教案中對每個課題或每個課時的教學內容，教學步驟的安排，教學方法的選擇，板書設計，教具或現(xiàn)代化教學手段的應用，各個教學步驟教學環(huán)節(jié)的時間分配等等，都要經(jīng)過周密考慮。下面是由學習啦小編整理的高三化學教學案例，希望對大家有所幫助。

　　高三化學教學案例(一)

　　【案例課題】弱電解質的電離

　　【案例背景】

　　本章是上一章化學平衡理論的延伸和擴展。第一節(jié)弱電解質的電離的課標要求主要是認識電解質的強弱和能用化學平衡理論描述電解質在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強，是理論與實踐相結合的一節(jié)，掌握方法是學好本節(jié)知識的關鍵。在具體的學習中，注意與初中和高中必修內容的銜接，增強知識的邏輯性，以化學平衡理論為指導，引出一系列新知識點;同時通過實驗加強科學方法、科學態(tài)度的學習，加強能力和技能培養(yǎng)。

　　【案例描述】

　　教學目的與要求：

　　1.了解強、弱電解質的概念;掌握強電解質與弱電解質的判斷。

　　2. 掌握弱電解質的電離方程式的書寫。

　　3.了解弱電解質的電離平衡及能從化學平衡移動的角度理解電離平衡移動。

　　教學重點：

　　強、弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡

　　教學難點：

　　弱電解質的電離平衡

　　教學方法：

　　講述法、比較法、實驗法、啟發(fā)引導發(fā)

　　教學過程：

　　一、知識回顧

　　1、 電解質：

　　非電解質：

　　2、電解質與非電解質比較

　　2.練習：下列物質中

　?、貼aCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦SO2 ⑧乙醇 ⑨水 ⑩CaO

　　____________ 是電解質__________ 是非電解質_________ 兩者都不是

　　【思考】：酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子。不同電解質的電離程度是否有區(qū)別?你能否舉出生活中的例子證實你的想法?

　　提示學生從生活情景題思考：

　　1).鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸，是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹?

　　2).如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢，常用鹽酸還是醋酸?

　　[設計意圖] 從初中和高中必修內容的銜接中，從感性知識的認識中，減少學生的陌生感，做好知識的鋪墊。

　　新課引入：

　　活動與探究：

　　1.醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，它們在水溶液中的電離程度是否一樣呢?請說出你的理由。

　　2.你能設計實驗驗證你的猜想嗎?請寫出實驗方案并與同學交流。

　　3.完成教材第40頁實驗3-1并記錄實驗現(xiàn)象。

　　(1)測量物質的量濃度均為1mol·L-1的鹽酸和醋酸的pH。

　　(2)如圖3-1所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質的量濃度均為1mol·L-1 的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。根據(jù)實驗現(xiàn)象，思考下列問題

　　(1)影響此反應的反應速率的因素是什么?

　　(2)當酸溶液的物質的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等?怎么判斷?

　　(3)為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度卻不同?

　　結論：

　　相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸它們在水溶液中的電離程度不同;鹽酸全部電離而醋酸部分電離

　　[設計意圖]讓學生在實驗中體驗同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不同，初步了解強、弱電解質的電離特點。

　　二、強、弱電解質

　　1.強電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(其離子無 分子化傾向) 。

　　弱電解質：在水溶液里只有部分電離的電解質(其離子有分子化傾向) 。

　　[教師] 請同學們小結強弱電解質與物質種類的關系

　　2.歸納：

　　記?。?/p>

　　強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI

　　弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有機羧酸

　　強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2

　　弱堿：NH3·H2O Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2

　　[設計意圖]讓學生通過練習歸納出物質類別與強弱電解質的關系，并掌握強弱電解質的判斷方法。

　　3.強弱電解質的電離方程式

　　練習：寫出下列電解質電離的方程式：

　　CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu(OH)2 、 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、

　　[設計意圖]讓學生掌握弱電解質的電離方程式的書寫。

　　小結電離方程式：強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步完

　　4.強弱電解質的區(qū)別

　　l 電離程度不同：強電解質全部電離，弱電解質的電離部分電離。

　　l 溶液中存在微粒不同：強電解質溶液中微粒只有離子，弱電解質有離子也有分子。

　　l 電離方程式不同：強電解質電離不可逆，弱電解質的電離可逆。

　　l 物質類別不同：略。

　　【科學探究】實驗：取上述盛有剩余溶液的兩支試管，在盛有鹽酸的試管內加入0.5克NaCl 晶體，在盛有醋酸的試管內加入0.5克CH3COONa 晶體，充分振蕩后，測其溶液的pH

