高二化學(xué)電解池知識點
高中的化學(xué)課本內(nèi)容面廣量大，知識點多，學(xué)生面臨著大量的知識點，經(jīng)常會遺漏一些重要知識，你還記得電解池的知識點嗎?下面給大家分享一些關(guān)于高二化學(xué)電解池知識點，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)電解池知識點
一、電解的原理
1.電解定義
在電流作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。
2.能量轉(zhuǎn)化形式
電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
3.電解池
(1)構(gòu)成條件
①有與電源相連的兩個電極。
②電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)。
③形成閉合回路。
4.分析電解過程的思維程序
(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。
(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H+和OH-)。
(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序
陰極：陽離子放電順序：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
陽極：
活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
(4)分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。
(5)最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。
二、電解原理的應(yīng)用
1.電解飽和食鹽水
(1)電極反應(yīng)
陽極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))
陰極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))
(2)總反應(yīng)方程式
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。
2.電鍍
以金屬表面鍍銀為例，
(1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。
(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。
(3)電極反應(yīng)：
陽極：Ag-e-=Ag+;
陰極：Ag++e-=Ag。
(4)特點：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。
3.電解精煉銅
(1)電極材料：陽極為粗銅;陰極為純銅。
(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2+的鹽溶液。
(3)電極反應(yīng)：
陽極：
Zn-2e-=Zn2+
Fe-2e-=Fe2+
Ni-2e-=Ni2+
Cu-2e-=Cu2+;
陰極：
Cu2++2e-=Cu。
4.電冶金
利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶煉鈉
2NaCl(熔融)電解2Na+Cl2↑
電極反應(yīng)：
陽極：
2Cl--2e-=Cl2↑;
陰極：
2Na++2e-=2Na。
(2)冶煉鋁
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
電極反應(yīng)：
陽極：6O2--12e-=3O2↑;
陰極：4Al3++12e-=4Al。
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識
1.金屬腐蝕的本質(zhì)
金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。
2.金屬腐蝕的類型
(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕
(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕
以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析
3.金屬的防護(hù)
(1)電化學(xué)防護(hù)
①犧牲陽極的陰極保護(hù)法—原電池原理
a.負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬;
b.正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。
②外加電流的陰極保護(hù)法—電解原理
a.陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備;
b.陽極：惰性金屬或石墨。
(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。
(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。
【注意點】
1.判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律
(1)對同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕。
(2)對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中。
(3)活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕速率越快。
(4)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。
2.兩種保護(hù)方法的比較
外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)效果大于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。
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