高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)
自古以來學(xué)有建樹的人，都離不開一個(gè)“苦”字,你有在為明年的高考奮斗嗎?這里給大家整理了一些有關(guān)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)的資料,希望對(duì)大家有所幫助.
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)1
生成氧氣的反應(yīng)
(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)
(2)、高錳酸鉀熱分解
(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)
(4)、電解水
(5)、氧化汞熱分解
(6)、濃硝酸分解
(7)、次氯酸分解(光)
(8)、氟與水置換反應(yīng)
(9)、過氧化鈉與水反應(yīng)
(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
(11)、光合作用
以上1-3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。
有氧氣生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
水在直流電的作用下分2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
加熱氧化汞：2HgO =△= 2Hg + O2↑
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)2
生成氫氣反應(yīng)
(1)、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)
(2)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(3)、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)
(4)、鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類反應(yīng)
(5)、焦碳與水高溫反應(yīng)
(6)、電解水
(7)、甲烷高溫分解
其中(1)、(2)適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制取;(5)、(7)可用于工業(yè)制氫;(6)可能是未來清潔能源的來源。
生成氫氣的所有反應(yīng)方程式
金屬與酸放出氫氣(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
堿金屬或堿土金屬與水產(chǎn)生氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氣(工業(yè)制氯氣)，2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
用鋁(鋅，鈹)和氫氧化鈉反應(yīng)制?。?2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用水和碳反應(yīng)(水煤氣法) C+H2O==CO↑+H2 ↑
電解水產(chǎn)生氫氣，2H2O==2H2↑+O2↑
負(fù)氫和正氫：SiH4+3H2O==H2SiO3+4H2↑
鋁，錳，鉻，鎘，鐵在紅熱時(shí)與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O=(高溫)=Fe3O4+4H2↑
銅與氰化鈉水溶液，Cu+4NaCN+2H2O==2NaCu(CN)2+H2↑+2NaOH
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)3
有關(guān)水的反應(yīng)
1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用
(1)、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：
(2)、水做還原劑
水與F2的反應(yīng)：
(3)、水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：
(1)、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)、水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)4
某些有色物的顏色
1.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅
磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)
2.橙色：溴水及溴的有機(jī)溶液(視溶液濃度不同，顏色由黃——橙)
3.黃色(1)淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯、
(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+)、久置的濃硝酸(含NO2)
(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)
4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)
5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)
6.綠色：氯化銅溶液(藍(lán)綠色)、堿式碳酸銅(俗稱銅綠)、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯
氣或氯水(黃綠色)
7.藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液
8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣
有色物質(zhì)的溶液為什么會(huì)有顏色?
從光學(xué)角度，是說溶液對(duì)某一種或幾種顏色的光的吸收能力很弱，而其余的可見光都被溶液吸收，因此我們看到的溶液的顏色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合顏色.比如說硫酸銅溶液，就是將除藍(lán)光以外所有光都吸收了，只剩下藍(lán)色光，所以我們看到硫酸銅溶液是藍(lán)色的。
另外，從物質(zhì)角度考慮，對(duì)于離子型的溶液(如硫酸銅溶液)，是溶液中的某些離子(如硫酸銅溶液中的水合銅離子)的d軌道能級(jí)分裂成高、低兩部分，而這兩部分的能量之差恰好為某種顏色光的能量(如硫酸銅溶液中，水合銅離子3d軌道的分裂能恰好為某種藍(lán)色光的能量).在這種情況下，當(dāng)高能軌道上的某個(gè)電子躍遷到低能軌道上時(shí)，釋放的能量便將以這種顏色的光的形式釋放。
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)5
鋁及其化合物
1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
4Al+3O22Al2O3
2.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(引發(fā)條件、反應(yīng)現(xiàn)象?)
5.鎂在二氧化碳中燃燒
2Mg+CO22MgO+C(現(xiàn)象?)
6.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
7.硫酸鋁溶液中滴過量氨水
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
8.①、氫氧化鋁溶液中加鹽酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：
Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
9.偏鋁酸鈉溶液中加入酸
NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量)
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)6
鈉及其化合物的重要性質(zhì)
(一)鈉的反應(yīng)
1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉，加熱(或點(diǎn)燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)
2.鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng)，甚至爆炸
3.鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象)
4.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象)
5.鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較)
(有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。)
(二)氧化鈉和過氧化鈉
1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;
2.氧化鈉是典型的堿性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性;
3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個(gè)數(shù)比)
過氧化鈉與水反應(yīng)：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個(gè)反應(yīng)均存在過氧化鈉有漂白作用(強(qiáng)氧化性)
(三)氫氧化鈉的性質(zhì)
1.白色固體，易潮解，溶解放熱，強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱量時(shí)應(yīng)注意哪些)
2.強(qiáng)堿，具有堿的通性：跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰)
3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)
4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.
5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過長(zhǎng);熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。
8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng))
9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)
根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：
①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)
1.金屬鋁
2.兩性氧化物(氧化鋁)
3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)
4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)
5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
6.氨基酸、蛋白質(zhì)
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