九年化學(xué)鹽化肥教材知識整理與常見考點總結(jié)

　　鹽化肥是初三化學(xué)學(xué)習(xí)當(dāng)中最長應(yīng)用在生活當(dāng)中的知識點，所以出題的概率很大，那么這部分內(nèi)容具體的資料，你想了解嗎?小編整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。

　　九年級化學(xué)鹽化肥教材知識整理

　　1、 鹽的概念：由金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子組成的化合物;或者能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。

　　2、 常見的鹽：

　　3、粗鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

　　(1)實驗步驟：研磨、溶解、過濾、蒸發(fā)

　　(2)實驗儀器：

　　3、 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)

　　1)、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：

　?、倥c酸的反應(yīng)：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

　　②高溫分解： CaCO3 CaO + CO2 ↑

　　2)、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：(這兩個反應(yīng)可用于檢驗NaOH是否變)

　　(1)與酸的反應(yīng)： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　(2)與堿溶液的反應(yīng);Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

　　3)、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng);

　　HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑

　　4)、檢驗溶液中存在CO32-的方法：

　?、?取樣少許與試管中，加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明存在CO32-

　　2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 === CaCO 3↓+ H2 O

　?、?加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在CO32-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑

　　⑶ 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32-

　　CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2

　　4、鹽的性質(zhì)

　　(1)鹽的溶解性

　　鉀鈉銨硝全可溶，碳酸鋇鈣銀不溶; 硫酸鋇和氯化銀，不溶水來不溶酸;

　　鎂鋁亞鐵和鐵銅，五堿均不溶于水; 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢;

　　(2)鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　A、 鹽(可溶)+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)

　　反應(yīng)類型：置換反應(yīng)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代濕法煉銅”原理)

　　2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

　　B、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

　　H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

　　2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O

　　2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O

　　HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑

　　HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

　　C、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)

　　反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

　　2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

　　(注：CuSO4 溶液：藍(lán)色 Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色)

　　3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀

　　(注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅褐色)

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁

　　D、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)

　　反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

　　NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀

　　Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀

　　5、復(fù)分解反應(yīng)

　　1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

　　2、 特點：首尾相交換，各元素的化合價不變

　　3、 條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生.

　　4、反應(yīng)物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶

　　由于初中常見的酸是可溶性的，因此：

　　金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

　　堿 + 酸 → 鹽 + 水

　　RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一種鹽 + CO2 + H2O

　　6、常見離子共存與檢驗

　　1、 若離子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液共存：

　　(1)生成沉淀物：Cl-與Ag+、 Ba2+ 與SO42-、OH-與Cu2+、Fe3+

　　(2)生成氣體：OH-與NH4+ 、H+和CO32-

　　(3生成水

　　2、此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色

　　常見的有色離子：Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、Cu2+藍(lán)色、MnO4-紫色

　　7、除雜

　　遵循的原則：不增、不減、簡便、易分

　　1、 物理方法：利用物質(zhì)的溶解性、磁性、沸點等物理性質(zhì)的差異分離

　　Eg:鐵粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末

　　2 化學(xué)方法：①化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出

　　Eg：NaCl中混有少量Na2CO3雜質(zhì)

　　方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　3 沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀，再經(jīng)過慮除掉沉淀，以除雜質(zhì)

　　Eg：NaCl中混有少量NaSO4雜質(zhì)

　　方法：加入BaCl，過濾除去雜質(zhì) NaSO4=BaSO4+NaCl

　　4、加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去

　　Eg:CaO中混有CaCO3雜質(zhì)

　　方法：高溫加熱 CaCO3 CaO + CO2 ↑

　　5、溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì)

　　Eg：Cu中混有少量CuO雜質(zhì)

　　方法：加入稀HCl,再經(jīng)過過濾而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O

　　6. 置換法：向混合物中加入一種單質(zhì)，是單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)，而被除去

　　Eg：FeSO4中混有少量CuSO4雜質(zhì)

　　方法：向其加入足量的鐵粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4

　　7、吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸收而除去

　　Eg：CO中混有少量CO2

　　方法：將混合氣體通過盛有足量的NaOH溶液的洗氣裝置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O

　　8、化肥

　　一、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

　　二、化學(xué)肥料：(氮肥、鉀肥、磷肥)

　　1、氮肥 (1)、作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促葉)。

　　(2)、缺氮：葉黃

　　(3)、常用氮肥：

　　(4)、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

　　2、鉀肥 ：(1)作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。

　　(2)缺鉀：葉尖發(fā)黃

　　KCl： 比較常用

　　(3)、常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3)， 呈堿性

　　K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

　　3、 磷肥：

　　(1)、作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)，抗旱抗寒促進(jìn)作物提早成熟 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)

