初三化學上期中試卷及答案(3)
初三化學上期中試卷及答案
23.(4分)用表中給出的元素回答下列問題：
元素名稱 氖 氧 鈉 碳 氯
元素符號 O Na C Cl Al
(1)氖的元素符號是 Ne ;Al代表的元素名稱是 鋁 .
(2)上述元素在地殼中含量最多的是 O .(填元素符號)
(3)上述元素在化學反應中，容易失去電子的是 Na、Al .(填元素符號)
考點： 元素的符號及其意義..
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 根據(jù)元素符號的書寫原則正確書寫元素符號，可以概括為“一大二小”.
解答： 解：(1)氖的元素符號是：Ne，Al代表的元素名稱是：鋁;
(2)在地殼中含量最多的元素氧元素，元素符號是：O;
(3)金屬元素在化學反應中一般容易失去電子，所以上述元素在化學反應中，容易失去電子的是：Na、Al.
故答案為：(1)Ne，鋁;
(2)O;
(3)Na、Al.
點評： 本題難度不大，考查元素符號的書寫及意義，掌握元素符號的書寫方法(“一大二小”)是正確解答本題的關鍵.
24.(4分)如圖所示為電解水的實驗裝置，請回答下列問題.
(1)寫出該反應的化學方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑ .
(2)通電一段時間后，若甲試管中收集到了10mL的氣體，則乙試管中理論上應同時收集到 5 mL的氣體.
(3)甲試管產(chǎn)生的氣體是 H2 ，乙試管產(chǎn)生的氣體是 O2 .(填化學式)
考點： 電解水實驗;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式..
專題： 空氣與水.
分析： 根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣，書寫化學方程式;
根據(jù)電解水產(chǎn)生的氫氣體積大，氧氣體積小，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，且產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1進行分析;
解答： 解：
根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣，則電解水的化學方程式為：2H2O 2H2↑+O2↑;根據(jù)口訣“正氧負氫，氫二氧一”，則：(1)電解水的化學方程式為：2H2O 2H2↑+O2↑;
(2)通電一段時間后，若甲試管中收集到了10mL的氣體，為氫氣，則乙試管中理論上應同時收集到的氣體為氧氣，則為 5mL.
(3)甲試管產(chǎn)生的氣體是 H2，乙試管產(chǎn)生的氣體是 O2.
故答案為：
(1)2H2O 2H2↑+O2↑;(2)5.(3)H2，O2.
點評： 此題是對水的電解的考查，解題的關鍵是掌握水的電解的實驗現(xiàn)象和原理，屬基礎性知識考查題，難度不大.
25.(4分)N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的兩名成員.
(1)N2O中氮元素的化合價是 +1 ，NO2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是 30.4% .(結(jié)果保留到0.1%)
(2)常溫下，N2O時為無色氣體，NO2是紅棕色氣體，以上描述了兩種物質(zhì)的 物理 (選填“物理”或：“化學”)性質(zhì).
(3)工業(yè)生產(chǎn)中，用N2O與氨基化鉀(KNH2)反應制備疊氮化鉀(KN3)，其化學方程式為N2O+2KNH2═KN3+KOH+X，則X的化學時為 NH3 .
考點： 有關元素化合價的計算;元素的質(zhì)量分數(shù)計算;化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用;質(zhì)量守恒定律及其應用..
專題： 化學式的計算;物質(zhì)的變化與性質(zhì);化學用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： (1)根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合N2O的化學式進行解答;根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)公式進行分析解答
(2)物質(zhì)的化學性質(zhì)是需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等.
(3)由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式.
解答： 解：(1)氧元素顯﹣2價，設N2O中氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+(﹣2)=0，則x=+1價.
NO2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%≈30.4%.
(2)常溫下，N2O是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，描述的是顏色、狀態(tài)，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì).
(3)根據(jù)反應的化學方程式N2O+2KNH2=KN3+KOH+X，反應物中氮、氧、鉀、氫原子個數(shù)分別為4、1、2、4，反應后的生成物中氮、氧、鉀、氫原子個數(shù)分別為3、1、2、1，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個氮原子和3個氫原子構成，則物質(zhì)X的化學式為NH3.
