高一化學(xué)必修2教案

　　高一化學(xué)使我們進(jìn)入高中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，而教師的教案是教學(xué)的根本。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一化學(xué)必修2教案，幫助教堂更順利地進(jìn)行。

　　高一化學(xué)必修2教案：元素同期表

　　教材分析：
　　本節(jié)教學(xué)內(nèi)容共分四個(gè)部分：第一部分是元素周期表的結(jié)構(gòu)，第二部分是元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系，第三部分是同位素與核素的常識(shí)，最后一部分為是元素周期律及元素周期表的意義。教材中還編寫(xiě)了閱讀材料與有關(guān)資料，對(duì)學(xué)生也有一定的幫助。在四個(gè)部分的教學(xué)內(nèi)容中，要突出前三個(gè)部分為教學(xué)的重點(diǎn)，要充分認(rèn)識(shí)到學(xué)生在學(xué)習(xí)元素在元素周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系時(shí)的難度。
　　教學(xué)目的與要求：
　　1、 使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族的概念。
　　2、 使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。
　　3、 使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。
　　4、 使學(xué)生了解元素周期律和周期表的重要意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對(duì)他信進(jìn)行辯證唯物主義教育。
　　5、 使學(xué)生對(duì)核素和同位素有常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。
　　教學(xué)重點(diǎn)：
　　1、 元素周期表的結(jié)構(gòu)
　　2、 元素性質(zhì)、元素在周期表中位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
　　教學(xué)難點(diǎn)：
　　1、 元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
　　2、 核素、同位素
　　教學(xué)方法：比較發(fā)現(xiàn)法、講述法、啟發(fā)類(lèi)比法、辨析法
　　教學(xué)用具：元素周期表、掛圖、課本
　　課型： 新課
　　課時(shí)： 2+1(習(xí)題課)+1(研究性學(xué)習(xí)輔導(dǎo))
　　教學(xué)內(nèi)容：
　　第一課時(shí)
　　新課的準(zhǔn)備：
　　1、思考：元素周期律中每隔一定數(shù)目的元素，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，所隔的元素?cái)?shù)目是否相同，即周期是否規(guī)則?與元素周期表的行是否有關(guān)系?
　　2、翻開(kāi)元素周期表，讓學(xué)生以第二周期和鹵族元素、堿金屬元素為例分析周期表排列方式。
　　引出元素周期表的概念及本節(jié)標(biāo)題(元素周期表概念 )。
　　元素周期表
　　新課進(jìn)行：
　　一、 元素周期表的結(jié)構(gòu)
　　展示元素周期表，分析元素周期表的行。
　　1. 周期
　　具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一行，叫周期。
　　比較：元素周期表結(jié)構(gòu)——行，分析比較各元素原子間結(jié)構(gòu)關(guān)系，并填寫(xiě)表5-11。
　　發(fā)現(xiàn)：
　?、?每一周期都是從堿金屬開(kāi)始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外 );
　?、?周期序數(shù)=同周期元素具有的電子層數(shù)，元素周期表有7行，共有7個(gè)周期;
　?、?第一、二、三周期，所排元素種類(lèi)： 2、8、8， 短周期;
　　第四、五、六周期，所排元素種類(lèi)：18、18、32，長(zhǎng)周期;
　　第七周期，所排元素種類(lèi)：26，不完全周期。
　　介紹：鑭系元素 57La～71Lu 15種元素 第六周期;
　　錒系元素 89Ac～103Lr 15種元素 第七周期;
　　超鈾元素 92U號(hào)元素以后。
　　(說(shuō)明元素周期表在排列時(shí)采取“短空長(zhǎng)出”的辦法保持兩端對(duì)齊)
　?、苊恳恢芷?，從左向右，原子半徑從大到小;主要化合價(jià)從+1～+7，-4～-1，金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)。
　　(展示元素周期表，分析元素周期表的列)
　　2. 族
　　比較：同一列中元素原子最外層電子數(shù)，重點(diǎn)分析鹵族元素及堿金屬元素的相同。
　　發(fā)現(xiàn)：①元素周期表共有18列，除8、9、10三列為一族外，其余15列各為一族;
　?、陂L(zhǎng)短周期共同組成的族為主族，用A表示;完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族為副族，用B表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號(hào);稀有氣體元素所在的列為零族，計(jì)作“0”;

　　① ⅢB族到ⅡB族共10列通稱(chēng)為過(guò)渡元素，包括Ⅷ族和七個(gè)副族，是從左邊主族向右邊主族過(guò)渡的元素。
　　新課的延伸：
　?、偎伎迹涸刂芷诒砉灿?8列，18種元素的周期是標(biāo)準(zhǔn)周期，凡不標(biāo)準(zhǔn)的周期，元素周期表是如何處理的?
