初三化學(xué)教案：認(rèn)識原子
一個好的教學(xué)計劃和教學(xué)質(zhì)量間接決定了學(xué)生們對知識點(diǎn)的掌握及學(xué)習(xí)程度，下面是小編給大家?guī)淼某跞瘜W(xué)教案：認(rèn)識原子，希望能夠幫助到大家!
初三化學(xué)教案：認(rèn)識原子
課題：第三節(jié) 認(rèn)識原子(第一課時)
● 教學(xué)目標(biāo)
1、 認(rèn)識原子的組成及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
2、 了解原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系，會用原子和分子的觀點(diǎn)說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過程。
3、 進(jìn)一步認(rèn)識事物的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹立物質(zhì)的變度能引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析綜合能力和抽象綜合能力。
●重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：原子的組成
難點(diǎn)：原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系。
● 教學(xué)方法
自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法。
● 教學(xué)媒體選擇
多媒體系統(tǒng)
● 教學(xué)內(nèi)容分析
“認(rèn)識原子”這一節(jié)的主要內(nèi)容是認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量，第一課時主要是原子的結(jié)構(gòu)和電子的知識。小結(jié)時重點(diǎn)應(yīng)放在原子、分子的主要區(qū)別上，也就是看兩種微粒在化學(xué)反應(yīng)里能否再分，可以采取總結(jié)、對比、討論的方法促進(jìn)理解。
在上一節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)掌握了有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的概念，這是引導(dǎo)學(xué)生從分子認(rèn)識原子的十分有效的基礎(chǔ)知識。通過物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察到一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)，再從“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微?！眮矸治?，能推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問題。
● 教學(xué)對象分析
在“原子能不能再分”教學(xué)中，就目前的實(shí)驗手段來說，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，在此化學(xué)啟蒙階段，學(xué)生又缺乏分析推斷原子結(jié)構(gòu)的知識基礎(chǔ)，比較理想的方法是用描述原子結(jié)構(gòu)的動畫片，使學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)有一個比較形象的了解。
在節(jié)課教學(xué)之前，學(xué)生頭腦中已形成了一系列有關(guān)分子的形象，而且原子概念又是通過分析反應(yīng)導(dǎo)出的，所以有必要讓學(xué)生清楚的對原子和分子加以對比，了解二者的相似、相異和相關(guān)之處。
在教學(xué)中，對于電子的運(yùn)動，既不能套用宏觀物體的運(yùn)動規(guī)律去體會微觀粒子的運(yùn)動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動狀態(tài)為例來描述原子核和電子的行為，否則學(xué)生將無法建立起有關(guān)的形象，應(yīng)該向?qū)W生指出電子在核外作高速運(yùn)動，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有固定的線性軌道。
● 教學(xué)流程設(shè)計
創(chuàng)設(shè)情景，提出問題 分子可以再分，原子能否再分?
引出課題 原子的結(jié)構(gòu)
提出問題，共同探究 1、為什么只有極少數(shù)α粒子被反彈回來?
2、原子核能把轟擊它的α粒子反彈回來，說明什么?
3、原子核很小，是不是不能再分了?
討論交流 結(jié)合教師的講解對原子的結(jié)構(gòu)有比較深刻的理解
提出問題，學(xué)生閱讀 對電子的得失形成初步印象
教師總結(jié)，學(xué)生練習(xí) 檢查對本節(jié)課內(nèi)容是否全面掌握
● 教學(xué)過程
[教師]1、舉例說明分子是真實(shí)存在的;
2、分子具有哪些性質(zhì)?一一舉例說明;
3、寫出水通電分解的符號表達(dá)式。
[學(xué)生]思考教師提出的問題，回答
[教師]我們已經(jīng)知道物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中可以再分，它分成了什么呢?分成了原子。原子是一種非常非常小的粒子，一個原子跟一個乒乓球的體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球的體積之比。在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，而原子在化學(xué)反應(yīng)里卻不能再分，是不是說原子是不能再分的實(shí)心球體?
1897年，英國科學(xué)家湯姆森在原子中發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，人類才揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密——在一定的條件下，原子是可以再分的。
【板書】一、原子的結(jié)構(gòu)
【講述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗
【提出問題】為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來?
[學(xué)生]探究活動：對盧瑟福α粒子散射實(shí)驗的思考和討論
[教師]點(diǎn)評：對盧瑟福的實(shí)驗現(xiàn)象進(jìn)行解釋，提出原子核的概念，并進(jìn)一步提出問題：原子核的體積非常小，只占原子體積的幾千億分之一，卻能把轟擊它的α粒子反彈回來，說明什么?
