. 原子是構成物質的最小粒子。
根據你所學的知識，上述論述中錯誤的是( )。請分析錯誤原因( )。
25.反物質是由反粒子組成的物質。所有的粒子都有相應的反粒子，反粒子的特點是其質量、壽命等與相應的粒子相同，但電荷、磁矩等與之相反。粒子與反粒子一旦相遇，如電子碰到反電子，就會立即“湮滅”為其他粒子，釋放出能量，故物質與反物質碰撞產生“湮滅”現象在能源研究領域前景可觀。據最新報道，歐洲核子研究中心近日成功地制造出約5萬個低能量狀態(tài)的反氫原子，這是人類首次在受控條件下大量制造反物質。試回答下列問題：
(1)反氫原子的構成是( )。(2 )質子與反質子相碰撞而“湮滅”是化學變化嗎?( )，(填“是”或“不是”)理由( )。
26.鐵是由鐵原子直接構成的，原子中存在著帶電荷的粒子(質子和電子)，取一根鐵片用試電筆測試，帶電嗎?為什么?
27.以氧原子為例，說明構成原子的粒子有哪幾種。它們是怎樣構成原子的?為什么整個原子不顯電性?
28.相對原子質量就是原子質量，這句話對嗎?
30.元素可分為金屬元素、非金屬元素，物質可分成有機物、無機物……分類都有一定的原則，下列化學式各表示一種物質，請按你的原則，將下列物質分成各有五種的A、B兩類，并寫出你的分類原則。
Ca NH3 MgO NaOH CH4 H2O KH SiC HF Ne
31.已知1個碳-12原子的質量為1.993×10-26kg，鎂的相對原子質量為24，求一個鎂原子的質量是多少?
32.計算一瓶水、一瓶CO2的質量(一瓶的體積為500mL)和它們的分子數。
物質 水 二氧化碳
密度 1g/mL 1.98g/1000mL
一個分子的質量 2.9889×10-26kg 7.3062×10-26kg
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