　?、诰毩?xí)：元素周期表從第1列到第18列，主族、副族、Ⅷ族及零族的分布情況。
　　教學(xué)小結(jié)：
　?、?關(guān)于周期表、周期、族的概念;
　　② 周期與電子層數(shù)，主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系;
　?、?元素的原子結(jié)構(gòu)與所在周期表中的位置的關(guān)系。
　　作業(yè)：P111習(xí)題一、1
　　課后小結(jié)：
　　第二課時(shí)
　　新課的準(zhǔn)備：
　　游戲：各小組同學(xué)派五名同學(xué)，依次分別在黑板上寫(xiě)出：1～18列對(duì)應(yīng)的族序數(shù)、族類(lèi)、所包含的周期數(shù)、對(duì)應(yīng)的元素?cái)?shù)、有關(guān)主族元素的最外層電子數(shù)。各小組其它同學(xué)在座位上也做同樣的工作，并可以幫助本組同學(xué)進(jìn)行修改，最后進(jìn)行評(píng)比，看哪個(gè)小組做的又對(duì)又快。
　　新課進(jìn)行：
　　講述：元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中位置有關(guān)，由于原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，因此，元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置有著十分密切的關(guān)系。
　　二、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 主要化合價(jià)
　　元素在周期表中位置 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)
　　元素金屬性等
　　1、 元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系
　　同一周期，從左向右：原子半徑逐漸變小，最外層電子數(shù)逐漸增多，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng);
　　同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱;　　說(shuō)明：①齒狀線右上區(qū)為非金屬區(qū)，左下區(qū)為金屬區(qū);
　?、邶X狀線兩側(cè)為往往表現(xiàn)一定金屬性，又表現(xiàn)一定的非金屬性,是尋找半導(dǎo)體材料的區(qū)域;
　?、劢饘傩宰顝?qiáng)的元素為Cs，最強(qiáng)的非金屬元素為F。
　　設(shè)問(wèn)：元素化合價(jià)與元素在周期表中位置有何關(guān)系呢?
　　講述：元素化合價(jià)與原子電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系密切，通常把最外層電子稱(chēng)為價(jià)電子。
　　關(guān)系：主族元素最高正化合價(jià)=等于它所在的主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)(價(jià)電子數(shù))=原子所能失去或偏移的電子數(shù);
　　負(fù)化合價(jià)與最高正價(jià)絕對(duì)值之和等于8。
　　三、 核素 同位素

　　建立概念 它們是質(zhì)子數(shù)相同的同種元素，但中子數(shù)不同又是不同種原子，引出：
　?、僖欢〝?shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做核素;
　?、?質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子間，互稱(chēng)同位素。
　　強(qiáng)調(diào)：①同一元素的各種核素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同;
　?、谠谔烊淮嬖诘母鞣N元素里，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個(gè)數(shù)百分比是不變的。
　　H屬于幾種原子，幾種元素，構(gòu)成幾種分子，組成幾種物質(zhì)?
　?、跒槭裁从?5種分子，只有13種質(zhì)量?15種分子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算?