[學(xué)生]以小組為單位進(jìn)行討論并全班交流
[教師]點(diǎn)評
科學(xué)實(shí)驗證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬分之一。但是，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外的電子質(zhì)量非常小，與原子核相比可以忽略不計。電子在原子內(nèi)很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動。
【設(shè)問】原子很小，是不是不能再分了?
【導(dǎo)入】現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸，證明原子核可以再分。
【結(jié)合動畫指出】科學(xué)實(shí)驗證明，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。因此，原子核所帶正電荷數(shù)目等于原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目。
即：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。
【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。
[學(xué)生]觀察、領(lǐng)悟。
[學(xué)生]閱讀教材第45頁最后一段。
【設(shè)問】原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，而原子為什么不帶電?
【討論】小組活動，回答：核外電子數(shù)=原子核所帶正電荷數(shù)
【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
【設(shè)問】不同種原子之間有什么本質(zhì)的區(qū)別?
[學(xué)生]思考。
[教師]科學(xué)證明，不同類的原子，其原子核所帶的正電荷數(shù)同。同種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)
都相同，同類原子的質(zhì)子數(shù)相同。
解說氫、氧、碳等原子。
【動畫展示】原子結(jié)構(gòu)圖(教材P46)。
【設(shè)問】在原子中，電子的體積和質(zhì)量非常小，它有什么用途?
【板書】二、原子中的電子
[學(xué)生]閱讀教材第46頁，對電子的得失形成初步印象。
[學(xué)生]填寫下表，對分子和原子、離子進(jìn)行比較。
分子
原子
離子
微觀粒子的共性
本質(zhì)區(qū)別
聯(lián)系
【設(shè)問】電子非常小，可是它所“占據(jù)”的空間卻非常大，它在原子核周圍空間中怎樣運(yùn)動?
[教師]電子在核外作高速運(yùn)動，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地球旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有固定的軌道。我們無法知道它在某一時刻所處的位置，只能想像，電子在核外運(yùn)動時就像一團(tuán)云霧籠罩在原子核周圍，所以形象地把它稱為“電子云”。
【小結(jié)】原子的結(jié)構(gòu)
[學(xué)生]記憶
[教師]布置課堂學(xué)習(xí)
[學(xué)生]練習(xí)，檢查鞏固
[教師]布置課后作業(yè)：
(1) 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對原子有哪些印象?把你的收獲和體會告訴你的同學(xué)。
(2) 以“我相像中的原子結(jié)構(gòu)”為題，寫一篇科普學(xué)作。
附：課堂學(xué)習(xí)
1.一般原子的原子核()
(A)由電子和質(zhì)子構(gòu)成 (B)由質(zhì)子和中子構(gòu)成
(C)由電子和中子構(gòu)成 (D)不能再分
2.原子里的質(zhì)子數(shù)等于()
(A)中子數(shù) (B)電子數(shù) (C)中子數(shù)和電子數(shù)之和 (D)核電荷數(shù)
3.化學(xué)變化中的最小微粒是()，在化學(xué)變化中可分的微粒是()。
(A)原子 (B)分子 (C)電子 (D)原子核
4.原子和分子的根本區(qū)別在于()。
(A)體積大小不同 (B)質(zhì)量不同
(C)分子能獨(dú)立存在，原子不能 (D)在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分
5.發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家為()。
(A)拉瓦錫 (B)湯母森 (C)道爾頓 (D)舍勤
6.下列關(guān)于原子的敘述正確的是()。
(A)原子一定比分子小 (B)原子是不能再分的粒子
(C)一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 (D)原子是化學(xué)變化中的最小粒子
7.一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成的。已知氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則該分子中共有 個原子核、 個質(zhì)子和 個電子
教學(xué)反思：
1、 這一節(jié)教學(xué)內(nèi)容幾乎是全新的，只要求學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識即可，切勿任意拔高。
2、 本節(jié)教學(xué)中，主要以學(xué)生的探究活動為主。在學(xué)生活動中，不斷用“問題”引導(dǎo)他們進(jìn)入思考狀態(tài)，為他們提供討論、交流、合作、表達(dá)的機(jī)會。
這節(jié)內(nèi)容雖然是認(rèn)識原子，但不能局限在原子上，應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生對微觀世界有一個初步的印象，能整體全面的看問題，而不是局限于一點(diǎn)。
第三節(jié) 認(rèn)識原子(第二課時)
● 教學(xué)目標(biāo)
1. 了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，理解相對原子質(zhì)量的概念。
2. 學(xué)會計算原子的相對原子質(zhì)量。
● 重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：相對原子質(zhì)量的概念
難點(diǎn)：相對原子質(zhì)量的意義
● 教學(xué)方法
自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法
● 教學(xué)媒體選擇
多媒體系統(tǒng)
● 教學(xué)內(nèi)容分析
“認(rèn)識原子“這一節(jié)的主要內(nèi)容是原子的結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量，第二課時為相對原子質(zhì)量。學(xué)生在上一節(jié)課對原子已經(jīng)有了一定的感性的認(rèn)識，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和質(zhì)量和相對原子質(zhì)量。
在講授過程中，要讓學(xué)生明白原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別，這也是本節(jié)課的一個難點(diǎn)，可通過相對原子質(zhì)量的簡單計算讓學(xué)生加深理解。
在小結(jié)時，重點(diǎn)應(yīng)放在分子、原子的比較上。
● 教學(xué)對象分析
學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容一般不會感到很難，關(guān)鍵是讓學(xué)生學(xué)會相對和絕對之間如何轉(zhuǎn)化，掌握這樣一種科學(xué)方法：相對原子質(zhì)量法(原子的質(zhì)量非常小，用通常的質(zhì)量單位來度量不方便，建立一個更小的單位——碳單位來度量，使得原子質(zhì)量的數(shù)值更接近平常數(shù)值的大小)，這樣可以培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識微觀物質(zhì)世界的能力。
● 教學(xué)流程設(shè)計
創(chuàng)設(shè)情景，提出問題———————————如何表示原子的質(zhì)量?
