高一化學學習方法技巧總結(jié)，高中化學與初中化學有哪些不同
高一化學學習方法技巧總結(jié)，高中化學與初中化學有哪些不同
學生對于一些知識遺忘的重要原因常常是死記硬背的結(jié)果，沒有弄清楚知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系。如果忘記了，根本不能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起知識的再現(xiàn)，這樣問題自然就解決不了。下面是學習啦小編給大家?guī)淼母咭换瘜W學習方法技巧總結(jié)，供大家參考!
高一化學學習方法技巧總結(jié)
化學學習的思維路徑首先是通過尋找問題的聯(lián)系路徑來記憶知識。其好處是完全脫離簡單的死記硬背，解決學生對新學習的知識遺忘的問題，即使學生學習的基礎(chǔ)知識的知識點過關(guān);其次是通過問題的聯(lián)系路徑再現(xiàn)知識，達到鞏固知識點的目的。其優(yōu)點是當一個知識點因時間過長而遺忘時，化學學習的思維路徑又能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起知識的再現(xiàn)，達到再現(xiàn)知識點鞏固知識點的目的;再次通過獲取的信息點聯(lián)想知識點，建立知識點的聯(lián)系鏈條，形成解題思路。其優(yōu)點是通過審題對于題目中獲取的每一個信息點進行聯(lián)想，使每一個信息點與已經(jīng)學過的知識點建立聯(lián)系，而這些聯(lián)想到知識點的鏈條就是解決問題的思維路徑---化學學習的思維路徑。
一、原理：影響水的電離平衡因素
H2OH++OH-
1.25℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→Kw=1×10-14
2.25℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
3.25℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
4.25℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
5.25℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
6.升溫100℃——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12
7.100℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
8.100℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
9.100℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
10.100℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
二.利用上述原理進行相關(guān)計算
1.25℃時，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理2：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，
因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不計，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。
2.25℃時，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理3：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，
因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。
3.25℃時，c(H+)H2O=10—13時，該溶液的pH為多少?
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-
若為酸，則pH=1;若為堿，則pH=13。
4.100℃時，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理7：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因為7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O忽略不計，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，從而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。
5.100℃時，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理8：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，
因為8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，從而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。
6.25℃時，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理4：NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7
7.25℃時，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理4：CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產(chǎn)生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7
8.25℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少?
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽
若為強堿弱酸鹽，則pH=10;若為強酸弱堿鹽，則pH=4。
9.100℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少?
[思維路徑]
c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽
若為強堿弱酸鹽，則pH=8;若為強酸弱堿鹽，則pH=4。
10.25℃時，pH=3的溶液，其溶質(zhì)可能是什么?水電離出氫離子的濃度為多少?
[思維路徑]
pH=3的溶液，
其溶質(zhì)可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不計，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。
其溶質(zhì)是強酸弱堿鹽溶液，使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。
高一新生學習高中化學與初中化學有哪些不同
剛進入高中階段學習的學生由于受到初中教師的教法，自身的學法及其它一些因素的影響，往往不適應高中化學的學習，如果在學習策略上不能較快適應，容易造成學習成績的較大分化，甚至影響其它學科的學習。這時候就需要高一年的學生對初中某些知識加深、完善。如：
(1)氧化還原反應，初中只從得、失氧觀點簡單的介紹有關(guān)氧化還原反應，而且對氧化劑和還原劑概念不做要求，高一年則從化合價、升降，電子得、失觀點，即從本質(zhì)上來學習氧化還原及應。
(2)高中階段學習元素及化合物知識，只需掌握簡單的規(guī)律，但高中階段的化學反應，需從本質(zhì)上理解反應，通過離子反應掌握反應的本質(zhì)。
(3)"差量"法的應用，此法在中學基礎(chǔ)計算中應用較廣，初中階段不要求學生掌握該法，在高-年要結(jié)合有關(guān)新課內(nèi)容補充講解并使學生逐步掌握。
(4)在弄清楚物質(zhì)微粒之間個數(shù)關(guān)系之后，要學會利用"關(guān)系式"法，即在多個化學反應的計算中，找出相應物質(zhì)的微粒關(guān)系，直接計算。
此外，對于實驗課，初中實驗講重視的是學生觀察現(xiàn)象得出結(jié)論，而高中化學實驗要逐步鍛煉學生設(shè)計實驗，獨立完成實驗過程，并根據(jù)實驗得出相應結(jié)論。初、高中課的過渡要注意把握時機和尺度，通過相關(guān)知織的過渡要讓學生能從更高層次上來準確理解初中化學知識，要力求做到對今后學習化學有所幫助。