　　現(xiàn)象：在盛鹽酸的試管中加入NaCl晶體，溶液的pH沒有明顯變化;在盛醋酸溶液的試管中加入CH3COONa晶體，溶液的pH明顯變大

　　結論：由于c(CH3COO―)增大，導致pH明顯變大，即c(H+)明顯減小，所以醋酸分子電離為離子的過程是可逆的。

　　[講]綜合上述實驗可得出結論：弱電解質的電離是可逆的，其電離程度可以隨著外界條件的改變而改變。因此，弱電解質的電離也與可逆的化學反應一樣，它的兩種相反的變化趨勢最終會達到平衡。即在一定條件下，弱電解質分子電離成離子的速率與其離子重新結合成分子的速率相等，溶液中弱電解質的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。

　　三、弱電解質的電離

　　1.電離平衡：在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

　　[講]在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結合成分子。當分子電離成離子的速率等于離子結合成分子的速率時，就達到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率—時間圖來描述。

　　2.速率v —— 時間t圖(弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖)

　　[講]請同學們根據(jù)上圖的特點，結合化學平衡，說一下電離平衡的特征。

　　前提：弱電解質的電離;①達電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等;②動態(tài)平衡，即達電離平衡時分子電離成離子和離子結合成分子的反應并沒有停止;③達電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化;④指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。

　　3.電離平衡的特征：

　　(1) 等--V電離=V結合≠ 0

　　(2) 動--電離平衡是一種動態(tài)平衡

　　(3) 定--條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

　　(4) 變--條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

　　注意：1、與化學平衡一樣，電離平衡也是動態(tài)平衡。

　　2、化學平衡原理也適用于電離平衡，當濃度等條件改變時，弱電解質的電離平衡也會發(fā)生移動。

　　【提問】哪些條件改變可引起化學平衡移動?

　　[讓學生討論后填寫] 在氨水中存在怎樣的電離平衡(用電離方程式表示)?向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及升高溫度，對平衡有什么影響?

　　[讓學生討論后填寫]

　　[設計意圖]讓學生通過運用勒夏特列原理來分析研究電離平衡的移動。

　　4.影響電離平衡的因素

　　內因：電解質本身的性質。通常電解質越弱電離程56度越小。

　　外因：①溫度

　　電離過程是吸熱過程，升高溫度， 平衡向電離方向移動

　?、跐舛?/p>

　　當電離達到平衡時，加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大，增加弱電解質濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小。

　　思考：弱電解質稀釋中電離程度如何變化?其溶液的中離子的濃度如何變化?

　　用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。

　?、弁x子效應

　　加入同弱電解質電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動

　?、芑瘜W反應

　　加入能與弱電解質電離產(chǎn)生的離子反應的物質時，使電離平衡向電離方向移動

　　四、課堂小結

　　本節(jié)課主要學習了

　　1.強電解質、弱電解質的概念和判斷

　　2.弱電解質的電離方程式書寫及電離平衡及影響電離平衡

　　【案例結果】

　　按照設計的教學設想，通過上述教學過程，能較好的完成教學任務，達到教學目標。比較成功的地方是：能夠重視過程和方法的教學，通過所學知識的回憶及實驗得出結論，在學習中培養(yǎng)學生學習的主動性及學習化學的興趣。

　　【案例評析】

　　(一)教材分析：

　　本節(jié)教材弱電解質的電離。教材是在三方面內容基礎上建立起來的：初中化學中的溶液導電實驗、高一教材中的強弱電解質的概念及電離和上一章所學的化學平衡;弱電解質電離平衡是本單元的重點，也是今后內容特別是鹽的水解知識的基礎，十分重要，弱電解質電離平衡的特征必須認真掌握。關于弱電解質的平衡的影響因素即電離平衡的移動，雖然課本中沒有具體說明，但教學中應該依賴化學平衡移動原理讓學生結合具體實例討論，在研究中學習。

