一

　　潔凈安全的生存環(huán)境

　　第一單元 空氣質(zhì)量的改善

　　一、 空氣質(zhì)量報(bào)告

　　(一)、空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)包括：二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物

　　空氣污染指數(shù)：根據(jù)空氣中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值。首要污染指數(shù)即位該地區(qū)的空氣污染指數(shù)

　　(二)、大氣主要污染物及其危害

　　1、溫室效應(yīng)

　　(1)原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②亂砍亂伐導(dǎo)致森林面積急劇減少，吸收CO2能力下降。

　　2、主要危害：(1)冰川熔化，使海平面上升(2)地球上的病蟲(chóng)害增加(3)氣候反常，海洋風(fēng)暴增多(4)土地干旱，沙漠化面積增大。

　　3、控制溫室效應(yīng)的措施

　　(1)逐步調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能等，減少化石燃料的燃燒;(2)進(jìn)一步植樹(shù)造林、護(hù)林、轉(zhuǎn)化空氣中的CO2

　　2、酸雨

　　(1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4

　　(2)防止方法：①開(kāi)發(fā)新能源(太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能等)②減少化石燃料中S的含量

　　鈣基脫硫 CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4

　?、畚湛諝庵械腟O2 ④加強(qiáng)環(huán)保教育

　　3、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染：尾氣凈化裝置 2NO+2CO N2+2CO2

　　4、CO 能和人體的血紅蛋白結(jié)合 使能中毒

　　5、可吸入顆粒物：靜電出塵

　　6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等

　　危害：甲醛對(duì)人體健康的影響(肝功能異常等)

　　7、白色污染的危害：①破壞土壤結(jié)構(gòu)②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存

　　第二單元 水資源的合理利用

　　一、自來(lái)水廠凈化水的一般步驟

　　混凝 沉降過(guò)濾 活性碳吸附池除味 殺菌消毒

　　明礬---目的：凈水 原理：Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+

　　Al(OH)3(膠體)有吸附性吸附水中雜質(zhì) 沉降

　　活性碳目的：去除異味。原理：吸附性

　　液氯目的：殺菌消毒Cl2+H2O HCl+HClO(強(qiáng)氧化性)

　　二、 污水處理中化學(xué)方法及其原理

　　污水處理常見(jiàn)有物理方法、化學(xué)方法、生物方法

　　1、 化學(xué)方法 中和法 氧化還原 法沉淀法

　　(1)中和法 適合于處理酸性污水

　　(2)氧化還原法 適合處理油類(lèi)、氰化物、硫化物等 (空氣、臭氧、氯氣)是常見(jiàn)氧化劑

　　(3)沉淀法 適合于處理含重金屬離子污水(如加入適量的堿控制廢水的PH值)

　　第三單元生活垃圾的分類(lèi)處理

　　無(wú)害化處理:焚燒法、衛(wèi)生填埋法、 回收作特殊處理

　　垃圾處理 資源化處理:垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用

　　二

　　營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康

　　第一單元攝取人體必需的化學(xué)元素

　　一、人體必須元素

　　常見(jiàn)微量元素

　　Ca ：乳制品 Mg：蔬菜和動(dòng)物內(nèi)臟 P：魚(yú)類(lèi) F：茶葉 Fe：紫菜 Cu：葡萄干 硒：肉類(lèi)

　　1. 加碘鹽與補(bǔ)碘

　　碘在碘鹽中以KIO3存在 缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大

　　2、 鐵強(qiáng)化醬油與補(bǔ)鐵

　　功能：構(gòu)成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分，缺鐵癥狀：貧血，兒童缺鐵導(dǎo)致智力發(fā)育遲緩

　　補(bǔ)治措施：

　?、俣喑院F豐富的食物，如動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類(lèi)、魚(yú)類(lèi)、蛋類(lèi)

　?、诳诜a(bǔ)鐵劑 ③鐵強(qiáng)化醬油

　　3、齲齒與含氟牙膏

　　缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質(zhì)疏松

　　機(jī)理：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)

