關(guān)于為什么加水可以促進(jìn)弱酸的電離

弱酸根離子的電離能力的強(qiáng)弱，可以比較電離常數(shù)的大小，電離常數(shù)數(shù)值較大的弱酸，則電離能力較強(qiáng)。下面是小編收集的一些關(guān)于為什么加水可以促進(jìn)弱酸的電離，希望大家喜歡。

為什么加水可以促進(jìn)弱酸的電離

促進(jìn)水解。第一步稀釋時，由于開始時濃度大，電離度小，稀釋后電離度增大，促進(jìn)水解。且電離度比例增大倍數(shù)超過稀釋倍數(shù)，所以pH減小。到后來，稀釋倍數(shù)變大之后，體積變大，氫離子物質(zhì)的量變化不大，所以pH變大。

水解是一種化工單元過程，是利用水將物質(zhì)分解形成新的物質(zhì)的過程。水解是鹽電離出的離子結(jié)合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)。水解是物質(zhì)與水發(fā)生的導(dǎo)致物質(zhì)發(fā)生分解的反應(yīng)也可以說是物質(zhì)與水中的氫離子或者是氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)。

加水稀釋為什么會促進(jìn)電離

電離一般屬于分解反應(yīng)。即反應(yīng)物只有一個，生成物有兩個或兩個以上。

說通俗點(diǎn)，加水時，實(shí)際上是降低了各離子的濃度。即反應(yīng)物與生成物的濃度都降低相同倍數(shù)，但因?yàn)樯晌锊恢挂粋€，故生成物的離子積下降的更快。用化學(xué)平衡去解釋，就是生成物的總濃度降低了，故平衡向正方向進(jìn)行。故促進(jìn)了電離。

比如：加水促進(jìn)醋酸的電離。

醋酸的電離方程式為：CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+，電力常數(shù)K=c(CH3COO-)xc(H+)/c(CH3COOH)，如果忽略水里少量的H+，稀釋時，c(CH3COO-)，c(H+)，c(CH3COOH)三者減少相同倍數(shù)，由于電離常數(shù)不變(如果電離不改變的話，電離常數(shù)分子減少的多，分母減少的少)，所以醋酸必須繼續(xù)電離。

加酸加堿能促進(jìn)水的電離嗎

1、加酸，溶液中的氫離子濃度變大，根據(jù)平衡移動原理，水的電離平衡逆向移動，電離程度變小，抑制電離;

2、加堿，溶液中的氫氧根離子濃度變大，水的電離平衡逆向移動，電離程度變小，抑制電離;

3、加入能雙水解的鹽可以很大程度上促進(jìn)水的電離;

4、加入能水解的鹽也能稍微促進(jìn)水的電離。

冰醋酸加水為什么導(dǎo)電性先增大后減小

冰醋酸為純的醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，冰醋酸醋酸分子電離極弱，從而使其導(dǎo)電性弱。剛加入水是會促進(jìn)醋酸分子的電離，使其電離程度增強(qiáng)，氫離子濃度變高，導(dǎo)電性增強(qiáng)。而加入過多的水后會過度稀釋醋酸，此時醋酸電離程度比不上稀釋速率，使氫離子濃度下降，使其導(dǎo)電性下降。

弱酸弱堿為什么越稀越電離

弱電解質(zhì)在水溶液中呈現(xiàn)不完全電離狀態(tài)，遵循電離平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)不再電離，對已經(jīng)達(dá)到電離平衡的溶液進(jìn)行稀釋時，平衡被破壞，需要重新建立新的平衡。

電離簡介：

1、電離指電解質(zhì)在特定的溶劑中被離解成可以自由運(yùn)動的帶電離子的過程。

2、電離平衡常數(shù)，弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積