　?、墼叵鄬?duì)原子質(zhì)量的求法

　　計(jì)算方法:①34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45
　?、?35×75.77%+37×24.23%=35.48
　　四、 元素周期律和元素周期表的意義
　　史實(shí)：1869年，門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了第一張?jiān)刂芷诒怼?br/>　　元素周期表是學(xué)習(xí)研究的一種重要工具。
　　門(mén)捷列夫用元素周期律預(yù)言了未知元素，為發(fā)現(xiàn)新元素提供了線索。
　　元素周期律與元素周期表可以指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
　　教學(xué)小結(jié)：
　　1、 元素性質(zhì)與元素所在周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系
　　2、 概念：同位素、核素
　　3、 元素周期表的意義
　　作業(yè)：P111 習(xí)題一、 2、3、4、5、6、8 (課堂鞏固)
　　習(xí)題二、 1、2(課堂鞏固)
　　習(xí)題三、1、2 (書(shū)面)
　　習(xí)題三、3、4、5、6(書(shū)面)
　　課后小結(jié)：
　　第三課時(shí) 輔導(dǎo)課
　　新課的準(zhǔn)備：
　　復(fù)習(xí)幾組關(guān)系：①元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表位置的關(guān)系
　?、谥髯逶刈罡哒蟽r(jià)=等于它所在的主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)(價(jià)電子數(shù))=原子所能失去或偏移的電子數(shù);
　?、圬?fù)化合價(jià)與最高正價(jià)絕對(duì)值之和等于8。
　　新課進(jìn)行：
　　一、 化合物性質(zhì)遞變規(guī)律
　　同一周期元素：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)，堿性漸弱;
　　同一主族元素：①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸弱，堿性漸強(qiáng);
　?、跉浠锓€(wěn)定性漸小，氫化物還原性漸強(qiáng)。
　　二、 元素屬性判定規(guī)律
　?、?第n周期，有n種主族金屬元素，最后一種金屬屬nA族;有(8-n)種非金屬(含稀有氣體元素)。
　　② 過(guò)渡族元素，元素化合價(jià)高于電子層數(shù)，表現(xiàn)非金屬性，如，Mn2O7;元素化合價(jià)不高于電子層數(shù)，表現(xiàn)金屬性，如，MnO。
　　三、 氫化物質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)規(guī)律
　　各周期非金屬元素的氫化物質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與該周期稀有氣體元素的相同。
　　HF H2O NH3 CH4 10個(gè)電子、10個(gè)質(zhì)子
　　F- OH- NH2- 10個(gè)電子、9個(gè)質(zhì)子
　　H3O+ NH4+ 10個(gè)電子、11個(gè)質(zhì)子
　　四、 原子序數(shù)差規(guī)律
　?、磐芷谠?br/>　?、駻元素原子序數(shù)為n，同周期ⅢA元素的原子序數(shù)為m
　　二、三周期，m-n =1 ;
　　四、五周期，m-n =11 ;
　　六、七周期，m-n =25。
　　⑵同主族元素
　　左側(cè)： H →Li → Na →K → Rb→ Cs → Fr
　　各周期容納的元素?cái)?shù) 2 8 8 18 18 32 32
　　右側(cè) F → Cl → Br→ I → At
　　五、 常見(jiàn)元素原子的特征結(jié)構(gòu)
　　① 最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)：Be、Ar;
　　② 最外層電子數(shù)=電子層數(shù)：H、Be、Al、Ge;
　?、?最外層電子數(shù)為電子層數(shù)2倍：He、C、S、Kr;
　?、?最外層有兩個(gè)電子的元素為：ⅡA、He、B+Ⅷ族;
　?、?次外層上有2電子的元素為：第二周期;;
　?、?次外層上有8電子的元素的為：第三周期、ⅠⅠA、ⅡA。
　　新課的延伸：
　　例題：1.X、y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X原子的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是：
　　(A)n+11 (B)n-6 (C)n+3 (D)n+5
　　2.A和B兩元素在周期表中分別排有m和n種元素，若A、B同在一族，且B在A的上一周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)為
　　(A)x-n (B)x+m (C)x-m (D)x+n
　　3.A、B兩元素原子的電子層均小于或等于3，它們的離子的電子層相差兩層，已知A原子最外層電子數(shù)為m，B原子最外層電子數(shù)為n，且A只有正化合價(jià)，則A、B兩元素的原子核外電子總數(shù)分別為：
　　(A)m+2，n+10 (B)m，n(C)3，7(D)m-2，10-n
　　4.A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A和B同周期，B和C同主族。此三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31。則A、B、C分別是N、O、S 。
