化學(xué)鍵類型有哪些
化學(xué)鍵是分子或晶體中相鄰的原子(離子)之間的強(qiáng)烈的相互作用，弄清楚化學(xué)鍵的類型對(duì)我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)有非常大的作用。今天小編在這給大家整理了化學(xué)鍵類型有哪些_化學(xué)鍵有幾種類型，接下來隨著小編一起來看看吧!
化學(xué)鍵類型
化學(xué)鍵一般分為金屬鍵、離子鍵和共價(jià)鍵。
金屬原子外層價(jià)電子游離成為自由電子后，靠自由電子的運(yùn)動(dòng)將金屬離子或原子聯(lián)系在一起的作用，稱為金屬鍵。
金屬鍵的本質(zhì)：金屬離子與自由電子之間的庫侖引力
電負(fù)性很小的金屬原子和電負(fù)性很大的非金屬離原子相互靠近時(shí)，金屬原子失電子形成正離子，非金屬離原子得到原子形成負(fù)離子，由正、負(fù)離子靠靜電引力形成的化學(xué)鍵。
離子鍵的特征： 1)沒有方向性 2) 沒有飽和性離子的外層電子構(gòu)型大致有： 8電子構(gòu)型——ns2np6,如Na+, Al3+, Sc3+,Ti4+等; 18電子構(gòu)型——ns2np6nd10;，如Ga3+、Sn4+、Sb5+、Ag+, Zn2+等; 9-17電子構(gòu)型——ns2np6nd1-9,如Fe3+, Mn2+, Ni2+、Cu2+，Au3+等; 18 + 2 電子構(gòu)型——(n-1)s2p6d10 ns2，，如Pb2+, Bi3+等; 2電子構(gòu)型——1s2，如Li+, Be2+。
分子內(nèi)原子間通過共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵?？捎脙r(jià)鍵理論來說明共價(jià)鍵的形成:
1)價(jià)鍵理論：價(jià)鍵理論認(rèn)為典型的共價(jià)鍵是在非金屬單質(zhì)或電負(fù)性相差不大的原子之間通過電子的相互配對(duì)而形成。
原子中一個(gè)未成對(duì)電子只能和另一個(gè)原子中自旋相反的一個(gè)電子配對(duì)成鍵，且成鍵時(shí)原子軌道要對(duì)稱性匹配,并實(shí)現(xiàn)最大程度的重疊。 共價(jià)鍵的特性： 1)共價(jià)鍵具有飽和性：共價(jià)鍵的數(shù)目取決于成鍵原子所擁有的未成對(duì)電子的數(shù)目。
2)共價(jià)鍵具有方向性：對(duì)稱性匹配;最大重疊。 2)根據(jù)重疊的方式不同,共價(jià)鍵分為： σ鍵：原子軌道沿兩核連線，以“頭碰頭”方式重疊,例如: H2: H-H,S-Sσ鍵, HCl: H-Cl, S-Pxσ鍵, Cl2: Cl-Cl, Px-Pxσ鍵鍵：原子沿兩核連線以“ 肩并肩”方式進(jìn)行重疊。
例如: 單鍵 ：σ Cl2: Px-Pxσ鍵。雙鍵 ：σ+Л -C=C- : Px-Pxσ鍵, Py-PyЛ鍵。三鍵：σ+Л+Л N2 中N≡N: Px-Pxσ鍵, Py-PyЛ鍵; PZ-PZЛ鍵。
化學(xué)鍵的極性大小看什么?
看成鍵原子2113的電負(fù)性之差，差值越大，5261則鍵的極性越大。
電負(fù)性有周期性4102變化
同周期，1653從左到右，增大
同主族，從上到下，減小
所以
A.Nacl>Hcl>cl2 --正確，NaCl是離子鍵，相當(dāng)于極性很大的極性鍵，HCl是極性共價(jià)鍵，Cl2是非極性鍵
B.ccl4>cBr4 --對(duì)，C相同，Cl的電負(fù)性大于Br，所以C-Cl鍵的極性大
C.siF4>co2 --對(duì)，Si的電負(fù)性比C小，F(xiàn)的電負(fù)性比O大，所以SiF4中的電負(fù)性差異更大，鍵的極性也大
D.NH3>H2O>HF--錯(cuò)，H相同，N、O、F的電負(fù)性增大，所以HF鍵的極性最強(qiáng)。
化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
(1)當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。
(2)當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物也稱為離子化合物。
(3)只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。
(4)離子化合物中不一定含金屬元素，如銨鹽NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。
(5)含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物，如AlCl3、BeCl2等是共價(jià)化合物。
化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系
1.與化學(xué)變化的關(guān)系
化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。任何反應(yīng)都必然發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成。
2.與物理變化的關(guān)系
發(fā)生物理變化的標(biāo)志是沒有生成新物質(zhì)可能伴隨著化學(xué)鍵的斷裂，但不會(huì)有新化學(xué)鍵的形成，如NaCl溶于水，破壞了離子鍵。物理變化的發(fā)生也可能沒有化學(xué)鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力，如冰的融化和干冰的氣化。
化學(xué)鍵的強(qiáng)弱關(guān)系
1.影響共價(jià)鍵強(qiáng)度的因素
1) 共用電子對(duì)數(shù)的影響：對(duì)數(shù)越多，鍵能越大。
2) 原子半徑的影響：半徑越小, 鍵能越大。
2.離子鍵的強(qiáng)度——晶格能(符號(hào)為U):拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。
晶格能 U 越大,表明離子晶體中的離子鍵越牢固。一般而言，晶格能越大，離子晶體的離子鍵越強(qiáng)。破壞離子鍵時(shí)吸收的能量就越多，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。鍵能和晶格能，均能表示離子鍵的強(qiáng)度， 而且大小關(guān)系一致。
影響離子鍵強(qiáng)度的因素
1) 離子電荷數(shù)的影響：電荷高，晶格能大，離子晶體的熔沸點(diǎn)高、硬度大。
2) 離子半徑的影響：半徑大, 導(dǎo)致離子間距大, 晶格能小，離子晶體的熔沸點(diǎn)低、硬度小。
3.影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素：
金屬元素的原子半徑越小、價(jià)層(單位體積內(nèi)自由)電子的數(shù)目越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高。
化學(xué)鍵類型有哪些相關(guān)文章：
★ 高中化學(xué)共價(jià)鍵教案設(shè)計(jì)
★ 高考化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)鍵類型有哪些