　　(二)案例評價

　　1.充分利用已有的舊知識去認識新知識

　　從舊知識推出新知識，再加以應用。通過對舊知識的復習、歸納，引導學生利用已有知識去主動認識、學習理解新知識。

　　在課例中，電離平衡是本節(jié)的一個知識點，首先和學生回憶化學平衡與弱電解質的定義等知識點，通過對這些知識的復習、歸納，再引導學生利用已有知識去主動建立電離平衡的新知識。

　　2.充分利用學生的生活經(jīng)驗認知建構新知識

　　充分利用學生的經(jīng)驗，是使化學學習變得容易的一條途徑。學生的個人知識、直接經(jīng)驗、生活世界也是重要的課程資源。

　　放手讓同學們自己去討論、探究、創(chuàng)造，同學之間的相互交流，相互啟發(fā)，使他們對自己的思想過程進行反思，這樣做不僅使學生復習鞏固了舊的知識體系，而且還引導學生通過交流與傾聽，使每個人都可以從同伴那里獲得信息與啟示，使同伴之間的知識和經(jīng)驗共享，進而豐富個體的情感和認識。

　　在教學過程中，學生是學習的主體，教師是主導，只有學生積極地，主動地參與，教師進行合適的、合理的、科學的引導，才能使得一堂課成功的達到教與學的目的。

　　3. 需要改進的地方：

　　(1)由于學生的差異，使部分基礎差的學生處于慌亂之中，無所適從，學習效果不理想;學生交流意識不強，雖然讓學生討論，仍然有部分學生只是一個聽眾，還沒有從被動的學習中解救出來，變成主動的學習。

　　(2)本節(jié)課以學生實驗及復習歸納總結為主，時間安排應緊湊，否則會導致學生實驗浪費太多時間，知識點傳授太少;學生上課前應做好充分的準備工作，如課前做好預習。

　　高三化學教學案例(二)

　　課題：金屬的化學性質(第一課時)

　　一、教學背景與定位

　　課型：新授課 一課時

　　學生信息分析：經(jīng)過初三一年的化學學習，學生對元素化合物方面的知識有了一定的了解，更重要的是掌握了學習方法，如：實驗觀察、歸納總結、宏觀和微觀相結合分析等等。其中實驗探究方面的能力還需進一步加強，本章金屬及其化合物知識實驗較多，且現(xiàn)象比較明顯，學生在實驗探究方面的能力加強了，很多重要的知識就可以在老師的引導下，通過實驗探究的方式加以解決。

　　教學起點分析：初中化學中介紹的金屬主要是鋁、鐵和銅，金屬的性質以物理性質為主，化學性質只提及鐵與氧的反應，同時介紹金屬活動性順序，使學生初步了解金屬與酸或鹽反應的規(guī)律。金屬還有哪些化學性質?如何探究這些性質?這些問題通過實驗探究、圖畫和討論等途徑逐步引出，由淺入深、循序漸進，符合學生的認知規(guī)律。教學過程中應通過實驗探究，如鈉在空氣中的緩慢氧化，鈉與水的反應等實驗，讓學生感知較活潑金屬鈉的化學性質，激發(fā)學生對金屬的化學性質探究的興趣。

　　教學方式：啟發(fā)引導、實驗探究、觀察總結、交流合作

　　二、教學資源與設備

　　儀器：小刀、鑷子、酒精燈、火柴、三角架、泥三角、坩堝、燒杯、玻璃片、小試管、濾紙、多媒體展示臺

　　藥品：金屬鈉、蒸餾水、酚酞溶液、硫酸銅溶液

　　三、教學設計方案

　　四、教學實錄

　　【引入】現(xiàn)代社會是金屬的世界，金屬的世界是豐富多彩的，從堅硬無比的銅墻鐵壁，到柔弱無骨的水銀，以“不怕火煉”而為人類癡迷的貴族金屬鉑和金，到見光就能放出電子以“嬌柔美麗”著稱于世的銣和銫，你會感到不同金屬在性質上有天壤之別，你們想更多了解關于金屬的知識嗎?那么，這節(jié)課就讓我們一起走進金屬的世界，共同來探索它們的化學性質。

　　【多媒體】金屬樣品圖片展示

　　【板書】第三章 金屬及其化合物

　　第一節(jié) 金屬的化學性質

　　【實驗導入】表演化學小魔術：“滴水生火”(課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實驗時用膠頭滴管在燈芯內滴一滴水)。

　　【設疑】從來都說水能滅火，這里為什么水能點燃酒精燈呢?