　　5.已知，某元素的一種核素的n個(gè)原子的質(zhì)量為Wg，其摩爾質(zhì)量為M g/mol ，則氯元素的一種核素35Cl的一個(gè)原子的質(zhì)量是35W/Mng 。
　　教學(xué)小結(jié)：略
　　簡(jiǎn)單重述五個(gè)方面的規(guī)律。
　　作業(yè)：P112 習(xí)題二、7 課后練習(xí)
　　習(xí)題四 課后練習(xí)
　　課后小結(jié)：
　　第四課時(shí) 研究性學(xué)習(xí)課程輔導(dǎo)
　　研究性課題的目的：
　　1. 訓(xùn)練學(xué)生綜合運(yùn)用各學(xué)科知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，并培養(yǎng)他們的的探究能力;
　　2. 培養(yǎng)學(xué)生自己動(dòng)手查閱資料、獲取信息的技能。
　　新課的準(zhǔn)備：
　　介紹上一次研究性課題關(guān)于家用能源性能、價(jià)格、資源蘊(yùn)藏及燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響情況的調(diào)查的結(jié)果。綜合同學(xué)們的調(diào)查，公布家用燃料的最佳選擇及使燃料充分燃燒的一些做法。
　　新課進(jìn)行：
　　指導(dǎo)學(xué)生讀第113頁(yè)的“研究性課題”：搜集資料，找出人體組織的主要元素、我國(guó)儲(chǔ)量最大的礦產(chǎn)元素、地殼組成中含量最高的前16種元素在周期表中位置。
　　研究過(guò)程：
　　1. 查找資料
　　介紹主要參考書(shū)：①有關(guān)營(yíng)養(yǎng)的、生理的科普書(shū)籍;②初中地理課本、化學(xué)書(shū)中的元素豐度表;③高等無(wú)機(jī)化學(xué)教材;④其它各種科普讀物。
　　2. 請(qǐng)教教師幫助
　　向生物教師及地理教師請(qǐng)教，可以詢問(wèn)，也可以書(shū)面提出問(wèn)題，請(qǐng)老師給予輔導(dǎo)。
　　3. 書(shū)面報(bào)告結(jié)果
　　將從各方面收集到的元素，通過(guò)查閱其在元素周期表的位置后，將研究結(jié)果上報(bào)，上報(bào)時(shí)一律要求在16K白紙上自己設(shè)計(jì)表格，自己繪制及填寫(xiě)表格。
　　附參考答案：
　　1. 人體組成的主要元素
　　O，C，H，N，Ca，P，K，S，Na，Cl，Mg共11種，占人體質(zhì)量的99.95%，其余組成人體的元素還有50種，它們只占人體的0.05%。
　　2. 我國(guó)儲(chǔ)量較大的礦產(chǎn)元素
　　稀土，Ti、Li、W、Sn、Sb，其探明儲(chǔ)量居世界第一。
　　3. 地殼組成中含量最高的前16種元素
　　O，Si，Al，F(xiàn)e，Ca，Mg，Na，K，Ti，H，P，Mn，F(xiàn)，Ba，Sr，S。
　　研究性課題結(jié)題報(bào)告表(建議)
　　一、 人體組織的主要元素

　　二、 我國(guó)儲(chǔ)量較大的礦產(chǎn)元素

　　三、 地殼中含量最高的前16種元素

　　高一化學(xué)必修2教案：元素周期律

　　知識(shí)目標(biāo)：1. 使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化;
　　2. 認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
　　3.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標(biāo)：熱愛(ài)、理解對(duì)規(guī)律探討的科學(xué)家能力目標(biāo)：進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育觀點(diǎn)教育：量變引起質(zhì)變
　　重點(diǎn)：核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實(shí)質(zhì)
　　難點(diǎn)：金屬性、非金屬性的周期性變化
　　教 具 投影及有關(guān)儀器、藥品
　　教 法 探索發(fā)現(xiàn)和遷移類(lèi)比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實(shí)質(zhì)。
　　教 學(xué) 過(guò) 程
　　教師活動(dòng) 教 學(xué) 內(nèi) 容 學(xué) 生 活 動(dòng)
　　提 問(wèn) (第一課時(shí))引入：介紹門(mén)捷列夫，設(shè)問(wèn)：他的最大功績(jī)是什么? 答：元素周期律。
　　板 書(shū) 第二節(jié) 元素周期律
　　講 解 元素周期表看起來(lái)很有規(guī)律，這個(gè)表的確是按一定的規(guī)律來(lái)排的，這個(gè)規(guī)律就是元素周期律。如何理解"律"和"周期"的含義?講解：質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)有何關(guān)系?什么叫原子序數(shù)，應(yīng)如何理解?元素排序 "律" --- 規(guī)律和"周期"--- 周而復(fù)始
　　投 影 [思考討論]1. 能否說(shuō)："質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)，也就是原子序數(shù)。"2. 閱讀P97表1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，研究以怎樣的排列方式能使其有明顯的規(guī)律性?這種規(guī)律是什么?3. 隨著原子序數(shù)的遞增：(1)原子半徑;(2)最高正價(jià)和負(fù)價(jià);(3)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱 有何規(guī)律性變化?從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)解釋元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么? 給出1-18號(hào)元素按周期表排列要求學(xué)生板演原子結(jié)構(gòu)示意圖