故答案為：(1)+1;30.4%;(2)物理;(3)NH3.
點評： 本題難度不大，掌握利用化合價的原則(化合物中正負化合價代數(shù)和為零)計算指定元素的化合價的方法、有關化學式的計算、利用原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法等是正確解題的關鍵.
26.(4分)碳的氧化物有兩種CO2和CO，根據(jù)要求填空：
(1)“干冰”常用于貯藏食品和人工降雨，它是固態(tài)的 二氧化碳 .
(2)具有還原性，能使氧化銅還原成銅的是 一氧化碳 ;發(fā)生反應的化學方程式是 CuO+CO Cu+CO2 .
(3)近年來：“低碳”成為國內(nèi)外的熱門用語.這里的“碳”主要指 二氧化碳 .
考點： 二氧化碳的用途;二氧化碳對環(huán)境的影響;一氧化碳的化學性質(zhì);書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式..
專題： 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途.
分析： (1)干冰是固態(tài)的二氧化碳.
(2)一氧化碳還具有還原性，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳;寫出反應的化學方程式即可.
(3)“低碳”主要針對時下溫室效應明顯的問題而提出的低碳排放，溫室氣體中比較主要的就是二氧化碳CO2，低碳生活、節(jié)能減排，生活實現(xiàn)零排放.
解答： (1)干冰(固體的二氧化碳)升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，其化學式為：CO2.
(2)一氧化碳還具有還原性，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：CuO+CO Cu+CO2.
(3)“低碳”主要針對時下溫室效應明顯的問題而提出的低碳排放，就是減少二氧化碳的排放.
故答案為：二氧化碳;一氧化碳;CuO+CO Cu+CO2;二氧化碳
點評： 本題難度不大，掌握一氧化碳的化學性質(zhì)(可燃性、還原性)、化學方程式的書寫是正確解答本題的關鍵.
三、實驗與探究題
27.(8分)實驗課上，老師讓同學們設計實驗探究“氧化鋁(Al2O3)是否也可作分解過氧化氫的催化劑”.以下是曉宇所在的小組進行的探究，請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白.
【問題】Al2O3能不能作分解過氧化氫的催化劑.
【猜想】Al2O3能作分解過氧化氫的催化劑.
【實驗驗證】曉宇進行了兩個實驗，請你將曉宇的實驗表補充完整.
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗一
將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 有少量氣泡，木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢
實驗二 在裝有過氧化氫溶液的是全中加入少量Al2O3，將帶火星的木條伸入試管中 產(chǎn)生大量氣泡，木條復燃
加入Al2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率
【得出結(jié)論】Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作分解過氧化氫的催化劑.
【反思提高】經(jīng)過討論，林鵬認為只有上述兩個實驗，不能證明Al2O3能作分解過氧化氫的催化劑，還要補充兩個實驗，分別探究反應前后Al2O3的 質(zhì)量 和 化學性質(zhì) 有無變化，只有這兩點也均無變化時，才能證明Al2O3能作分解過氧化氫的催化劑.
考點： 催化劑的特點與催化作用;氧氣的檢驗和驗滿..
專題： 空氣與水.
分析： 根據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行分析解答即可，催化劑能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后不變，據(jù)此解答.
解答： 解：通過實驗一探究Al2O3對過氧化氫分解速率的影響.實驗1的步驟是：將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中，帶火星的木條不復燃，可見常溫下過氧化氫分解速率很慢.然后在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，帶火星的木條復燃，可見，Al2O3能加快過氧化氫的分解速率.但不能說Al2O3就是過氧化氫的催化劑.
催化劑能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后不變，所以還要補充兩個實驗，分別探究反應前后Al2O3的質(zhì)量和化學性質(zhì)有無變化.
故答案為：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗一 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 有少量氣泡，木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢
實驗二 在裝有過氧化氫溶液的是全中加入少量Al2O3，將帶火星的木條伸入試管中 產(chǎn)生大量氣泡，木條復燃 加入Al2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率
質(zhì)量和化學性質(zhì).
