化學(xué)是一門變化多端一門學(xué)科，學(xué)習(xí)它非常有意思，而在高中化學(xué)中有許多比較難的題，想要做好這些題那知識量要很廣才行，今天小編為大家分享下高中化學(xué)中一定要背的知識匯總，希望對大家有所幫助：

　　一、位置與結(jié)構(gòu)

　　1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

　　2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

　　3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;

　　4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素;

　　5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

　　6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;

　　6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素;

　　7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

　　8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

　　9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

　　10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

　　11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;

　　12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

　　13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

　　14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

　　15、C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

　　16、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

　　17、子核內(nèi)無中子的原子 氫( H)

　　18、形成化合物種類最多的元素 碳

　　19、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

　　20、大氣中含量最多的元素 N

　　21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C

　　22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素) O

　　23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne

　　24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

　　25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg

　　25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N

　　26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 F

　　27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P

　　28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 Al

　　29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

　　30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P

　　31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H 、Be、 Al

　　32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 O

　　33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、 C、 S

　　34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

　　35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

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　　二、含量與物理性質(zhì)

　　1、O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。

　　2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

　　3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。

　　4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

　　5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

　　6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

　　7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

　　8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

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　　三、化學(xué)性質(zhì)與用途

　　1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

　　2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

　　3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

　　4、P是在空氣中能自燃的元素。

　　5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

　　7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

　　8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

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　　四、10電子微粒組

　　1、原子Ne

　　2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　　3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　　4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

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　　五、18粒子微電組

　　1、原子Ar

　　2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　　3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

　　4、陰離子P3-、S2-、Cl-

　　5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

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　　六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有

　　1、Na+ 、H3O+

　　2、F-、OH-

　　3、Cl-、HS-

　　4、N2 、CO、C2H2

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　　七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

　　1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

　　2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

　　3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

　　4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

　　5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

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　　八、特征形象

　　1.焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色)

　　2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　　3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、 (紫色)

　　有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黃色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　4.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色