高效高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法
化學(xué)(chemistry)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。它源自生活和生產(chǎn)實(shí)踐，并隨著人類社會的進(jìn)步而不斷發(fā)展。以下是小編整理的高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法，歡迎大家借鑒與參考!
高效高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法
重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)為學(xué)生形成化學(xué)概念、掌握化學(xué)理論提供感性認(rèn)識，可以有效地幫助學(xué)生檢驗(yàn)和鞏固化學(xué)知識、化學(xué)技能，有助于培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和思維能力。同學(xué)們應(yīng)認(rèn)真研究每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的、原理，學(xué)習(xí)具體操作步驟，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，及時(shí)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。做實(shí)驗(yàn)時(shí)聚精會神、勤于動手、認(rèn)真觀察、善于動腦、練習(xí)獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
自我歸納總結(jié)
首先，及時(shí)總結(jié)。做到每課總結(jié)，每周總結(jié)，每單元總結(jié)。一個(gè)單元學(xué)習(xí)完畢，總結(jié)單元重要物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式、現(xiàn)象、用途、存在、制取方法和鑒別等(如元素化合物各單元的學(xué)習(xí))。自行推導(dǎo)相關(guān)計(jì)算公式，推導(dǎo)相關(guān)變化規(guī)律(如《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》知識的學(xué)習(xí))。通過自行推導(dǎo)，對重點(diǎn)、主干知識體系將有深刻認(rèn)識，會建立起良好的基礎(chǔ)知識。
其次，集中對比，加強(qiáng)記憶。如常見物質(zhì)的顏色、俗名、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等易混零散的知識，可以自行歸納到一起，對比記憶。常見的化學(xué)計(jì)算題也可集中在一起，體會守恒法、關(guān)系式法、差量法、平均值法、極值法等方法的適用范圍和運(yùn)用。
總而言之，初高中化學(xué)的銜接不僅是知識的銜接，更是學(xué)習(xí)方法的銜接，應(yīng)當(dāng)相輔相成，互為促進(jìn)。即將踏入高中校門的同學(xué)們，利用暑假的大好時(shí)機(jī)復(fù)習(xí)初中化學(xué)知識預(yù)習(xí)高中化學(xué)知識。相信經(jīng)過自己的努力，肯定能學(xué)好高中化學(xué)課程，
高中化學(xué)學(xué)習(xí)心得
課前預(yù)習(xí)很重要。如果光憑上課聽老師講，有些抽象的東西沒辦法在腦子里快速的反應(yīng)出來，所以達(dá)不到良好的聽課效果。
其次，還要多做題目，有些東西只能意會不能言傳，所以只有在做題的時(shí)候才能真正體會出某些概念的真正含義。
最后，要學(xué)會總結(jié)，分專題的總結(jié)?；瘜W(xué)知識，即相互聯(lián)系又很松散。所以需要通過總結(jié)形成一定的知識網(wǎng)絡(luò)，再把松散的知識，分類歸納記憶。這要做到由點(diǎn)至面的總結(jié)復(fù)習(xí)，化學(xué)成績一定會有所進(jìn)步!
具體做法：
1.主要是課堂聽講,筆記很重要.
2.其次不要鉆難題和偏題,基礎(chǔ)為主。
3.概念要記牢,公式要熟用。
4.不要進(jìn)行題海戰(zhàn)術(shù),要舉一反三，多思考，多用腦子。
5.要愛化學(xué),多與生活實(shí)際聯(lián)系，解決具體問題，其實(shí)很有意思的。
6.可以自己當(dāng)老師預(yù)習(xí),備教案，可增強(qiáng)記憶效果。
7要學(xué)會分題型，分專題的總結(jié)和反思。
做好這些，相信你一定能喜歡上化學(xué)，學(xué)好化學(xué)，其實(shí)化學(xué)真的很好學(xué)!
化學(xué)基本概念基礎(chǔ)理論知識模塊
1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯(cuò)誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確
3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如_
4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是_氧化物或_氫氧化物
錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7
錯(cuò)誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
正確
7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
錯(cuò)誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
錯(cuò)誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間
錯(cuò)誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式
錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子
11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯(cuò)誤,比如水
12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-
錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物
錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)
14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))
正確,注意n不是周期序數(shù)
16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)
錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液
17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
正確
18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
正確
19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級
正確,均為10-100nm
20.1molOH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子確,4OH--4e-=2H2O+O2↑
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