選修三結(jié)構(gòu)化學(xué)知識點總結(jié)
選修三結(jié)構(gòu)化學(xué)知識點總結(jié)
結(jié)構(gòu)化學(xué)是在原子- 分子水平上研究物質(zhì)分子構(gòu)型與組成的相互關(guān)系以及結(jié)構(gòu)和各種運動的相互影響的化學(xué)分支學(xué)科。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了選修三結(jié)構(gòu)化學(xué)知識點總結(jié)，一起來看看吧。
選修三結(jié)構(gòu)化學(xué)知識點：原子結(jié)構(gòu)
1、能層和能級
(1)能層和能級的劃分
①在同一個原子中，離核越近能層能量越低。
?、谕粋€能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級s、p、d、f，能量由低到高依次為s、p、d、f。
③任一能層，能級數(shù)等于能層序數(shù)。
?、躶、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7……的兩倍。
?、菽軐硬煌芗壪嗤?，所容納的最多電子數(shù)相同。
(2)能層、能級、原子軌道之間的關(guān)系
每能層所容納的最多電子數(shù)是：2n2(n：能層的序數(shù))。
2、構(gòu)造原理
(1)構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級分布。
(2)構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。
(3)不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns<(n-2)f < (n-1)d
(4)能級組序數(shù)對應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級組原子軌道所容納電子數(shù)目對應(yīng)著每個周期的元素數(shù)目。
根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2 ;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數(shù)第三層不超過32個電子。
(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)
?、倩鶓B(tài)：最低能量狀態(tài)。處于 最低能量狀態(tài) 的原子稱為 基態(tài)原子 。
?、诩ぐl(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)?；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子 。
?、墼庸庾V：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。
3、電子云與原子軌道
(1)電子云：電子在核外空間做高速運動，沒有確定的軌道。因此，人們用“電子云”模型來描述核外電子的運動。“電子云”描述了電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布，是核外電子運動狀態(tài)的形象化描述。
(2)原子軌道：不同能級上的電子出現(xiàn) 概率 約為90%的電子云空間輪廓圖 稱為原子軌道。s電子的原子軌道呈 球形對稱，ns能級各有1個原子軌道;p電子的原子軌道呈紡錘形，np能級各有3個原子軌道，相互垂直(用px、py、pz表示);nd能級各有5個原子軌道;nf能級各有7個原子軌道。
4、核外電子排布規(guī)律
(1)能量最低原理：在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級里，然后排布在能量逐漸升高的能級里。
(2)泡利原理：1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相反。
(3)洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的各個軌道時，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。
(4)洪特規(guī)則的特例：電子排布在p、d、f等能級時，當(dāng)其處于全空 、半充滿或全充滿時，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整個原子的能量最低，最穩(wěn)定。
能量最低原理表述的是“整個原子處于能量最低狀態(tài)”，而不是說電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個原子處于能量最低狀態(tài)”。
電子數(shù)
(5)(n-1)d能級上電子數(shù)等于10時，副族元素的族序數(shù)=ns能級電子數(shù)
選修三結(jié)構(gòu)化學(xué)知識點：元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的結(jié)構(gòu)
元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外的能層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族。
(1)原子的電子層構(gòu)型和周期的劃分
周期是指能層(電子層)相同，按照最高能級組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個橫行為一個周期，周期表共有七個周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱， 非金屬性逐漸增強。
(2)原子的電子構(gòu)型和族的劃分
族是指價電子數(shù)相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個列為一個族(第Ⅷ族除外)。共有十八個列，十六個族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
(3)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)
按電子排布可把周期表里的元素劃分成 5個區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。
選修三結(jié)構(gòu)化學(xué)知識三字經(jīng)
選修三，新增添，看似繁，實不難，
說理想，說成績，盼學(xué)子，多努力。
大爆炸，原子生，少量氦，大量氫，
原子中，看電子，能量差，分七層，
能層中，分能級，數(shù)軌道，電子添，
泡利理，兩個反，洪特則，單獨占，
構(gòu)造理，排電子，鉻和銅，皆不從，
一個半，一個全，為特例，能量低，
激發(fā)態(tài)，變基態(tài)，電子遷，光呈現(xiàn)，
光譜儀，吸和放，現(xiàn)新素，舊素鑒，
電子行，無規(guī)律，電子云，是幾率，
百九十，不同形，S球，P 啞鈴。
基原子，電子排，去0族，價電來,
價電子，看規(guī)律，周期表，分五區(qū)，
ds，d 緊連，sp，守兩邊，
f區(qū)，不重要，含鑭錒，須知道，
周期律，看變化，電離能，電負(fù)性，
比半徑，兩因素，數(shù)能層，電荷數(shù)。
共價鍵，結(jié)分子，電子對，為共用，
電子云，球啞鈴，據(jù)重疊，分鍵型，
西格瑪，頭碰頭，重疊大，鍵穩(wěn)定，
P P л, 肩并肩，要出現(xiàn)，鍵二三，
鍵參數(shù)，能長角，穩(wěn)不穩(wěn)，能大小，
鍵越長，能越小，分子形，看鍵角，
價原同，等電體，性質(zhì)似，新原理。
分子多，形不同，價層斥，求穩(wěn)定，
A B n ，看中原，鍵全成，n 定形，
分子內(nèi)，存雜化，孤電對，西格瑪，
配合物，新化鍵，濃與稀，顏色變，
配離子，金屬成，主族少，過渡豐。
溶不溶，看極性，非極性，電歸中，
分子間，力兩面，范德華，和氫鍵，
手性碳，四鍵連，皆不同，始為然，
含氧酸，比酸性，非羥基，氧減氫。
非晶體，量很少，有玻璃，和橡膠，
得晶體，三途徑，析結(jié)晶，兩種凝，
自范性，多面體，能衍射，各向異，
多晶胞，六面體，需并置，且無隙。
分子晶，很常見，多為氣，五類判，
配位高，密堆積，硬度小，熔沸低。
原子晶，共價鍵，熔沸高，硬度好。
電子氣，金屬晶，導(dǎo)熱電，延展性，
簡單立，和K型，密堆積，Mg和Cu。
混合晶，為石墨，碳異形，兼三性。
離子晶，晶格能，看電荷，比半徑，
一幾何，二電荷，兩因素，配位數(shù)。
乘長風(fēng)，破激浪，積跬步，高峰上，
有志者，事竟成，學(xué)與思，貴以恒。
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