九年級化學下冊知識點人教版
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質的科學。以下是小編為您整理的《九年級下冊化學知識點蘇教版》，供大家學習參考。
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一、常見的鹽
定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)
2、實驗儀器
三、鹽的化學性質
1、鹽(可溶)+金屬1→金屬2+新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)
2、鹽+酸→新鹽+新酸
3、鹽+堿→新鹽+新堿(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)
4、鹽+鹽→兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、酸：大多數都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;
氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶;
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶;
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸
五、化學肥料
1、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
2、化學肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)
1)氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量的氮肥(有機物)46.7%
b、NH4+的檢驗
試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
2)鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。
缺鉀：葉尖發(fā)黃
常用鉀肥KCl
草木灰：農村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3)，呈堿性
K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結
3)磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿(催果)
缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達
常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2
鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)
中過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質混合施用。
重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4不能與堿性物質混合施用
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酸的組成——氫離子+酸根離子
(1)跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
(2)酸的PH<7
(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應
酸+金屬==鹽+氫氣
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(4)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸+堿性(金屬)氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟某些鹽反應
酸+碳酸鹽==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(6)跟堿起中和反應
酸+堿—→鹽+水
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
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溶液中酸堿度的表示——pH
(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無法判斷酸堿性的強弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強弱程度，常用pH表示。
(2)pH的范圍通常是0-14之間
(3)pH與溶液酸堿性的關系：
pH=7，溶液呈中性
PH>7，溶液呈酸性，pH數字越小酸性越強。
PH<7，溶液呈堿性，pH數字越大堿性越強。
注意：pH是表示溶液酸堿性的強弱，酸性越強，溶液中H+含量越多，pH值越小;堿性越強，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
(4)pH的測定方法：測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH值。
注意：①不能直接將pH試紙侵入待測溶液中，這樣會污染我們的溶液。
②潤濕的pH試紙測得的結果不準確，因為相當于把溶液稀釋了。檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕。
③pH測得的數字是正數。
④通常情況下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數值越小，污染越大。
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