　　【追問】使物質燃燒需要哪兩個條件?

　　【生1】物質燃燒的條件：①與氧氣接觸;②溫度達到可燃物的著火點。

　　【生2】水能點燃酒精燈可能是水能與某物質發(fā)生了化學反應，而且該反應放出了大量的熱。

　　【解答】我事先在酒精燈燈芯上放了一小顆金屬鈉。

　　【結論】金屬鈉可以與水反應放出大量的熱。

　　【設疑】從日常生活經(jīng)驗我們知道，鐵、鋁等金屬不僅常溫下與水不反應，加熱條件下也很難反應，但金屬鈉卻能與冷水反應，解釋這一實驗事實的理由是什么呢?

　　【學生思考并回答】可能是鈉比其它兩種金屬都活潑。

　　【講解】鈉究竟是一種什么樣的金屬?鈉與水究竟是怎么反應的?下面就讓我們一起來探究吧!

　　【設疑】展示一瓶保存在煤油中的金屬鈉，引導學生觀察并思考以下問題：

　　問題1：鈉為什么不直接放置在空氣中而是保存在煤油類物質里呢?

　　問題2：根據(jù)鈉的保存，試猜想鈉可能具有哪些性質呢?

　　【學生思考后做出猜想】

　　1、鈉能與空氣中的氧氣反應;

　　2、鈉能與空氣中的水反應。

　　……

　　【學生活動】四人一組分工合作，選擇上述一個“猜想”，進行實驗，驗證猜想。

　　【多媒體】

　　實驗目的：學會觀察和分析實驗現(xiàn)象，揭示物質性質;通過觀察，認識鈉的顏色、質地、密度、硬度等物理性質，認識鈉與氧氣反應和與水反應的現(xiàn)象和原理。

　　實驗步驟：

　?、儆描囎尤∫恍K金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，觀察切面顏色、光澤及新切開的鈉的表面在空氣會不會發(fā)生變化?

　　②將一小塊金屬鈉放在坩堝中，加熱，觀察實驗現(xiàn)象。

　　③在小燒杯中加1/4杯水，將一綠豆粒大的鈉放入燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。

　?、芊磻Y束后向燒杯中滴入1~2滴酚酞試液，觀察溶液的變化。

　　【教師強調】合作學習、關愛自己和他人;注重實驗安全性!

　　1、鈉的取用——鑷子(不能用手接觸)

　　2、煤油要用濾紙吸干

　　3、切割在玻璃片上進行

　　4、實驗中剩余的鈉必須放回原瓶

　　5、進行反應的鈉不宜太大，綠豆粒大小即可。

　　6、鈉放入盛水的燒杯中后，在燒杯上蓋上一個玻璃片。

　　【講解】根據(jù)學生回答，概括反應的實驗現(xiàn)象和對應原理。

　　1、鈉較軟，能用小刀切割;

　　2、新切開的鈉表面呈現(xiàn)銀白色金屬光澤，一會后表面變暗，說明常溫下鈉在空氣中就會發(fā)生變化，鈉與氧氣反應生成白色的氧化鈉;

　　3、鈉受熱后，與氧氣劇烈反應，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體——過氧化鈉(Na2O2)

　　4、將鈉放入水中：

　　【板書】一、鈉的性質

　　1、物理性質

　　銀白色固態(tài)金屬，密度比煤油大，比水小，質軟，熔點低

　　2、鈉的化學性質

　　(1)與氧氣反應

　　【設疑】鈉與水反應究竟生成了什么物質?

　　【分析】無色酚酞試液變紅，生成物可能是氫氧化鈉，從氧化還原反應化合價升降的角度的角度分析，還可能生成了氫氣。

　　【演示】檢驗鈉與水反應生成的氣體

　　【板書】(2)與水反應

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅

　　【設疑】從分類的角度說說該反應分別屬于什么反應?

