高一化學硅無機非金屬材料知識點
高一化學硅無機非金屬材料知識點
高一化學第四章知識點是硅無機非金屬材料，相信同學們看完之后會對硅無機非金屬材料的知識點有所掌握了。以下是小編給你推薦的高一化學硅無機非金屬材料知識點歸納，希望對你有幫助!
化學硅無機非金屬材料知識點
1.一般情況，非金屬元素單質熔沸點低，硬度小，但硅、金剛石熔沸點高，硬度大，其中金剛石為硬度最大的物質。
2.一般情況，非金屬元素單質為絕緣體，但硅為半導體，石墨為電的良導體。
3.一般情況，較強氧化劑+較強還原劑===較弱氧化劑+較弱還原劑，而碳卻能還原出比它更強的還高溫高溫原劑：SiO2+2C=====Si+2CO↑，F(xiàn)eO+C=====Fe+CO↑。
4.硅為非金屬，卻可以和強堿溶液反應，放出氫氣：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
5.一般情況，較活潑金屬+酸===鹽+氫氣，然而Si是非金屬，卻能與氫氟酸發(fā)生反應：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。
6.一般情況，堿性氧化物+酸===鹽+水，SiO2是酸性氧化物，卻能與氫氟酸發(fā)生反應：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。
7.一般情況，較強酸+弱酸鹽===較弱酸+較強酸鹽。雖然酸性：H2CO3>H2SiO3，卻能發(fā)生如下反高溫應：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑。
8.一般情況，非?；顫娊饘?Na、K等)才能夠置換出水中的氫，但C+H2O(g)=====CO+H2。
9.一般情況，非金屬氧化物與水反應生成相應的酸，如SO3+H2O===H2SO4，但SiO2不溶于水，不與水反應。
化學硅無機非金屬材料課后練習
1.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素( )
A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B.單質常用作半導體材料和光導纖維
C.最高價氧化物不與酸反應
D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
解析 該短周期非金屬元素為Si，硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項正確;單質硅可用作半導體材料，而光導纖維的主要成分是SiO2，B項錯誤;Si的最高價氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反應，C項錯誤;由于非金屬性Si
答案 A
2.二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，硅及其化合物的轉化見下圖。下列說法中正確的是( )
A.SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物
B.SiO2和Si都是光導纖維材料
C.在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效
D.圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應
解析 兩性氧化物的定義為：與酸和堿反應均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應得到的SiF4不屬于鹽類，A項錯誤;SiO2是光導纖維材料，Si為半導體材料，B項錯誤;CoCl2在吸水和失水狀態(tài)下顯示 1
不同的顏色，C項正確;制取Si的過程中涉及了氧化還原反應，D項錯誤。
答案 C
3.青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一。青石棉的化學式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時，還原產(chǎn)物只有NO。下列說法中正確的是( )
A.青石棉是一種易燃品且易溶于水
B.青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：
Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2O
-C.1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol·L1 HNO3溶液
-D.1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol·L1HF溶液
解析 根據(jù)青石棉的組成可知，該物質屬于硅酸鹽，不是一種易燃品且難溶于水，A項不正確;根據(jù)氧原子守恒可知應該是Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，B項不正確;根據(jù)組成可知和硝酸作用生成2 mol硝酸鈉、5 mol硝酸鐵和1 mol NO，因此需要硝酸的物質的量是18 mol，選項C正確;和氫氟酸反應生成SiF4、NaF，物質的量分別是8 mol和2 mol，所以需要HF的物質的量是34 mol，D項不正確，答案選C項。
答案 C
4.硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻。請回答下列有關問題：
(1)硅原子的結構示意圖為______________。
(2)下列物品或設備所用材料屬于硅酸鹽的是________(填選項字母)。
?、匍L江三峽水泥大壩 ②光導纖維 ③陶瓷坩堝
④普通玻璃 ⑤硅太陽能電池
A.①②③ B.③④⑤
C.②③④ D.①③④
(3)下列說法正確的是________(填選項字母)。
高溫A.在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO2=====2CO↑+Si，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性
B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中
C.用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2
高溫D.由Na2CO3+SiO2=====CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
(4)常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點為57.60 ℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質，若要得到高純度SiCl4，應采用的方法是
________________________________________________________________________;
用化學方程式及必要的文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因
________________________________________________________________________。
解析 解答本題應注意以下兩點：①常見含硅化合物的成分及應用。②硅單質及其化合物的特性。
(2)水泥大壩為鋼筋混凝土，其中的水泥為硅酸鹽材料;光導纖維為SiO2;硅太陽能電池為晶體硅。
(3)依據(jù)元素周期律，硅的還原性大于碳，A項反應能發(fā)生是因為產(chǎn)物中有CO氣體生成，使平衡向右移動，A項錯誤;硅酸鈉是一種黏合劑，B項錯誤;D項中的反應不是在水溶液中進行的，且產(chǎn)物中有氣體生成，與酸性強弱無關，D項錯誤。
(4)SiCl4易水解，生成HCl，HCl吸收空氣中的水蒸氣，產(chǎn)生白霧。
答案 (1)
(2)D
(3)C
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