　　糖在酶的作用下生成酸性物質(zhì)，導(dǎo)致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移動(dòng)，F(xiàn)能與Ca2+ 、PO43-更穩(wěn)定的Ca5(PO4)3F。

　　4、富含鋅的食物與補(bǔ)鋅

　　缺鋅：導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。

　　補(bǔ)充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。

　　(1) 藥補(bǔ)：嚴(yán)重缺鋅病人可按醫(yī)生要求服用一些補(bǔ)鋅藥物，如葡萄糖酸鋅

　　第二單元 提供能量與營(yíng)養(yǎng)的食物

　　一、 糖類(lèi)

　　(1)糖類(lèi)：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內(nèi)酶的催化作用下，發(fā)生水解反應(yīng)。

　　(C6H10O5)n+ n H2O 催化劑 n C6H12O6

　　淀粉 葡萄糖

　　C6H12O6(s)+6O2 (g) 酶 6CO2(g)+6H2O(l)△H=--2803KJ•mol-1

　　二、油脂 高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯

　　為人類(lèi)提供熱量和必需的脂肪酸

　　在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油 結(jié)構(gòu)：

　　三、蛋白質(zhì)

　　1、水解最終生成氨基酸 a氨基酸 通式

　　2、蛋白質(zhì)鹽析：蛋白質(zhì)+無(wú)機(jī)鹽溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、→沉降 +水→溶解

　　(分離提純蛋白質(zhì))

　　3、變性：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發(fā)生凝結(jié)失去活性。 不可逆

　　4、8種必需氨基酸：在人體中不能合成，必須在食物中補(bǔ)給

　　5、含有蛋白質(zhì)的食物：豆腐、魚(yú)、雞蛋、牛奶

　　四、維生素

　　1、維生素A：脂溶性維生素

　　缺少 人易患夜盲癥、干眼病等眼疾。 攝入途徑：胡蘿卜等蔬菜和魚(yú)肝油中

　　3、 維生素C：又稱抗壞血酸，水溶性維生素

　　防止壞血病，具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新鮮蔬菜及水果中(獼猴桃、辣椒)

　　化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：

　　(1)還原性(將I2、Fe3+還原)

　　(2)加成反應(yīng) (3)酯化反應(yīng)

　　(4)遇熱易分解

　　第三單元 優(yōu)化食品品質(zhì)的添加劑

　　(1)著色劑(天然色素、人工食用色素) 發(fā)色劑 硝酸鹽和亞硝酸鹽(亞硝酸不能過(guò)量食用)

　　(2)調(diào)味劑

　　(3)疏松劑 碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復(fù)合疏松劑等。(揉制面團(tuán)時(shí)放入小蘇打)

　　(4)防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等

　　第四單元 造福人類(lèi)健康的化學(xué)藥物

　　一、生活中常見(jiàn)的藥物

　　1、抗酸藥治療胃酸(主要成分鹽酸)分泌過(guò)多。

　　胃舒平一主要成分氫氧化鋁，與胃酸中和。

　　2、解熱鎮(zhèn)痛藥 阿司匹林——主要成份乙酰水楊酸，解熱鎮(zhèn)痛和抗炎、抗風(fēng)濕效用。

　　3、合成抗菌藥 磺胺類(lèi)藥物吡哌酸、諾氟沙星、環(huán)丙沙星。

　　4、抗生素作用：抑制某些微生物的生長(zhǎng)，殺滅某些微生物。常用藥：青霉素、羥氨芐青霉素(阿莫西林)