　　【板書】置換反應、離子反應、氧化還原反應、放熱反應

　　【知識的遷移應用】

　　【多媒體】新聞資料：若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。

　　2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飄著七個白色的來歷不明的金屬桶。突然，從飄在水面上的一個金屬桶內冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起，這個鐵桶接著又連續(xù)爆炸了多次，爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進旁邊的公司內，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還突然著火。

　　據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過往船只發(fā)現(xiàn)，并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當船員把蓋子打開后，桶內冒起濃濃白煙，一接觸桶內物質，雙手立即感到劇烈地疼痛，于是他們又將其推入江里，一遇水，這個桶就又爆炸了。所幸該船只迅速逃離，傷亡不大。

　　珠江水面上尚有五個一觸即發(fā)的“水雷”漂浮著，消防隊員、民警及廣州化工集團的化學品專家趕來湊在一起，緊張地調查爆炸物的性質及研究“水雷”的處置對策。

　　設疑：

　　1、引起爆炸的物質是什么?

　　2、為什么會發(fā)生爆炸(金屬桶為什么會成為水雷)?

　　生1：引起爆炸的物質可能是鈉，因信息中“竄起亮黃色火苗”是鈉元素的特征焰色反應。

　　生2：發(fā)生爆炸應該是鈉與水反應生成了大量的氫氣，氫氣燃燒從而發(fā)生爆炸。

　　【知識拓展】爆炸原因分析：

　　由于金屬鈉的化學性質非常活潑，與自然界的很多物質到會發(fā)生反應，尤其是當它遇到水的時候，會釋放出氫氣，氫氣的著火點相當?shù)停罅康慕饘兮c在水里迅速的化學反應就會產(chǎn)生劇烈的爆炸，所以必須用煤油在儲存罐里做隔離層。在珠江水面上發(fā)生爆炸的桶裝金屬鈉就是因為在鐵皮桶里起隔離作用的煤油泄漏，引起金屬鈉與空氣和水接觸造成的。

　　防治爆炸的實際做法：消防隊員找來一個竹制的籮筐，在上面固定好纜繩，用來打撈鐵桶。又找來一個較大的白色塑料桶，準備將打撈上來的鐵桶放在里面，再用煤油浸泡，因為金屬鈉在煤油里是不會燃燒的。

　　【設疑】根據(jù)鈉的性質思考以下問題：

　　1、鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?

　　2、怎樣保存金屬鈉?

　　3、.鈉著火以后能否用水來滅?實驗室鈉著火應如何處理?

　　【學生交流討論回答，教師小結并板書】

　　二、鈉的存在及保存：

　　1、存在：自然界以化合態(tài)——很活潑

　　2、保存：密封保存、少量鈉保存在煤油中。

　　3、實驗室中Na著火：用干沙土撲滅

　　【課后作業(yè)】【拓展、探究】

　　1、鈉能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應?(進行實驗探究)寫出反應的化學方程式。

　　2、試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化現(xiàn)象?

　　五、教學效果與課后反思評價

　　新課程標準中特別強調“化學學習要以探究為核心”。因此課堂教學是教師施教、學生求知和探索的主陣地，更是創(chuàng)新發(fā)展的主渠道。所以在本節(jié)課的教學中，我充分挖掘教材內容各方面的價值，特別注重培養(yǎng)學生的科學精神、科學態(tài)度和科學素養(yǎng)，引導學生善于觀察，積極參與過程體驗，倡導學生自主、協(xié)作、勇于探究的學習精神和情感體驗。如：在講解鈉的物理性質時，我不再以講授的方式直接告訴學生，而是讓學生通過實物自己觀察總結，這讓學生感到知識是他自己學到的，而不是老師強加給他的，初步調動了學習的積極性;鈉的化學性質的教學則通過自主實驗讓學生主動參與實驗過程、體驗實驗帶來的樂趣，他們手腦并用、樂在其中，對其性質和探究方法的理解也非常深刻，在實際授課過程中，同學們的反應超過了我預先的設想，效果很好。這種親身經(jīng)歷使他們學會探究性問題的解決策略，為他們終身的學習和生活打好基礎。

　　在教學過程中，我把教學活動設計成師生之間、學生之間的多向交流活動，多數(shù)時候是以對話的形式進行交流，尊重學生的主體發(fā)展，學生成為真正意義上學習的主人，作為“引路人”，我及時恰當?shù)貙λ麄兊某晒εc問題進行評價，這樣縮短了老師和學生之間感情的距離，在這樣平等和諧的氛圍中，全體學生都沒有過重的思想包袱，他們有時竊竊私語，有時群情激昂，積極主動地在老師設計的活動中探究學習，從而使他們的參與、協(xié)作、創(chuàng)新等能力得到全面發(fā)展。

