高一化學必修1《硝酸的性質》期末練習試題
在學生們復習化學的過程中，究竟要做好哪些試題的復習準備呢?讓我們來看看這套試題卷能不能幫助到你!以下是由學習啦小編收集整理的人教版高一化學必修1《硝酸的性質》期末練習試題，歡迎閱讀!
人教版高一化學必修1《硝酸的性質》期末練習試題
選擇題
將濃硝酸滴在石蕊試紙上，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ( )
A.變紅色B.先變紅，后變黑
C.變藍色D.先變紅，后褪色
一定質量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應，在相同條件下用排水法收集反應產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是
h1 Q h1 Q h1 Q h1 QA.硝酸濃度越大，硝酸被還原之后的生成物的價態(tài)越低，對應的硝酸的氧化性越弱
B.硝酸濃度不同，生成Cu(NO3)2的物質的量不同
C.硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多
D.兩者用排水法收集到的氣體體積相等
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標/mol·L-1)和加入鐵粉的物質的量(橫坐標/mol)之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為 ( )
A.1∶1∶4B.1∶3∶1
C.3∶3∶8D.1∶1∶1
將14 g鐵粉投入到500 mL某稀硝酸中，經(jīng)充分反應后，測得Fe和HNO3均無剩余。已知反應放出的氣體在標準狀況下為4.48 L。假定反應前后溶液的體積不變且還原產(chǎn)物只有一種，則原硝酸的物質的量濃度是 ( )
A.0.8 mol·L-1B.1.6 mol·L-1
C.1.4 mol·L-1D.0.75 mol·L-1
化學反應SO2+H2O+HNO3——H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學計量數(shù)為 ( )
A.1 B.2 C.3 D.4
往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入少量稀鹽酸時，溶液的淺綠色變化情況應是 ( )
A.顏色變淺 B.逐漸加深
C.沒有改變 D.變棕黃色
下列關于硝酸參加反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是 ( )
A.常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
B.Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O
C.向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++2H++====3Fe3++NO↑+H2O
D.向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2====Cu2++2NO2↑+2H2O
工業(yè)制硝酸和工業(yè)制硫酸的設備中，相同的是 ( )
A.接觸室B.沸騰爐C.吸收塔D.轉化器
現(xiàn)有下列物質：①氯水;②氨水;③濃硝酸;④氫氧化鈉;⑤溴。實驗室中常保存在棕色瓶里的是( )
A.全部 B.①②③⑤ C.①②④ D.只有①③
下列關于濃硝酸、濃硫酸和濃鹽酸的敘述中，正確的是
A.常溫下都可以用鐵器或鋁器貯存
B.露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕
C.常溫下都能與銅較快反應
D.露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低
Mg(NO3)2
銅與稀硝酸反應產(chǎn)生NO，從理論上講，實驗現(xiàn)象應為生成無色氣體，在試管口遇到空氣后變?yōu)榧t棕色。但傳統(tǒng)的銅與稀硝酸反應實驗直接在試管中進行，實驗操作中氣體往往在液面上就變色。某同學提出如下改進措施，實驗步驟及現(xiàn)象中錯誤的是 ( )
A.按如圖所示連接好儀器，并檢查裝置氣密性
B.打開活塞，從U形管的長管口注入稀硝酸，直到碰到橡皮塞的下沿
C.關閉活塞，微熱，銅絲與稀硝酸反應生成的氣體將稀硝酸排向長管，使銅絲與稀硝酸脫離接觸后，反應自行停止，管內有無色氣體生成
D.慢慢打開活塞，U形管長管中的稀硝酸又回落到短管內，無色氣體轉至分液漏斗中不變色
實驗題
某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：
2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O
(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后
(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是
(4)裝置②的作用是
(5)該小組得出結論的實驗現(xiàn)象是
(6)實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 (選填序號字母)。
a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化
填空題在濃硝酸中放入銅片：
(1)開始反應的離子方程式為 ， 實驗現(xiàn)象為
(2)若銅有剩余，則反應將要結束時的離子方程式為
(3)待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是
(4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況下)。則所消耗硝酸的物質的量是
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