教師講解———————————相對原子質(zhì)量的表示方法
學(xué)生練習(xí)———————————鞏固相對原子只哦量的意義和計算
對全節(jié)進(jìn)行總結(jié)鞏固———————————掌握分子、原子的聯(lián)系與區(qū)別
● 教學(xué)過程
[教師]1.什么是原子?原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的?
2.原子有哪些性質(zhì)
[學(xué)生]思考教師提出的問題，回答。
【設(shè)問】我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢?
【講述】不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。
[學(xué)生]體會原子的質(zhì)量很小，猜想能否換一種表示方法。
[教師]這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷、小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接應(yīng)用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量。
【板書】三、相對原子質(zhì)量
【投影】以一種碳原子(質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6)的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
[學(xué)生]計算鐵原子的相對原子質(zhì)量，加深對原子的真實(shí)質(zhì)量，加深對相對原子質(zhì)量的理解。
[教師]相對原子是原子質(zhì)量的真實(shí)質(zhì)量嗎?
【講解并投影】注意：①相對原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對質(zhì)量;
?、谙鄬υ淤|(zhì)量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1(單位一般不寫出)。
[學(xué)生]領(lǐng)悟相對原子質(zhì)量，加深對相對質(zhì)量的理解.
[教師]相對原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量嗎?
[講解并投影]注意：(1)相對原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對質(zhì)量。
(2)相對原子質(zhì)量是一個比值，它的SI 單位是一，符號是1(單位一般不寫出)。
[學(xué)生]領(lǐng)悟相對原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量的區(qū)別。
[教師]精確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可達(dá)八位，一般的化學(xué)計算多采用它的近似值。相對原子質(zhì)量可從書后附錄Ⅲ中查到。
[學(xué)生]閱讀書后附錄Ⅲ：相對原子質(zhì)量表，知道如何查相對原子質(zhì)量表。
[教師]我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院長張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會委員，主持測定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，1995年精確測定了和的相對原子質(zhì)量，被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。
[小結(jié)]知道學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容，然后總結(jié)：掌握原子、分子之間的異同和相互關(guān)系(表格);能用分子、原子的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì);了解原子的構(gòu)成及與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。
分子
原子
備注
相似點(diǎn)
質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動之中。同種物質(zhì)分子物質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同
質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動之中。同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同
分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說所有原子都一定比分子小
相異點(diǎn)
在化學(xué)反應(yīng)中分裂，重新組成別種物質(zhì)的分子
化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)后并沒有變成其他原子
相關(guān)關(guān)系
分子是由原子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
[教師]布置課堂練習(xí)
[學(xué)生]練習(xí)，檢查鞏固
[教師]布置課后作業(yè)：“在線測試”和“挑戰(zhàn)自我”
附：課堂練習(xí)
1.一個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg,碳的相對原子質(zhì)量為( )
(A)12g (B)1/12 (C)12 (D) 1.993×10-26/12
● 教學(xué)反思
1.習(xí)題的內(nèi)容和形式需要進(jìn)一步拓展，要注重層次性和開放性，還要加強(qiáng)題目的實(shí)踐性、合作性和創(chuàng)新性，促進(jìn)學(xué)生反思學(xué)習(xí)過程和結(jié)果，提高分析問題和解決問題的能力，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
要引導(dǎo)學(xué)生對科學(xué)知識的探究、發(fā)展過程進(jìn)行反思，加深對科學(xué)本質(zhì)、科學(xué)方法的認(rèn)識，這樣才能實(shí)現(xiàn)真正意義上的主本性學(xué)習(xí)，變“要我活動”為“我要活動”。