　　(2)、常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2

　?、磸?fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種

　　KNO3

　　NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用

　　(NH4) 2HPO4

　　5、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

　　6、 化肥與環(huán)境

　　(1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)

　　(2)大氣污染：NO2、NH3、H2S、 SO2

　　(3)引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

　　考點1鹽化肥的基礎(chǔ)知識

　　1.氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽)

　　(1)性質(zhì)：純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl 2、CaCl2等雜質(zhì)而易吸收空氣里的水分而潮解;食鹽的溶解度隨溫度變化不大。

　　(2)制法：因為食鹽的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結(jié)晶出食鹽，只能采用蒸發(fā)溶劑的方法，故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。

　　(3)用途：調(diào)味、腌漬食品、消毒、制化工產(chǎn)品等。

　　2.碳酸鈉(Na2CO3)(俗稱純堿、蘇打，水溶液呈堿性)

　　(1)性質(zhì)：物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水;

　　化學(xué)性質(zhì)：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2

　　Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3

　　(2)用途：用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)生產(chǎn)。

　　3.碳酸鈣：(石灰石、大理石的主要成分)

　　物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水

　　化學(xué)性質(zhì)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

　　用途：建筑材料、人體補鈣劑

　　4.碳酸氫鈉(俗稱小蘇打)

　　物理性質(zhì)：白色粉末、易溶于水

　　化學(xué)性質(zhì)：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

　　用途：焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分，治療胃酸過多的一種藥劑。

　　5、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

　　(1)鹽溶液十金屬→新鹽十新金屬：CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

　　(2)鹽十酸→新鹽十新酸：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

　　(3)鹽溶液十堿溶液→新鹽十新堿：Ba(OH)2+Na2SO4==2NaOH+BaSO4↓

　　(4)鹽溶液十鹽溶液→新鹽十新鹽：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　6、化學(xué)肥料

　　化學(xué)肥料多屬于鹽類，因此它們也具有鹽的性質(zhì)。

　　考點2 常見離子的檢驗

　　(1) 酸(H+)檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　(2) 可溶性銀鹽(Ag+)檢驗。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

　　(3) 堿(OH-)的檢驗。

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。

　　方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

　　將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

　　(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

　　將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

　　(6)CO32- 或HCO3-的檢驗。

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

　　●若SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42- ，然后再用AgNO3 溶液和稀HNO3來檢驗Cl- .

　　(7)銨鹽(NH4+)銨根離子的檢驗：

　　用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體(NH3)或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

　　考點3 知道一些常用化肥的名稱和作用。

　　1.氮肥。

　　(1)尿素、銨鹽、氨水。

　　(2)氮元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成成元素，缺少時會使植物的生長發(fā)育遲緩或停滯，影響光合作用的速率和 光合作用產(chǎn)物的形成。蛋白質(zhì)含量下降會使作物的品質(zhì)降低。

　　(3)氮的固定：將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。

　　2.磷肥。

　　(1)磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等。

　　(2)磷元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。缺少時會使植物生長遲緩、產(chǎn)量降低。

　　3.鉀肥。

　　(1)硫酸鉀、氯化鉀等。

　　(2)具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)作物生長、增強作物抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

　　4.復(fù)合肥料。

　　(1)硝酸鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨等。

　　(2)同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。

　　5.不合理使用化學(xué)肥料會帶來的環(huán)境問題。

　　(1)化肥中含有的一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質(zhì)形成潛在的土壤污染。

　　(2)在施用過程中因某些成分的積累、流失或變化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。

　　6.合理使用農(nóng)藥對保護(hù)環(huán)境的重要意義。

　　(1)化學(xué)農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用，它是保護(hù)和提高農(nóng)業(yè)、林業(yè)、畜牧業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)的藥劑(化肥除外)，包括殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、殺鼠劑和植物生長調(diào)節(jié)劑等。它們是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病、蟲、雜草等有害物質(zhì)作斗爭的有力武器。農(nóng)藥本身是有毒物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時也帶來了對自然環(huán)境的污染和人體健康的危害。

　　(2)在施用農(nóng)藥時，要根據(jù)有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對癥下藥、適時用藥，并按規(guī)定的施用量、深度、次數(shù)合理混用農(nóng)藥和交替使用不同類型的農(nóng)藥，以便充分發(fā)揮不同農(nóng)藥的特性，以最少量的農(nóng)藥獲得最好的防治效果，同時又延緩或防止抗藥性的產(chǎn)生，從而減少農(nóng)藥對農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染。

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