　　在多媒體的運用上，我沒有刻意地加以修飾，華而不實、多而無用的課件不會對教學有任何的幫助。本節(jié)課的重點是實驗探究，所以我只利用多媒體讓學生認識反應的微觀本質，看似簡單的flash動畫，卻能讓學生不再憑空想象，很容易看出反應的本質，從而使所學知識得到歸納和提升。

　　高三化學教學案例(三)

　　酚的性質和應用

　　本節(jié)課是首先介紹了自然界中的酚類化合物，然后介紹最簡單的酚類化合物---苯酚，由醇類作對比讓學生分析苯酚分子結構特點，通過實驗來學習苯酚的性質，通過比較苯和苯酚、以及醇和苯酚的性質來學習羥基和苯環(huán)之間的相互影響。要求學生通過本次探究實驗，掌握苯酚的主要化學性質，掌握一定的實驗技能技巧。同時通過分析苯酚的結構，聯(lián)系有關有機化合物的知識推測苯酚可能具有的化學性質，再通過實驗驗證自己的結論是否正確，并給出相應的解釋，達到培養(yǎng)學生實驗、分析和歸納問題的能力。

　　[案例設計]

　　【引入】通過前面幾節(jié)課的學習，大家知道：醇是鏈烴的羥基衍生物，其結構特點是羥基與鏈烴基直接相連接。

　　【設問】羥基與苯基直接相連接的化合物，是否也是醇呢?

　　【板書】一、酚

　　1. 概念：分子中的羥基與苯環(huán)(或其他芳環(huán))碳原子直接相連的有機物。

　　二、苯酚

　　1.苯酚的結構

　　化學式： 結構式： 結構簡式：

　　【師】引導學生看P71苯酚分子的比例模型，尋找苯酚分子和苯分子之間的區(qū)別與聯(lián)系。

　　【板書】2.苯酚的物理性質

　　【活動與探究】 P72

　　(實驗1) 觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，聞一聞苯酚的氣味

　　生：觀察，并聞藥品的氣味。有的同學提出疑問：“我觀察到藥品有一點紅色?”討論。

　　師：苯酚部分被氧化時會呈紅色。

　　追問：那苯酚應如何保存呢?

　　生：隔絕空氣，密封保存。

　　(實驗2) 在試管中加入少量水，逐漸加入苯酚晶體，不斷振蕩試管。繼續(xù)向上述試管中加入苯酚晶體至有較多量晶體不溶解，不斷振蕩試管，靜置片刻。(提醒同學實驗過程中接觸苯酚一定要注意安全及出現(xiàn)情況的處理方法)

　　(實驗3) 將上述試管放在水浴中加熱。從熱水浴中拿出試管，冷卻靜置。

　　師：清洗內壁沾有苯酚的試管用熱水還是冷水?為什么?

　　生：用高于 65℃的熱水，因為苯酚能與高于65℃的熱水互溶。

　　(實驗4) 將苯酚晶體分別加入到苯和煤油中，并與實驗2作比較。

　　【小結】無色晶體，有特殊氣味。常溫下在水中溶解度不大，65℃時與水任意比互溶。易溶于有機溶劑中。

　　【板書】3.苯酚的化學性質

　　【活動與探究】

　　取苯酚的濁液2mL于試管中，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，濁液將變澄清。將得到的澄清液分到兩支試管中，向其中一支滴加稀鹽酸，另一支通入二氧化碳氣體，觀察實驗現(xiàn)象。

