九年級中考化學押題卷附答案(2)

時間：2017-09-13 17:46:02 麗儀1102由分享

　　九年級中考化學押題卷答案

　　1.B 2.A 3.B 4.C 5.A 6.C 7.B 8.D 9.D 10.B 11.B 12.A

　　13.D【解析】鐵的活動性比銅強，會置換出氯化銅中的銅。取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生，所以鐵是過量的，得到的濾液中含有氯化亞鐵，濾渣中含有鐵和銅。A選項，鐵會與氯化銅反應，所以金屬活動性：Fe>Cu，故A正確。B選項，取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生，所以濾渣含有鐵和銅，故B正確。C選項，通過分析可知鐵是過量的，所以濾液中不含銅離子，故C正確。D選項，每56份質(zhì)量的鐵會生成64份質(zhì)量的銅，所以反應后溶液質(zhì)量減輕，故D錯誤。

　　14.C【解析】由反應的微觀示意圖可知，該反應是：氨氣在氧氣中燃燒生成水和氮氣，反應的化學方程式為4NH3+3O2 2N2+6H2O。A選項，A為氨氣，氮元素與氫元素的質(zhì)量比為(14×1)∶(1×3)=14∶3，故A錯誤。B選項，A為氨氣，氫元素的化學價為+1價，可推出氮元素的化合價為-3價，故B錯誤。C選項，由方程式可知，該反應中B和C的質(zhì)量比為(32×3)∶(28×2)=12∶7，故C正確。D選項，由方程式可知，該反應中A和D的分子個數(shù)比為4∶6=2∶3，故D錯誤。

　　15.B 16.C

　　17. A【解析】由題意得，反應后物質(zhì)質(zhì)量增加92.7 g﹣90 g = 2.7g。

　　18.C 19.C 20.D 21.A 22.D

　　23.D【解析】 A選項，10 ℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A錯誤。B選項，通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故B錯誤。C選項，20 ℃時，在甲、乙的飽和溶液中，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，必須指明在飽和溶液中，故C錯誤。D選項，30 ℃時，分別在100 g水中加入40 g甲、乙，同時降溫至20 ℃，甲、乙溶液均為飽和溶液，因為在20 ℃，甲、乙的溶解度相等，都是40 g，故D正確。

　　24.D【解析】A選項，除去二氧化碳中的一氧化碳不能通過量氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)氧氣，故A錯誤。B選項，CaO能與水反應生成氫氧化鈣，CaCO3難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故B錯誤。C選項，溶液中的FeSO4和CuSO4均能與過量鋅粉反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯誤。D選項，Na2CO3能與過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D正確。

　　25. BD【解析】A選項，一定溫度下，氯化鈉的溶解度是固定不變的，不會因攪拌就改變其溶解度，只會加快氯化鈉的溶解速度，故A錯誤。B選項，③、④兩步顛倒，不會影響除掉鋇離子和鎂離子得效果，故B正確。C選項，加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四種，故C錯誤。D選項，⑥操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，從而得到中性的氯化鈉溶液，故D正確。

　　26.BC【解析】 A選項，在一定溫度下，向一定質(zhì)量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，則圖象中溶液質(zhì)量分數(shù)不能從原點開始，故A錯誤。B選項，足量的Zn粉和Fe粉分別與等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，Zn反應地快，而生成的氫氣質(zhì)量相等，故B正確。C選項，常溫下向pH=10的堿性溶液中加水稀釋，堿性減弱，pH逐漸接近7，故C正確。D選項，向硫酸銅和硫酸的混合溶液中不斷加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先和硫酸反應，當硫酸消耗盡，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，沉淀不會從原點開始，故D錯誤。

　　27.(1)①3S ②2Mg2+ ③Al2O3 (2)① H2 ② CO ③ KNO3

　　28.(1)不停地運動 < (2)乳化 (3)蛋白質(zhì) ③

　　(4)

