高一化學(xué)必背的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)作為高中理科中的一門重要學(xué)科必須引起學(xué)生的高度重視，尤其是在學(xué)習(xí)必修一的化學(xué)時(shí)，就要抓住時(shí)機(jī)打好知識(shí)基礎(chǔ)。下面小編為大家?guī)?a href='http://m.athomedrugdetox.com/xuexiff/gaoyihuaxue/' target='_blank'>高一化學(xué)必背的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，希望大家喜歡!
高一化學(xué)必背的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)
1、伏加德羅常數(shù)：(1mol任何粒子的粒子數(shù))(1)科學(xué)上規(guī)定為：0.012KgC中所含的碳原子數(shù)。
如果某物質(zhì)含有與0。012KgC中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的量為1mol。
注意：不能認(rèn)為6.02×10就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×10個(gè)—123N
(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系n=NA
2、區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4、同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
6、同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
高一化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)歸納
化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能 (電力) | 火電（火力發(fā)電） | 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 | 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 |
原電池 | 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 | 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 |
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
2、原電池原理
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
①電極為導(dǎo)體且活潑性不同;
②兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);
③兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：
較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少
正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
寫出總反應(yīng)方程式;
把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);
氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用：
①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
③設(shè)計(jì)原電池。
④金屬的腐蝕。
3、化學(xué)電源基本類型：
①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。
高一化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)大全
化學(xué)計(jì)量
①物質(zhì)的量
定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol
阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023
微粒與物質(zhì)的量
公式：n=
②摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量
質(zhì)量與物質(zhì)的量
公式：n=
③氣體摩爾體積：物質(zhì)的聚集狀態(tài)
(1) 影響物質(zhì)體積大小的因素有：
①微粒數(shù)目;
②微粒大小;
③微粒之 間的距離。
(2) 對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒 的大小; 對于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。 (3) 對于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。 溫度一定，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，壓強(qiáng)越小，氣體體積越大; 壓強(qiáng)一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。
(1)氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號(hào)為Vm，單位為L·mol-1，氣體摩爾體積的表達(dá)
公式：n=
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，101kPa)，氣體摩爾體積Vm≈22.4 L·mol-1也就是說1mol任何氣體的體積都約為22.4L。這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以Vm，
即由此 也可推得：M=ρ·Vm
(2)阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
適用范圍：適用于相同條件下任何氣體 不同表述：①若T、P、V相同，則N(或n)相同;②若T、P、n相同， 則V相同。
⑤物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)
⑥ 溶液的配置
(l)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液
計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水)
計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。
溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。
定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。
補(bǔ)充：1.使用容量瓶的注意事項(xiàng)： a) 按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。(50mL、100mL、250mL、500mL) b) 使用前要檢查容量瓶是否漏水。 c) 使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。 d) 容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能長期貯存溶液。
5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
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