　　師生活動(dòng) 1. 提問(wèn)后講解原子序數(shù)的含義，與質(zhì)子數(shù)只是數(shù)值上相等2. 展示1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的卡片，學(xué)生來(lái)排列(引導(dǎo)：橫向怎么排，縱向怎么排?排列的依據(jù)是什么?氦元素排在哪里更合理?為什么?1-18號(hào)元素原子的最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律?) 3. 講解元素性質(zhì)的周期性變化(稀有氣體元素原子半徑突大的原因是測(cè)定方式不同引起的，解釋課本表格不列出的原因);從左到右半徑縮小的原因是電荷數(shù)和電子數(shù)增多，互相吸引能力增大，半徑縮小;最高正價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系及最高正價(jià)與負(fù)價(jià)之間的關(guān)系) 從黑板上的原子結(jié)構(gòu)示意圖及課本表格數(shù)據(jù)分析講解
　　歸 納 核外電子排布介紹橫行縱列行與行之間的關(guān)系
　　講解練習(xí) 課本表5-6 對(duì)答案
　　板書(shū)小結(jié) 核外電子排布 橫行 縱列行與行之間周期性的變化
　　練 習(xí) 1。課本表5-62.投影：在下列元素中，原子半徑最小的是( )A.N B。F C。Mg D。Cl 報(bào)告答案
　　板書(shū)小結(jié) 原子半徑周期性的變化
　　講 練 結(jié)構(gòu)如此，元素的性質(zhì)呢?化合價(jià)是元素相互化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)核外電子排布標(biāo)出1-18號(hào)元素的化合價(jià)，注意正負(fù)化合價(jià)都有。最高、最低價(jià)。 填寫(xiě)課本P99 表5-8，總結(jié)規(guī)律：最外電子，次外電子，倒數(shù)第三層電子，從里往外排，2n2相互制約
　　板書(shū)小結(jié) 化合價(jià) 不變 周期性的變化
　　練 習(xí) 某元素不最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是( ) A.HX B。H2X C。XH3 D。XH4 講解
　　本課小結(jié) 核外電子排布 原子半徑 化合價(jià)橫行縱行行與行之間 周期性變化 周期性變化 周期性變化
　　今天的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)出周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么，元素的金屬性、非金屬性是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化呢?下節(jié)課學(xué)習(xí)。 思考：元素周期律的實(shí)質(zhì)
　　布置作業(yè) 課本P103 T一2、3，T二2、3、4、5，T三課課練本節(jié)課時(shí)(1)
　　附：板書(shū)設(shè)計(jì) 一、核外電子排布的周期性變化--最外層電子數(shù)由1-8周期性變化二、原子半徑的周期性變化--從左到右半徑縮小(稀有氣體突大)三、元素的化合價(jià) 最高正價(jià)：+1 +7 負(fù)價(jià) -4 -1四、元素金屬性和非金屬性的周期性變化 金屬性：從左到右逐漸減弱 非金屬性：從左到右逐漸增強(qiáng)元素周期律的實(shí)質(zhì)：原子核外電子的排布呈周期性變化
　　引 入 (第二課時(shí))上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)出周期性的變化。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素的金屬性、非金屬性是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化呢?下面我們來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。
　　復(fù) 習(xí) 元素性質(zhì)橫行縱列行與行之間
　　演示實(shí)驗(yàn) A組 鈉、鎂與水的反應(yīng) 水現(xiàn)象大量氣泡、變紅 無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入酚酞變紅 加熱 大量氣泡、顏色加深
　　學(xué)生活動(dòng) 1. 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2. 由現(xiàn)象得出結(jié)論：鎂的金屬性不如鈉強(qiáng) 板演評(píng)價(jià)
　　實(shí) 驗(yàn) B組 鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng) 鎂 鋁 6mol/L鹽酸 學(xué)生做實(shí)驗(yàn)
　　學(xué)生活動(dòng) 1. 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2. 由現(xiàn)象得出結(jié)論：鋁的金屬性不如鎂強(qiáng) 評(píng)價(jià)
　　小 結(jié) 金屬活動(dòng)性順序：Na>Mg>Al
　　板 書(shū) 金屬性遞減
　　設(shè) 問(wèn) 鎂、鋁化合物的性質(zhì)如何呢?