　　注意：本實驗的二氧化碳氣體用石灰石和鹽酸現(xiàn)場制取。

　　實驗現(xiàn)象：苯酚乳濁液中滴加NaOH溶液會變澄清

　　▲注意：苯酚的酸性極弱，不能使石蕊、甲基橙等指示劑變色。

　　師：苯酚有殺菌能力，有毒，對皮膚有強烈的腐蝕作用，如果不慎沾到皮膚上，用熱水還是用 NaOH溶液?同學們討論一下。

　　生：都不好。因為熱水會燙傷人的皮膚， NaOH有很強的腐蝕性，會對皮膚有強烈的腐蝕性，應該用一種對人體沒有危害并且能溶解苯酚的試劑，可以用酒精洗滌。

　　【板書】(2)苯酚的取代反應

　　【活動與探究】

　　(實驗1)向稀苯酚溶液中加入濃溴水，觀察實驗現(xiàn)象。

　　注意：此反應成功的關鍵溴水過量。

　　(實驗2)請推測此反應是取代反應還是加成反應。請設計探究方案證明你的推測。下列方案供選用。

　　A. 測定反應前后溶液的導電性變化

　　B. 用PH試紙或PH計測定反應前后溶液的PH。

　　C. 查閱資料。

　　實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　　結論：苯酚與溴水反應

　　【板書】★比較苯、苯酚與溴反應的異同：

　　【板書】(3)苯酚的顯色反應

　　【活動與探究】取少量的苯酚溶液，加入1%的FeCl3溶液。

　　實驗現(xiàn)象：溶液由 無 色變成 紫 色 。

　　▲注意：該反應常用于檢驗酚類。

　　【本課小結】 苯酚分子中，苯環(huán)由于受羥基對其的影響(活化苯環(huán))，更易 取代 ;同時，羥基受到苯環(huán)對其的影響(苯環(huán)是吸電子基團)使羥基具有了一定的 弱酸性 。在它們之間的影響下苯酚能夠被氧化，能發(fā)生聚合反應。

　　酸性 　 取代反應 　顯色反應

　　【創(chuàng)設情境】我們去醫(yī)院，常能聞到一股特殊的氣味。這是醫(yī)院用于環(huán)境消毒的來蘇爾水的氣味。來蘇爾水是一種酚類物質的稀溶液。酚類物質都有一定的毒性，可以使蛋白質變性，少量時起到了消毒作用。但量多了就成了一種污染。被列為須重點控制的水污染物之一。環(huán)境工作者常常要對水體進行酚類的檢測。這當然就要利用到酚類的性質了。關于酚的應用我們下節(jié)課再來細講。

　　[案例結果]

　　按照設計的教學設想，通過上述的教學過程，能較好的完成教學任務，達到了教學目標。比較成功的地方是：能夠重視過程和方法的教學，通過所學知識的回憶，能推導出具有相同官能團的物質應該具有相似的性質，通過實驗得出與推導結論不同的結論，讓學生質疑，激發(fā)學生學習化學的興趣，在尊重實驗事實的基礎上去探究推導結論中出現(xiàn)的錯誤，培養(yǎng)學生觀察問題的全面性;通過比較苯酚和苯、醇這兩類物質性質的不同，學生能比較好的掌握苯酚的性質，回憶復習了苯、醇這兩類物質性質。

　　[案例評析]

　　1.緊密圍繞課程標準確立的三維目標，力求做到：在課堂上，教師努力創(chuàng)設問題的真實情景，采用問題驅動、練習等形式引導學生正確理解概念，并能辯證地從正反兩方面來正確地看待問題;在教學過程中，教師成為了學生學習的組織者、合作者、引導者和參與者。

　　2. 嚴守《教學大綱》、新教材的要求，不搞“一步到位”( 備大綱、備教材 )。以夯實“雙基”知識為主，關注學生的學習過程，在過程中讓學生的知識能力、過程方法、情感態(tài)度價值觀達到優(yōu)化整合，和諧統(tǒng)一。適當放緩進度，以高中知識點為切入口，強化初高中知識的銜接教學，有利于有意義學習。

　　3.需要改進的地方：

　　(1)由于學生的差異，使部分基礎差的學生處于慌亂之中，無所適從，學習效果不理想;學生的交流意識不強，雖然讓學生討論，仍然有部分學生只是一個聽眾，還沒有從被動的學習中解救出來，變成主動的學習。

　　(2)本節(jié)課以學生實驗為主，時間安排應緊湊，否則就會導致學生實驗浪費太多時間，知識點傳授太少;再者讓學生實驗前應作好充分的指導工作，比如：苯酚量取的多少，滴管等基本儀器的使用方法，苯酚的取用方法等，以便讓學生的動手能力得到提高。今后的隨堂實驗應加強對學生動手操作的指導。