　　29.(1)H2O (2)b (3)a

　　30.(1)20℃時，甲和乙的溶解度相等，都為40 g (2)4 (3)乙 (4)<

　　31.(1)鈦合金(或鋁鋰合金) 橡膠 (2)硬度大、抗腐蝕 (3)強

　　32.(1)化學變化 (2)③ (3)水

　　33.(1)②⑤①④③ (2)加快溶解速率 (3)165.6 mL (4)①②③

　　【解析】(1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10% 的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，配制溶液的正確操作順序為②⑤①④③。(2)操作③是溶解操作，操作③用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率。(3)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖1⑤所示，游碼標尺示數(shù)見圖2(每小格是0.2 g，3.4 g)，則氯化鈉的質(zhì)量為10 g + 5 g + 3.4 g = 18.4 g;溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則氯化鈉溶液的質(zhì)量為18.4 g÷10% = 184 g;則需要水的質(zhì)量為184 g - 18.4 g =165.6 g(合165.6 mL)。(4)①氯化鈉固體仍然不純，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，氯化鈉和紙片的質(zhì)量等于砝碼和游碼的質(zhì)量，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。③量取水時，仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。④溶液具有均一性，裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。

　　34.(1)C (2)化合 (3)

　　35.(1)O2 (2) (3)還原 (4)滅火

　　【解析】 ①的現(xiàn)象是顏色由黑變紅，則可能是氧化銅被還原為銅，②的現(xiàn)象是顏色由紅

　　變黑，則可能是氧化鐵被還原為鐵，這兩個反應都能生成B，則可能是一氧化碳或碳還

　　原金屬氧化物生成二氧化碳，B可能是二氧化碳，E是氧化物，可能是氧化銅，一氧化

　　碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，A能與二氧化碳反應生成C，C是氧化物，則A

　　可能是碳，碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，F(xiàn)可能是氧化鐵，碳能與氧氣反應生

　　成C—一氧化碳或B—二氧化碳，故D是氧氣，代入框圖，推斷合理。所以(1)D是氧

　　氣，能夠支持物質(zhì)的燃燒或支持呼吸，化學式為O2。(2)變化①是碳和氧化銅反應產(chǎn)生

　　銅和二氧化碳，化學方程式為。(3)①、②兩個反應是和碳或一

　　氧化碳發(fā)生的氧化還原反應，在這里A、C表現(xiàn)出的是還原性。(4)通過推導可知，B是二氧化碳，可以用來滅火。

　　36. (1)石蕊溶液變紅 AgCl　(2)Na2SO4 (3)CuSO4、CaCl2

　　(4) 　(5)NaCl 在A溶液中加入適量硝酸鋇溶液，然后過濾，向濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，則說明含有氯化鈉，若無白色沉淀，則說明不含氯化鈉

　　【解析】樣品加水得無色溶液，硫酸銅的水溶液是藍色的，則一定不含有硫酸銅，由于氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，故一定不含有氯化鈣;加入氯化鋇溶液產(chǎn)生了沉淀B，由于碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，加入稀硝酸得到了無色氣體D，則D是二氧化碳，白色沉淀F是硫酸鋇，在濾液C中加入硝酸銀溶液，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀G，則G是氯化銀，說明C中含有氯離子，此步驟是想證明A中含有氯化鈉，但是由于步驟②加入的是氯化鋇，故不能說明含有氯化鈉。(1)D是二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊溶液變紅，白色沉淀G是氯化銀。(2)碳酸鈉樣品中一定含有硫酸鈉。(3)碳酸鈉樣品中一定不含有硫酸銅和氯化鈣。(4)加入氯化鋇溶液一定會與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。(5)碳酸鈉樣品中不能確定存在的物質(zhì)是氯化鈉，若要檢驗其是否存在，可以在A溶液中加入適量硝酸鋇溶液，然后過濾，向濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，則說明含有氯化鈉，若無白色沉淀，則說明不含氯化鈉。

　　37.(1)水槽 (2)氯酸鉀　二氧化錳　　(3)收集氣體前集氣瓶中未裝滿水 (4)a　　　(5)稀鹽酸　用手緊捏軟塑料管下部，使液體試劑與固體試劑接觸發(fā)生反應，制得所需的氣體后松手