　　講 解 在初中我們學(xué)習(xí)的氧化物性質(zhì)，有堿性氧化物和酸性氧化物，但有一個(gè)氧化物，即Al2O3 卻能發(fā)生這樣的反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = NaAlO2 + H2O偏鋁酸鈉定義：兩性氧化物。
　　實(shí) 驗(yàn) C組 鈉、鎂、鋁的氫氧化物性質(zhì) NaOH溶液 MgCl2 AlCl3 現(xiàn)象：白色沉淀 白色沉淀 加稀硫酸 加NaOH溶液 加稀硫酸 加NaOH溶液觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而Al(OH)3既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，表現(xiàn)出兩性。 學(xué)生做實(shí)驗(yàn)
　　練 習(xí) 寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式及離子方程式Mg(OH)2 + NaOH = 不反應(yīng)Al(0H)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O定義：兩性氫氧化物 把Al(0H)3理解為H3AlO3 脫水為HalO2
　　分 析 比較NaOH、 Mg(OH)2 、Al(OH)3 堿性強(qiáng)弱，由此可得出什么結(jié)論?對(duì)比兩種金屬的活潑性，可從那些方面去比較。
　　附：板 書(shū) 單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)
　　分 析 硅、磷、硫、氯的氧化物對(duì)應(yīng)水化物性質(zhì)橫行縱列用堿金屬、鹵素驗(yàn)證 Na Mg Al Si P S Cl Ar 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
　　小 結(jié) 元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。
　　復(fù)習(xí) (第三課時(shí))明辨和理解概念：氫化物酸性大小與非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物----酸-----酸性大小比較與非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物----堿----堿性大小比較與金屬性強(qiáng)弱 以堿金屬和鹵素為例進(jìn)行分析比較
　　補(bǔ)充內(nèi)容 A 微粒半徑的比較1. 原子電子層越多，半徑越大;電子層相同，核電荷越多，半徑越小 例如：Cl>F,，NaAl，OMg2+ ，S2->Cl-3. 原子和離子之間原子半徑大于陽(yáng)離子半徑;原子半徑小于陰離子半徑;例如：Al>Al3+; FFe3+ 關(guān)鍵從原子核對(duì)外圍電子的引力上理解
　　后續(xù)課程前 讀 B 同位素與核素質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子為同一元素，占居元素周期表的一個(gè)位置，但因中子數(shù)不同，核素不同，因此，幾種核素互稱(chēng)同位素。
　　難點(diǎn)加強(qiáng) C 幾個(gè)難點(diǎn)1.Al(OH)3的計(jì)算2.圖示變化3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的比較 AlCl3 滴加到NaOH溶液中 NaOH 滴加到AlCl3溶液中 解釋原因
　　評(píng) 講 課課練部分題目講評(píng)
　　布置作業(yè) 講義練習(xí)

　　高一化學(xué)必修2教案：化學(xué)鍵

　　教學(xué)目標(biāo)
　　1.使學(xué)生理解共價(jià)健的概念，能用電子式表示共價(jià)化合物的形成。
　　2.使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
　　3.通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。
　　教學(xué)重點(diǎn) 1.共價(jià)鍵 2.用電子式表示共價(jià)化合物及其形成過(guò)程
　　教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)鍵概念、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
　　教學(xué)方法 啟發(fā)、誘導(dǎo)、擬人、講述、練習(xí)、比較
　　教學(xué)用具 投影儀、電腦
　　教學(xué)過(guò)程
　　[引言]上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)另一種類(lèi)型的化學(xué)鍵——共價(jià)鍵。
　　[板書(shū)] 第四節(jié) 化學(xué)鍵(第二課時(shí))
　　四、共價(jià)鍵
　　[師]什么是共價(jià)鍵呢?我們初中所學(xué)的共價(jià)化合物的知識(shí)可以幫助我們找到答案。請(qǐng)大家看以下實(shí)驗(yàn)，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
　　[電腦演示]氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。
　　氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，集氣瓶的瓶口有大量白霧出現(xiàn)。
　　[師]需要注意的是，該現(xiàn)象不能用“白氣”或“白煙”來(lái)描述。因?yàn)樗菤錃馀c氯氣反應(yīng)生成的氯化氫分子與空氣中的水分子結(jié)合而成的鹽酸小液滴分散在瓶口所形成的現(xiàn)象，應(yīng)該說(shuō)是“白霧”。
　　我們前面學(xué)過(guò)，氫氣與氯氣在光照條件下的反應(yīng)。這是它們?cè)谟忠粭l件(即點(diǎn)燃)下反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象。請(qǐng)大家寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　　[學(xué)生活動(dòng)] [教師板書(shū)] H2 + Cl2 = 2HCl
　　[師]在該條件下，氫分子被破壞成氫原子，那么，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)，它們是通過(guò)什么作用結(jié)合成氯化氫分子的呢? 它們是通過(guò)共用電子對(duì)形成氯化氫分子的。
