高中化學選修4《化學平衡移動》練習試卷
在化學考試快要到來之際，我們作為學生應該做出什么樣的復習準備工作呢?下面請欣賞學習啦小編為你帶來的人教版高中化學選修4《化學平衡移動》練習試卷，希望你能夠喜歡!
人教版高中化學選修4《化學平衡移動》練習試卷
選擇題
下列能確認化學平衡發(fā)生了移動的是( )
A.化學反應速率發(fā)生改變
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變壓強
C.由于某一條件的改變，使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D.可逆反應達到平衡后，使用催化劑
在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g) ΔH="Q" kJ·mol-1。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
下列說法正確的是( )
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減小
D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
反應2X(g)+Y(g)
2Z(g)+Q，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應時間t的關系如下圖所示。下列判斷正確的是( )
A.T1<T2，p1<p2B.T1<T2，p1>p2C.T1>T2，p1>p2D.T1>T2，p1<p2
在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：
a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0 x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是( )
A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B.等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
C.等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大
已知反應：A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是( )
A.正反應速率增大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
B.正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動
D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動
對處于平衡狀態(tài)的反應：2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應為放熱反應)，下列敘述正確的是( )
A.增大壓強，v(正)增大，v(逆)減小
B.升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大
C.增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變
D.增大A濃度的瞬間，v(正)增大而v(逆)減小
如圖是關于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是( )
A.升高溫度，同時加壓
B.降低溫度，同時減壓
C.增大反應物濃度，同時減小生成物濃度
D.增大反應物濃度，同時使用催化劑
合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0
反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是( )
A.增加壓強B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑
在密閉容器中進行反應：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，達到平衡后，欲使顏色加深，應采取的措施是( )
A.升高溫度B.降低溫度C.增大H2濃度D.減小壓強
填空題
在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時刻，不同溫度下測定NH3的含量，然后繪制出如下圖所示的曲線。
請回答下列問題：
(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡狀態(tài)的是 。
(2)此可逆反應的正反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應速率和化學平衡的角度說明理由： 。
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