　　38.【實驗探究】

　　鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變

　　【反思評價】密閉容器

　　【優(yōu)化裝置】 B A裝置實驗中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應后天平不能平衡。

　　【得出結(jié)論】參加化學反應

　　【解釋應用】四

　　【解析】【實驗探究】碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和，因有二氧化碳氣體溢出，故反應后總質(zhì)量比反應前總質(zhì)量減少，觀察到天平不平衡;反應的方程式為 ;鐵與硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅，故鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)。【反思評價】通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉容器中進行?！緝?yōu)化裝置】最佳裝置是B。A裝置實驗中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應后天平不能平衡;C中碳酸鈉粉末與鹽酸反應太快，橡皮塞易彈出?！镜贸鼋Y(jié)論】參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘忉寫谩?因為化學反應前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中也會含有這四種元素。

　　39.【提出猜想】 NaOH溶液全部變質(zhì) 【實驗探究】產(chǎn)生白色沉淀，酚酞溶液變紅產(chǎn)生白色沉淀，酚酞溶液不變色【實驗反思】(1)③④ (2)硫酸銅溶液(或NH4Cl溶液，其他符合題意的答案酌情給分) 【拓展應用】密封保存

　　【解析】【提出猜想】氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉變質(zhì)。由小麗的猜想得出自己的猜想是NaOH溶液全部變質(zhì)?！緦嶒炋骄俊?小麗在檢驗部分變質(zhì)時，不但檢驗有碳酸鈉還要檢驗有氫氧化鈉。所以滴加氯化鈣有白色沉淀，滴加酚酞溶液，溶液變紅色。如果氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)，則按小麗的實驗方案進行實驗時，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，酚酞溶液不變色?！緦嶒灧此肌?(1)小麗在做實驗時，還可用其他的物質(zhì)來代替氯化鈣，但所選的藥品與碳酸鈉反應不能生成堿，所以氫氧化鈣溶液、氫氧化鋇溶液不能代替氯化鈣。(2)第二次滴加的是酚酞溶液，其用來檢驗氫氧化鈉堿溶液，因此可以用硫酸銅溶液或NH4Cl溶液來代替酚酞試液?！就卣箲谩?由以上實驗探究可知，氫氧化鈉暴露在空氣中容易與二氧化碳反應發(fā)生變質(zhì)，因此應該對氫氧化鈉溶液密封保存。

　　40.(1) 　(2)5 　氣泡產(chǎn)生的快慢

　　(3)C　B (4)一

　　【解析】 (1)鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式

　　為。(2)x=5;實驗過程中，可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度。(3)為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量硫酸鈉后反應速度無變化，則Na+、SO42-對實驗沒有影響;向試管Ⅱ中加入少量氯化鈉反應明顯加快，綜合可知Na+對實驗沒影響，所以影響反應速率的是Cl-。(4)通過(3)中的對比試驗，觀察到試管Ⅰ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則猜想一成立。

　　41.(1)除去水蒸氣 (2)

　　(3)沒有進行尾氣處理(4)ef→cd→ef→ab→gh→ef

　　42.Ⅰ.水蒸氣和二氧化碳 Ⅱ.二氧化碳可能是由碳酸氫鈉和醋酸反應生成的　　取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，加入醋酸，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水　　澄清石灰水變渾濁

　　Ⅲ. 　 Ⅳ.方法一：取少量粉末于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則粉末為Na2CO3 方法二：取少量粉末于試管中，加適量水溶解，再加入CaCl2(或BaCl2等)溶液，若有白色沉淀生成，則粉末為Na2CO3。

　　43.(1)16 (2)108 (3)18:2:7

　　44.(1)3.2

　　(2)解：設25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。

　　答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.2%。

　　45.(1)70.7%(2)6.3 g

　　(3)解：設生成4.4 g二氧化碳需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。

　　所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g+(15 g-10.6 g)=16.1 g。

　　恰好反應所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為。