　　[師]像氯化氫這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物，叫共價(jià)化合物。而原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，就叫做共價(jià)鍵。
　　[板書(shū)]原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
　　[師]氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過(guò)程，我們可用下列動(dòng)畫(huà)形象地表示出來(lái)。
　　[電腦演示]
　　[師]以氫原子和氯原子形成了一個(gè)共用電子對(duì)，共用電子對(duì)的共用，使它們各自都滿足了對(duì)方的要求，并把它倆緊緊地聯(lián)系在了一起，即共價(jià)鍵的存在，使氯原子和氫原子最終結(jié)合成了氯化氫分子。
　　共價(jià)鍵與離子鍵不同的地方在于：共價(jià)鍵的成鍵粒子是原子，它們相互之間屬不打不相識(shí)的關(guān)系，而形成離子鍵的粒子是陰、陽(yáng)離子，它們之間是周瑜打黃蓋——一個(gè)愿打，一個(gè)愿挨。
　　從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個(gè)電子，形成最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時(shí)都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對(duì)，就是共用電子對(duì)。共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共同吸引，使兩個(gè)原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)于電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以電子對(duì)偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。
　　以上過(guò)程也可以用電子式表示如下：
　　[板書(shū)]略
　　[講解]氯化氫分子中，共用電子對(duì)僅發(fā)生偏移，沒(méi)有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽(yáng)離子，因此，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。
　　[投影練習(xí)]用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過(guò)程。
　　CO2 、NH3 、CH4
　　[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并讓三個(gè)同學(xué)到黑板上各寫(xiě)一個(gè)]
　　[師]在用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，首先需分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子;若形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要幾個(gè)共用電子對(duì);然后再據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。
　　[對(duì)三個(gè)同學(xué)書(shū)寫(xiě)的結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)，并糾錯(cuò)]容易出現(xiàn)的問(wèn)題是：
　　1、不知怎樣確定共用電子對(duì)的數(shù)目和位置;
　　2、受離子鍵的影響，而出現(xiàn)中括號(hào)，或?qū)懗呻x子的形式;
　　3、把“”寫(xiě)成“=”。
　　[把正確結(jié)果書(shū)寫(xiě)于黑板上]
　　[板書(shū)]略
　　[過(guò)渡]由以上分析可以知道，通過(guò)共用電子對(duì)可形成化合物的分子，那么，通過(guò)共用電子對(duì)，能不能形成單質(zhì)的分子呢?下面，我們以氫分子為例，來(lái)討論這個(gè)問(wèn)題。
　　[師]請(qǐng)大家寫(xiě)出氫原子的電子式。 (H×)
　　[問(wèn)]要使氫原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差幾個(gè)電子? 一個(gè)電子
　　[問(wèn)]氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要使每個(gè)氫原子都達(dá)到兩電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子與氫原子之間應(yīng)怎樣合作? 形成共用電子對(duì)
　　[師]那么，請(qǐng)大家用電子式表示出氫分子的形成過(guò)程。
　　[讓一個(gè)同學(xué)把結(jié)果板書(shū)于黑板上]
　　[板書(shū)] H× + ×H —→

　　[師]氫原子和氫原子結(jié)合成氫分子時(shí)，由于兩個(gè)氫原子得失電子的能力相等，所以其形成的共用電子對(duì)位于兩原子的正中間，誰(shuí)也不偏向誰(shuí)。
　　[師]由氫分子的形成過(guò)程也可以解釋為什么氫氣分子為雙原子分子。那是因?yàn)闅湓雍蜌湓酉嘤鰰r(shí)，每?jī)蓚€(gè)結(jié)合就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
　　[問(wèn)]為什么稀有氣體是單原子組成的? 因?yàn)橄∮袣怏w元素的原子都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
　　[師]請(qǐng)大家用電子式表示氯氣、氧氣、氮?dú)狻?br/>　　[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視][對(duì)具有典型錯(cuò)誤的寫(xiě)法進(jìn)行分析、評(píng)價(jià)][易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是]
　　1.把用電子式表示物質(zhì)寫(xiě)成了用電子式表示其形成過(guò)程;
　　2.把氮?dú)獾碾娮邮綄?xiě)成∶N∶∶∶N∶
　　[寫(xiě)出正確結(jié)果][板書(shū)]略