　　阿莫西林：對(duì)呼吸道感染、尿路感染、消化道潰瘍和胃炎有良好療效

　　二、安全用藥 遵照醫(yī)囑或按醫(yī)藥說(shuō)明書(shū)十分必要 非處方藥(0TC) 拒絕毒品

　　三

　　豐富多彩的生活材料

　　第一單元應(yīng)用廣泛的金屬材料

　　一、金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用

　　1、Al 易拉罐的主要成分

　　(1)與氧氣常溫下生成氧化膜 抗腐蝕能力

　　(2)與CuSO4反應(yīng) 2Al+ 3CuSO4== Al2 (SO4)3+ 3Cu

　　(3)與堿反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑

　　(4)常溫下與濃硫酸 或濃硝酸鈍化

　　二、合金

　　1、 定義：將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬活性的物質(zhì)

　　2、 具有較好的物理化學(xué)性能

　　純鋁和純鐵質(zhì)地軟，強(qiáng)度小 無(wú)法制造承載負(fù)荷的結(jié)構(gòu)零件

　　三、金屬腐蝕

　　1、化學(xué)腐蝕： 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕

　　2、電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕

　　3、Fe-2e- →Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3•XH2O

　　4、金屬防護(hù)的幾種重要方法

　　① 在金屬表面覆蓋保護(hù)層。(烤藍(lán)、油漆等)

　?、?改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。(不銹鋼)

　?、垭娀瘜W(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負(fù)極相連。

　　第二單元功能各異的無(wú)機(jī)非金屬材料

　　一、 生活中的硅酸鹽材料

　　1、 陶瓷：原料——黏土(主要成分硅酸鹽)

　　2、 玻璃：原料——石英砂、純堿(碳酸鈉)、石灰石(碳酸鈣)

　　成分——硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅

　　設(shè)備——熔爐

　　反應(yīng)方程式： ，

　　特種玻璃：石英玻璃、光學(xué)玻璃、化學(xué)儀器、有色玻璃、變色玻璃、鋼化玻璃

　　玻璃刻花反應(yīng)方程式：

　　3、 水泥：原料——黏土、石灰石(碳酸鈣)

　　成分——硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣

　　設(shè)備——回轉(zhuǎn)窯

　　可用石膏(二水合硫酸鈣)調(diào)解水硬性

　　鋼筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合

　　二、 光導(dǎo)纖維和新型陶瓷材料

　　1、 光導(dǎo)纖維的好處：容量大、傳速快、省金屬

　　2、 新型陶瓷：結(jié)構(gòu)陶瓷(如納米陶瓷)

　　功能陶瓷(如生物陶瓷)

　　第三單元高分子材料和復(fù)合材料

　　一、 塑料

　　1、 聚合反應(yīng)：加聚反應(yīng)(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)

　　縮聚反應(yīng)(如制酚醛樹(shù)脂)

　　聚氯乙烯薄膜不能用來(lái)包裝食品，應(yīng)該用聚乙烯

　　不粘鍋內(nèi)壁涂敷的是聚四氟乙烯

　　2、 單體：用來(lái)制備聚合物的物質(zhì)，兩種以上單體間的加聚反應(yīng)就是共聚反應(yīng)。

　　二、 纖維

　　1、 天然纖維：植物纖維(如棉花，成分為纖維素，屬于糖類(lèi))

　　動(dòng)物纖維(如羊毛、蠶絲，成分為蛋白質(zhì))

　　2、 化學(xué)纖維：人造纖維(對(duì)天然纖維的加工，如粘膠纖維)

　　合成纖維(完全由人制造，如尼龍)，尼龍又稱錦綸，是人類(lèi)第一次采用非纖維材料，通過(guò)化學(xué)合成方法得到的化學(xué)纖維。

　　三、 橡膠

　　1、 天然橡膠：以天然乳膠(主要從橡膠樹(shù)取得)為原料，成分為聚異戊二烯，是線形分子。

　　硫化橡膠，當(dāng)中含有二硫鍵，使線形分子轉(zhuǎn)變?yōu)轶w型網(wǎng)狀分子，有彈性且不易變形。

　　2、 合成橡膠：如丁苯橡膠等

　　塑料、合成纖維、合成橡膠并稱三大合成材料

　　四、 功能高分子材料

　　種類(lèi)很多，如高吸水性材料，可用于制作紙尿布、農(nóng)林業(yè)保水劑、石油化工脫水劑

　　五、 復(fù)合材料

　　1、 定義：由兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料組合而成的復(fù)合材料，通常具有比原材料更優(yōu)越的性能。如鋼筋混凝土、石棉瓦、玻璃鋼

