蘇教版初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)最新

時(shí)間：2024-03-21 04:57:10 淑燕20由分享

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初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

溶解性

口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢。【補(bǔ)充】

1、元素化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)。鋁三碳四氧負(fù)二，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)。金正非負(fù)單質(zhì)零，正負(fù)總價(jià)和為零。

2、原子團(tuán)化合價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。 3、溶液顏色口訣：銅藍(lán)、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫 4、七字沉淀——“一藍(lán)一紅褐五白”

●藍(lán)色：Cu(OH)2●紅褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。

5、判斷復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：十對(duì)粒子——“一水兩氣七字沉淀”

+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成氣體↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O

③生成沉淀↓：七字沉淀——“一藍(lán)一紅褐五白”

-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(藍(lán)色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(紅褐色)

--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)

---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)

6、表中涉及到三種揮發(fā)性酸：HNO3、HCl、H2CO3應(yīng)密封保存; 四種微溶物質(zhì)：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;

“——”表示三種不存在或遇水就水解的物質(zhì)：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3

三、離子共存及常見(jiàn)離子檢驗(yàn)

1、若離子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液共存：

2+ 2--2+3+2+ 2-2+

(1)生成沉淀物：Cl-與Ag+; Ba與SO4; OH與Cu、Fe、Mg; CO3與Ca2+、Ba等

+ +2-(2)生成氣體：OH-與NH4、H和CO3

(3)生成水

2、此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無(wú)色還是有色

3+2+2+

常見(jiàn)的有色離子：Fe黃色、Fe淺綠色、Cu藍(lán)色、MnO4-紫色

初中化學(xué)式知識(shí)

一、與鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式

NaOH(也可為KOH)+HCl====NaCl+H2O

現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl===CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

現(xiàn)象：有氣體生成

以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類(lèi)就不贅述了，只需寫(xiě)出配平即可;硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

二、與硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O

現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

三、與硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納

1.幾種重要的金屬及合金

(1)金屬的物理特性：常溫下除汞(液體)外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性、密度較大、熔點(diǎn)較高。

(2)合金：①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱(chēng)為合金。②合金的性質(zhì)能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。④生鐵的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。

2.金屬與氧氣的反應(yīng)

大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。

3.金屬活動(dòng)性順序及置換反應(yīng)

(1)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

(2)金屬活動(dòng)性順序的作用

：①判斷金屬與酸的反應(yīng)：a. 一般說(shuō)來(lái)，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫;b. 酸不包括濃硫酸和硝酸，因?yàn)樗鼈冇泻軓?qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水。

②判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)。

在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

③判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。