很多小伙伴都學過化學，大家知道嗎?化學源自生活和生產實踐，化學知識的形成、化學的發(fā)展經歷了漫長而曲折的道路。它伴隨著人類社會的進步而發(fā)展，是社會發(fā)展的必然結果。下面是小編為大家整理的人教版高一必修一化學基礎知識點，希望能幫助到大家!

人教版高一必修一化學基礎知識點【篇1】

1、學會“看”

“實驗是化學的法庭?！备咧谢瘜W中的現(xiàn)象、原理、規(guī)律等都是源于化學實驗，從實驗中得到的結論。

要學會“看”，就是要學會看書，學會觀察(演示實驗、與化學有關的日常生活等)。

也只有通過看，才能看出門道、看出興趣，增強對化學學科持久的注意力和堅強的學習毅力。

2、學會“聽”

高中化學課中聽課內容是什么?要聽老師分析本節(jié)課的重點、難點、考點和疑點;聽自己在預習過程中未能理解的內容;聽老師對一類問題(或習題)是如何分析的;不僅要認真聽，還要做好必要的筆記。

筆記如何做也有一定的講究，有些同學喜歡將老師的板書一字不漏地記下來，其實大可不必。

我們只要將老師補充的一些重要的知識點、結論或習題做一些筆記，對于習題也只需記一些主要的分析過程，課后再進行必要的完善即可;萬萬不可顧此失彼，不要為忙著做筆記而忽略了聽課。

3、學會“言”

“言為心聲”，“言”代表著自己的見解、自己的思想。

21世紀的教育理念講究要突出學生的主體作用，即要鼓勵同學們積極地參與到教學過程中來，課堂上對一些問題的分析和解決，不要總是依靠老師的講，要力爭與老師、同學產生共鳴、互動。

每一位同學都應該積極思考，怎么解決這個問題?這種思維方法好嗎?哪種表達更為準確?不妨將自己的思維在課堂上向老師和同學們展示出來，聽聽大家的意見。

也可以對老師和其他同學的解法提出自己不同的看法，不要害怕會出錯，即使出錯了或有些問題，老師和同學們也一定會幫你糾正過來，同時還會幫你找到出錯的原因，何樂而不為呢?

4、學會“記”

有道是：“記憶乃才智之母?！庇浭潜夭豢缮俚?，記憶是學習的基礎，沒有記憶就不會有知識的積累，就不會有對知識的鞏固，化學可謂“理科中的文科”，所以必須講究一些記憶的方法，如：強制記憶法、編制歌訣法、相互提問法等等，即一堂課下來或一個章節(jié)下來，必須要有一個較為系統(tǒng)地復習整理記憶過程，這直接關系到學習的效果。

通過復習記憶，一方面將一些重要的知識和技能進行鞏固、強化，另外也可以對前后知識的系統(tǒng)性和聯(lián)系性有更深刻的理解。

5、學會“思”

古語云：“學而不思則罔，思而不學則殆。”此言提醒我們在學習的過程中要經常進行反思。

其實，學習化學知識最關鍵的是學會思維，掌握化學的學科思想和解題方法(如：守恒法、極值法、關系式法等)。

思維能力(思維的正向與逆向、思維的發(fā)散與收斂、思維的批判與創(chuàng)新等)是化學學習中高層次的智力活動，往往代表著學生的學習能力和學習潛力。

因而，同學們在看書或做題時，要多想想為什么這樣做?是否還有其他的方法或表述?此類習題有何規(guī)律?這種方法或表述好嗎?在反思中提高自己的化學思維模式和答題能力。

6、學會“練”

“百看不如一練”。

只有通過“練”，才會防止“眼高手低”的現(xiàn)象的出現(xiàn)。

高中化學基礎知識點相對較多，解題也往往需要一定的技能、技巧，要想熟練地掌握它，就得進行一定的強化訓練。

同學們不妨訂一份《考試報》、《少年素質教育報》等，在那里每一期都會有精彩的釋疑解惑、學習導航，并為你提供一次絕好的練兵機會。

通過練習查漏補缺、融會知識，加深對知識的理解和解題技能的掌握，同時這也是提高同學們解答化學試題能力的一種有效手段。

但是同學們千萬不要陷入“題?！保莆蘸糜柧毜摹岸取?。

7、學會“糾”

有位哲人說：“一個人的錯誤就是第二次犯了同樣的錯誤?！睙o論是平時的學習還是期中、期末復習，測試總少不了，那么當老師批閱后的試卷發(fā)下來后，我們怎么辦?有一些同學在看完自己的分數(shù)后就是等待，等待著老師的講解。

其實不知大家注意過沒有，試卷中許多問題自己是完全能夠解決的，要提前想辦法自己去糾錯，不少題目之所以出錯，完全是因為自己在審題時，信息提煉、知識遷移能力不夠或考慮問題不全面造成的。

這些問題你完全可以與其他同學一起討論、交流，自己發(fā)現(xiàn)問題之所在并予以更正，這樣既能加深自己對知識的理解，培養(yǎng)正確的思維;又能提高自己的糾錯能力，防止類似錯誤的再次發(fā)生。

人教版高一必修一化學基礎知識點【篇2】

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同

5.碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

6.化學性質：

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO

(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

5)、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質，又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

6)、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

7..二氧化碳的實驗室制法

1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3)氣體收集方法：向上排空氣法

4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

8.物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

人教版高一必修一化學基礎知識點【篇3】

一、物質的分類

1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。

當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。

4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。

二、離子反應

1、常見的電解質指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。

2、非電解質指電解質以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機物等);單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。

3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質參與的反應叫離子反應。

4、強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。

5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。

在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。

6、復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

7、離子方程式正誤判斷主要含

①符合事實

②滿足守恒(質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)

③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆)

④配比正確(量的多少比例不同)。

8、常見不能大量共存的離子：

①發(fā)生復分解反應(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)

②發(fā)生氧化還原反應(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

③絡合反應(Fe3+、Fe2+與SCN-)

④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。

三、氧化還原反應

1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。

2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。

得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產物，氧化劑具有氧化性。

3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化還原強弱判斷法

①知反應方向就知道“一組強弱”

②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。