化學(xué)方程式是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)得出來(lái)的公式，如果反應(yīng)有特定的條件，書(shū)寫(xiě)的時(shí)候一律標(biāo)注該特定條件。今天小編在這給大家整理了高一化學(xué)方程式總結(jié)歸納_高一化學(xué)方程式有哪些，接下來(lái)隨著小編一起來(lái)看看吧!

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高一化學(xué)方程式(一)

Cl2+Cu==CuCl2（點(diǎn)燃條件）、3Cl2+2Fe==2FeCl3

Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl

3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5

Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(強(qiáng)酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑

F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2

Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2

HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2

4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3

NaBr+AgNO3 = AgBr↓(淺黃色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黃色)+ Na NO3

2AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI類(lèi)似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl

高一

歧化反應(yīng) Cl2+H2O==HCl+HClO(加堿或光照促進(jìn)歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)

4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3+3H2PO2)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO

3C+SiO2 SiC+2CO

1.鎂與鹽酸響應(yīng):

Mg + 2H+ = Mg2+ + H2

2.鋁與鹽酸響應(yīng)

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2

3.鋅與鹽酸響應(yīng)

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

4.鐵與稀硫酸響應(yīng)

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

5.氧化鎂與稀硫酸響應(yīng)

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

6.氧化鐵與稀鹽酸響應(yīng)

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

7.氫氧化鈉與稀硫酸響應(yīng)

OH- + H+ = H2O

8.氫氧化鎂與稀鹽酸響應(yīng)

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

9.硝酸銀與稀鹽酸響應(yīng)

Ag+ + Cl-= AgCl

10.氯化鋇與稀硫酸響應(yīng)

Ba2+ + SO42- = BaSO4

11.氫氧化鋇與稀硫酸響應(yīng)

Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O

12.氯化鎂與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2

13.二氧化碳與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O

14.過(guò)量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

CO2 + OH-== HCO3-

15.二氧化硫與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

SO2 + 2OH- == SO32- + H2O

16.過(guò)量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

SO2 + OH-== HSO3-

17.二氧化碳與澄清的石灰水響應(yīng)

CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O

18.氫氧化鈣溶液與純堿溶液響應(yīng)

Ca2+ + CO32-== CaCO3

19.氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液響應(yīng)

Ba2+ + CO32-== BaCO3

20.硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液響應(yīng)

Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2

高一

還原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+

3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O

3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2O

N2+O2=2NO

4P+5O2=P4O10(常寫(xiě)成P2O5)

2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)

高一

高一必修一必修二化學(xué)方程式

(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2

(3) 2Na+O2 Na2O2 (注：反應(yīng)條件不同;生成物也不同。)

(4) 2Na+S=Na2S(爆炸)

(5) 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑(注：鈉與鹽溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)再與鹽溶液反應(yīng))

(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti (活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬)

(7) Na2O+H2O=2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(9) Na2O+CO2=Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(通過(guò)對(duì)比7與8 9與10掌握反應(yīng)規(guī)律)

(11) CaCO3 CaO+CO2↑

(難溶性的碳酸鹽受熱會(huì)分解;可溶性的碳酸鹽受熱不分解。)

(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會(huì)分解。)

(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會(huì)分解。)

(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑

(15) NaHCO3 Na2CO3之間能相互轉(zhuǎn)化

NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱;②溶液加NaOH 溶液

Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳

(16)Cl2 +H2 =2HCl (光照或點(diǎn)燃)

(17)Cl2 +H2O =HClO+HCl

(18) 2HClO=2HCl+O2↑(見(jiàn)光或受熱分解)

(19)3Cl2 +2P 2PCl3

(20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)

(21) Cl2 +2Na 2NaCl

(22) Cl2+Cu CuCl2

23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有強(qiáng)氧化性能將Fe氧化成三價(jià)Fe )

(24) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

(25) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng))

(26) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線(xiàn)路版)

(27) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氧化性Cl2 >Br2 >I2

(28) Cl2 +2NaI =2NaCl+I2

(29) Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl (Cl2與SO2等物質(zhì)的量同時(shí)作用物質(zhì)時(shí);不具有漂白性。因?yàn)樯傻腍2SO4 和HCl不具有漂白性)

(30) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(31) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工業(yè)上制備漂白粉)

漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2

(32)2NH3+3Cl2=N2+6HCl (檢驗(yàn)輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來(lái)檢驗(yàn))

(33) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH4Cl是固體 會(huì)產(chǎn)生白煙)

(34)4HF+SiO2=SiF4+2H2O(用于玻璃雕刻)

(35) (工業(yè)制備HNO3的五個(gè)反應(yīng))(原料為：水和空氣)：

①2H2O 2H2↑+O2↑ ② N2+3H2 2NH3

③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2=2NO2

⑤3NO2+ H2O =2HNO3+NO

(36) 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O (見(jiàn)光或受熱分解)

(37) (工業(yè)上制備玻璃的兩個(gè)主要反應(yīng))：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2

(38) SiO2+CaO CaSiO3

(39)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃;瓶塞不用玻璃塞)

(40)SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2)

(41) SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

(42)CO2+2NaOH(過(guò)量)=Na2CO3+H2O

CO2(過(guò)量)+NaOH=NaHCO3(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)

(43)CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)=CaCO3↓+H2O

2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)

(44) 2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

(45) H2SO4(濃)+Fe(Al) 室溫下鈍化

(46) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

(47) 2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O

(48) 4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

(49) Cu(OH)2 CuO+H2O (難溶性的堿受熱會(huì)分解;可溶性的堿受熱不分解)

(50)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O(實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3)

(51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱會(huì)分解)

(52)NH4Cl NH3↑+HCl↑

(53)NH3+HCl =NH4Cl

(54)AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3 )

(55)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)

(56)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](Al(OH)3具有兩性)

(57)2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O

(58)NaOH+SO2(足量)=NaHSO3(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)

(59)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

(60)2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

(61) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

(62)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物

(63)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

(64)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(65)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

(66)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

(67)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(68)8HNO3(稀)+3Cu=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O

(69)4HNO3(濃)+ Cu=Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O

高一

高一必修一必修二化學(xué)方程式

1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O

8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3"H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3"H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅單質(zhì)的制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高溫 Si(純)+ 4HCl

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