29個化學元素周期表誤區(qū)

　　現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。小編在此整理了29個化學元素周期表誤區(qū)，希望能幫助到您。

　　1、原子結構

　　(1)所有元素的原子核都由質子和中子構成。

　　正例：612C 、613C 、614C三原子質子數相同都是6，中子數不同，分別為6、7、8。

　　反例1：只有氕(11H)原子中沒有中子，中子數為0。

　　(2)所有原子的中子數都大于質子數。

　　正例1：613C 、614C 、13H 等大多數原子的中子數大于質子數。

　　正例2：絕大多數元素的相對原子質量(近似等于質子數與中子數之和)都大于質子數的2倍。

　　反例1：氕(11H)沒有中子，中子數小于質子數。

　　反例2：氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、鎂(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、鈣

　　(3)具有相同質子數的微粒一定屬于同一種元素。

　　正例：同一元素的不同微粒質子數相同：H+ 、H- 、H等。

　　反例1：不同的中性分子可以質子數相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。

　　反例2：不同的陽離子可以質子數相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。

　　反例3：不同的陰離子可以質子數相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。

　　2、電子云

　　(4)氫原子電子云圖中，一個小黑點就表示有一個電子。

　　含義糾錯：小黑點只表示電子在核外該處空間出現的機會。

　　3、元素周期律

　　(5)元素周期律是指元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

　　概念糾錯：元素周期律是指元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

　　(6)難失電子的元素一定得電子能力強。

　　反例1：稀有氣體元素很少與其它元素反應，即便和氟氣反應也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強。反例2：IVA的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價化合物，也不會得失電子。

　　說明：IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質類的原子晶體：金剛石、硅晶體;也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金剛砂)。

　　(7)微粒電子層數多的半徑就一定大。

　　正例1：同主族元素的原子，電子層數多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

　　正例2：同主族元素的離子，電子層數多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。

　　反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。

　　(8)所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。

　　正例1：前20號元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。

　　反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。

　　(9)所有主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(即元素所在的主族序數)。

　　正例1：前10號元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(即元素所在的主族序數)。

　　反例1：前10號元素中O、F例外。

　　(10)含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。

　　正例1：常見的酸式鹽：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。

　　反例1：Na2HPO3為正鹽，因為H3PO3為二元酸，NaH2PO3為酸式鹽。

　　反例2：NaH2PO2為正鹽，因為H3PO2為一元酸。

　　(11)酸式鹽水溶液一定顯酸性。

　　正例1：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。

　　反例1：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會因發(fā)生水解而呈堿性。

　　4、元素周期表

　　(12)最外層只有1個電子的元素一定是IA元素。

　　正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的最外層只有1個電子，排布在IA 。

　　反例1：最外層只有1個電子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。

　　反例2：最外層只有1個電子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。

　　(13)最外層只有2個電子的元素一定IIA族元素。

　　正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個電子，排布在IIA。

　　反例1：最外層只有2個電子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。

　　反例2：最外層只有2個電子的元素也可能是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)等。

　　(14)第8、9、10列是VIIIB。

　　定義糾錯：只由長周期元素構成的族是副族，由于其原子結構的特殊性，規(guī)定第8、9、10列為VIII族，而不是VIIIB。

　　(15)第18列是VIIIA 。

　　定義糾錯：由短周期元素和長周期元素構成的族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、氡，由于其化學性質的非凡的惰性，曾一度稱其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據其化學惰性，不易形成化合物，通常呈0價，現在稱其為零族。

　　5、化學鍵

　　(16)只由同種元素構成的物質一定是純凈物。

　　正例：H2 、D2 、T2 混在一起通常被認為是純凈物。

　　反例：同素異形體之間構成的是混合物，如：金剛石和石墨、紅磷和白磷、O2和O3等構成的是混合物。

　　(17)共價化合物可能含有離子鍵。

　　概念糾錯：共價化合物一定不含有離子鍵，因為既含離子鍵又含共價鍵的化合物叫離子化合物。

　　(18)有非極性鍵的化合物一定是共價化合物。

　　正例：含有非極性鍵的共價化合物，如：H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有兩個碳原子以上的有機非金屬化合物。

　　反例：Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有兩個以上碳原子的有機金屬化合物就含有非極性鍵，但它們是離子化合物。

　　(19)氫化物一定是共價化合物。

　　正例：非金屬氫化物一定是共價化合物，如：CH4 、NH3、H2O 、HF等。

　　反例：固態(tài)金屬氫化物NaH、CaH2 是離子化合物。

　　(20)鍵能越大，含該鍵的分子一定就越穩(wěn)定。

　　正例1：HF的鍵能比HI的鍵能大，HF比HI穩(wěn)定。

　　正例2：MgO的鍵能比NaF的鍵能大，MgO比NaF穩(wěn)定，熔沸點MgO比NaF的高。

　　正例3：Al的鍵能比Na的鍵能大，Al比Na穩(wěn)定，熔沸點Al比Na的高。

　　反例：疊氮酸HN3中氮氮三鍵鍵能很大，但是HN3卻很不穩(wěn)定。

　　(21)只由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物。

　　正例：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、烴、烴的含氧衍生物、單糖、雙糖等只由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物。

　　反例：銨鹽類(NH4Cl)、類銨鹽(PH4I)是離子化合物。

　　(22)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。

　　正例：氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。

　　反例：AlCl3例外不是離子化合物。

　　(23)非金屬單質中一定存在非極性鍵。

　　正例：氫氣、金剛石、石墨、氮氣、氧氣、臭氧、氟氣、氯氣、紅磷、白磷、單斜硫等非金屬單質中一定存在非極性鍵。

　　反例：稀有氣體都是單原子分子，單質內不存在非極性鍵。

　　(24)非金屬單質一般是非極性分子。

　　正例：同核雙原子分子：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣，同核多原子分子：白磷(正四面體結構)都是非極性分子。

　　反例：臭氧分子是極性分子。

　　(25)非極性鍵形成的分子一定是非極性分子。

　　正例：非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，非極性鍵形成的多原子分子如果分子空間結構對稱，就是非極性分子。

　　反例：臭氧分子是非極性鍵構成的角型分子，空間結構不對稱，所以臭氧分子是極性分子。

　　6、晶體結構

　　(26)晶體中有陽離子就一定含有陰離子。

　　正例：離子晶體中有陽離子一定同時有陰離子。

　　反例：金屬晶體有陽離子和自由電子，卻沒有其它的陰離子。

　　(27)有金屬光澤能導電的單質一定是金屬單質。

　　正例：金屬的物理共性是都有金屬光澤、不透明、具有導電性、導熱性、延展性。

　　反例：石墨、硅晶體雖然有金屬光澤，但卻是非金屬單質，并且石墨是導體，硅晶體是半導體。

　　(28)固體一定是晶體。

　　正例：食鹽固體是晶體，食鹽晶體具有一定規(guī)則的幾何形狀。

　　反例：CuSO4 和.Na2CO3雖然是離子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶體。

　　(29)組成和結構相似的物質相對分子質量越大，熔沸點一定越高。

　　正例：組成和結構相似的分子晶體(鹵素、烷烴的同系物)相對分子質量越大，熔沸點一定越高。

　　反例：同族非金屬氫化物含氫鍵的化合物的熔沸點會出現反?，F象，如：HF>HI ，NH3 >AsH3 ，H2O>H2Te 。