　　2、 組成：基體材料、增強(qiáng)材料，如碳纖維增強(qiáng)材料

　　四

　　(一)物質(zhì)的變化和性質(zhì)

　　1.物質(zhì)的變化：

　　物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。

　　化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

　　2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能……”“可以……”等字)

　　物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

　　化學(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

　　元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

　　(二)物質(zhì)的分類(lèi)

　　3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)

　　注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

　　純凈物、混合物與組成元素的種類(lèi)無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

　　4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

　　5.單質(zhì)：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

　　6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

　　7.有機(jī)物(有機(jī)化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無(wú)機(jī)物(無(wú)機(jī)化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

　　8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

　　a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3

　　大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。

　　CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

　　b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

　　大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。

　　CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

　　c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

　　9.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7

　　酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成

　　紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類(lèi)方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-

　　a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

　　b.根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名稱為：某酸，無(wú)氧酸(HCl,H2S名稱為：氫某酸)

　　鑒定酸(鑒定H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出

　　10、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它們的溶液無(wú)色。

　　有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍(lán)色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)

　　其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”

　　可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色

　　鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

　　(三)氫氣的性質(zhì)和用途

　　11.氫氣的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：

　?、倏扇夹裕簹錃庠诳諝庵腥紵?H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量

　　不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。

　?、谶€原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O

　　現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

　　氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

　　(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

　　12.生成氫氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　?、黉\粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　?、坻V和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　?、茕X和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　?、蒌\粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　?、掼F和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　?、噤X和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(四)鐵的性質(zhì)

　　13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體

　　鐵的化學(xué)性質(zhì)：

　　(1)鐵跟氧氣反應(yīng)

　　鐵在潮濕空氣里(既有H2O又有O2時(shí))易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3

　　防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)

　　鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

　　(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)

　?、勹F跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色

　?、阼F跟硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+)

　　鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。

　　其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價(jià)，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價(jià)，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物(Fe2O3.FeO)

　　14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

　　合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)

　　五

　　一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論

　　1.用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

　　2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。

　　3.運(yùn)用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。

　　4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用，對(duì)元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

　　5.晶體結(jié)構(gòu)理論

　?、啪w的空間結(jié)構(gòu)：對(duì)代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時(shí)，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒(méi)有學(xué)過(guò)的其它晶體的結(jié)構(gòu)。

　　⑵晶體結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。

　　⑶晶體類(lèi)型的判斷及晶胞計(jì)算。

　　二 、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論

　　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。考查主要集中在：掌握反應(yīng)速率的表示方法和計(jì)算，理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響?？键c(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。

　　1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動(dòng)

　　主要包括：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征，條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識(shí)以及移動(dòng)過(guò)程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。

　　三、電解質(zhì)理論

　　電解質(zhì)理論重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書(shū)寫(xiě)，外界條件對(duì)電離平衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計(jì)算和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計(jì)算和pH的計(jì)算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類(lèi)的水解原理及應(yīng)用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識(shí)點(diǎn)有：

　　1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計(jì)算。

　　2.鹽類(lèi)的水解及其應(yīng)用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問(wèn)題。

　　四、電化學(xué)理論

　　電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負(fù)極、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時(shí)溶液中離子的運(yùn)動(dòng)方向;新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān)，還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素與化合物知識(shí)、氧化還原知識(shí)伴隨在一起。同時(shí)原電池與生物、物理知識(shí)相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點(diǎn)之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽(yáng)極及兩極工作時(shí)的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計(jì)算。命題特點(diǎn)與化學(xué)其它內(nèi)容綜合，電解原理與物理知識(shí)聯(lián)系緊密，學(xué)科間綜合問(wèn)題。