點評： 此題探究Al2O3是不是過氧化氫分解反應的催化劑.中考有關催化劑的考查主要集中在催化劑的作用和探究某物質(zhì)是不是過氧化氫或氯酸鉀分解反應的催化劑.催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變.要探究一種物質(zhì)能否作為化學反應的催化劑，必須同時具備上述特點.
28.(12分)用如圖所示的裝置在實驗室收集一瓶CO2氣體進行實驗.請回答下列問題.
(1)寫出圖中標號儀器的名稱：① 長頸漏斗 ;② 集氣瓶 .
(2)寫出裝置A中反應的化學方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ .
(3)將收集的二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，寫出此反應的化學方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O .
(4)進行裝置C實驗時.觀察到下層蠟燭比上層蠟燭先熄滅，由此可以得出二氧化碳密度比空氣 大 ， 不支持 燃燒.
考點： 二氧化碳的實驗室制法;二氧化碳的物理性質(zhì);二氧化碳的化學性質(zhì);書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式..
專題： 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途.
分析： (1)認識常見儀器的名稱;
(2)根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的原理來分析;
(3)首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可;
(4)因為二氧化碳的密度比空氣的大，所以可以像傾倒液體一樣倒入燒杯中，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒;因此下層蠟燭先被熄滅，上層后被熄滅.
解答： 解：(1)①是長頸漏斗;②是集氣瓶;故填：長頸漏斗;集氣瓶;
(2)實驗室常用大理石和鹽酸反應制取二氧化碳，大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣與水，化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(4)將二氧化碳氣體慢慢倒入燃著兩只蠟燭的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是下層的蠟燭火焰先熄滅，上層的蠟燭火焰后熄滅，這是因為CO2密度比空氣大，不能燃燒、不能支持燃燒的緣故，根據(jù)二氧化碳的上述性質(zhì)，二氧化碳可以用于滅火.
故填：大;不支持.
點評： 本題考查了有關二氧化碳的制取原理的分析、檢驗的方法及性質(zhì)的實驗，難度不大，根據(jù)已有的知識即可解決.
四、解答題(寫出必要的文字說明，公式和計算步驟等，只寫最后結(jié)果不得分)
29.(8分)讀材料，回答下列問題：
?；撬?C2H7NO3S)具有多種生理功能，其可以保護視網(wǎng)膜、保護心肌和促進脂類消化吸收等，是人體健康必不可少的一種營養(yǎng)素.
(1)?；撬岬南鄬Ψ肿淤|(zhì)量.
(2)C、S、N三種元素的質(zhì)量比.
考點： 相對分子質(zhì)量的概念及其計算;元素質(zhì)量比的計算..
專題： 化學式的計算.
分析： (1)根據(jù)相對分子質(zhì)量為構成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答.
(2)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答.
解答： 解：(1)牛磺酸的相對分子質(zhì)量為12×2+1×7+14+16×3+32=125.
(2)C、S、N三種元素的質(zhì)量比為(12×2)：32：14=12：16：7.
答：(1)?；撬岬南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為125;(2)C、S、N三種元素的質(zhì)量比為12：16：7.
點評： 本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力.
30.(7分)碳酸氫鈉(NaHCO3)不僅可用于治療胃酸過多，其還是食品工業(yè)中一種應用最廣泛的疏松劑，用于生產(chǎn)餅干、糕點、饅頭、面包等.已知其受熱易分解，反應的方程式為2NaHCO3 NaCO3+CO2↑+H2O.現(xiàn)有8.4g NaHCO3，若其完全受熱分解，求：生成的CO2的質(zhì)量.
考點： 根據(jù)化學反應方程式的計算..
專題： 有關化學方程式的計算.
分析： 根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式，由碳酸氫鈉的質(zhì)量計算產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量;
解答： 解：設生成的CO2的質(zhì)量為x.
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
8.4g x
x=2.2g
答案：生成的CO2的質(zhì)量2.2g
點評： 此題是對化學方程式計算的考查，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解.
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