　　[師]由此，我們得出以下結(jié)論：即同種或不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間都能通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。
　　以上共價(jià)鍵中的共用電子對(duì)都是成鍵原子雙方提供的，共用電子對(duì)能不能由成鍵原子單方面提供呢?我們可通過(guò)NH4+的形成及結(jié)構(gòu)進(jìn)行說(shuō)明。
　　已知氨分子和氫離子可結(jié)合生成銨根離子。那么，它們是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢?分析氨分子和氫離子的電子式，即可揭開(kāi)此謎。
　　[板書(shū)]略
　　[講解]從氨分子的電子式可以看出，氨分子的氮原子周?chē)€有一對(duì)未共用電子，而氫離子的周?chē)檬强盏?。?dāng)氨分子和氫離子相遇時(shí)，它們一拍即合，即氫離子和氨分子結(jié)合時(shí)各原子周?chē)际欠€(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，在氮原子和氫離子之間又新成了一種新的共價(jià)鍵，氨分子也因氫分子的介入而帶正電荷，變成了銨根離子(NH4+)，其電子式可表示如下：
　　[板書(shū)]略
　　[師]像這種共用電子對(duì)由成鍵原子單方提供的共價(jià)鍵，叫做配位鍵。配位鍵的性質(zhì)和共價(jià)鍵相同，只是成鍵方式不同。
　　在多數(shù)共價(jià)鍵分子中的原子，彼此形成共用電子對(duì)后都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，還有一些化合物，它們的分子中并不是所有的原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如BF3分子中的硼離子，外層只有6個(gè)電子;PCl5分子中的磷原子共用5對(duì)電子后，磷原子外層成了10個(gè)電子。同樣的情況還有CO、NO2等分子，因此，化學(xué)鍵理論仍在不斷發(fā)展中。
　　[過(guò)渡]在化學(xué)上，我們常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到的幾種粒子，表示成結(jié)構(gòu)式分別為：
　　[板書(shū)]H—Cl O=C=O
　　H—H Cl—Cl O=O N≡N
　　[過(guò)渡]從上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。那么，含有共價(jià)鍵的化合物是不是一定是共價(jià)化合物呢?下面，我們通過(guò)分析氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)來(lái)對(duì)此結(jié)論進(jìn)行判斷。
　　[問(wèn)]氫氧化鈉是否為離子化合物?判斷依據(jù)是什么?氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以是離子化合物
　　[師]已知?dú)溲趸c是由鈉離子和氫氧根離子組成的，試用電子式表示氫氧化鈉。
　　[由學(xué)生和老師共同完成]
　　[板書(shū)]略
　　[問(wèn)]根據(jù)氫氧化鈉的電子式分析，氫氧化鈉中存在什么類(lèi)型的化學(xué)鍵?
　　鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氧原子和氫原子之間是共價(jià)鍵。
　　[師]十分正確。
　　[板書(shū)](把離子鍵和共價(jià)鍵的字樣標(biāo)在氫氧化鈉電子式對(duì)應(yīng)位置的下方)
　　[問(wèn)]含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。這句話是否正確? 不正確
　　[師]因此，我們說(shuō)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。
　　[師]下面，讓我們來(lái)認(rèn)識(shí)幾種化合物的電子式。
　　[板書(shū)]略
　　[師]請(qǐng)大家標(biāo)出其中存在的化學(xué)鍵。
　　[請(qǐng)一位同學(xué)上黑板在相應(yīng)位置寫(xiě)上離子鍵、共價(jià)鍵]
　　[師]通過(guò)以上實(shí)例及以前的學(xué)習(xí)，我們可以得出這樣的結(jié)論：即在離子化合物中可能有共價(jià)鍵，而在共價(jià)化合物中卻不可能有離子鍵。
　　非金屬和非金屬原子之間，某些不活潑金屬與非金屬原子之間，形成的都是共價(jià)鍵。如HCl中的H—Cl鍵和AlCl3的Al—Cl鍵。
　　[過(guò)渡]從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時(shí)，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
　　[板書(shū)] 五、化學(xué)鍵
　　相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
　　[師]理解化學(xué)鍵的定義時(shí)，一定要注意“相鄰”和“強(qiáng)烈”。如水分子里氫原子和氧原子之間存在化學(xué)鍵，而兩個(gè)氫原子之間及水分子與水分子之間是不存在化學(xué)鍵的。
　　學(xué)了有關(guān)化學(xué)鍵的知識(shí)，我們就可以用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)概略地分析化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。如鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過(guò)程，第一步是金屬鈉和氯氣分子中原子之間的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂(舊鍵斷裂)，其中金屬鈉破壞的是金屬鍵，氯氣分子斷開(kāi)的是共價(jià)鍵，它們分別得到鈉原子和氯原子;第二步是鈉原子和氯原子相互結(jié)合，形成鈉氯之間的化學(xué)鍵——離子鍵(新鍵形成)。分析其他化學(xué)反應(yīng)，也可以得出過(guò)程類(lèi)似的結(jié)論。因此，我們可以認(rèn)為：
　　[講解并板書(shū)]一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
　　[師]請(qǐng)大家用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析，H2分子與Cl2分子作用生成HCl分子的過(guò)程。
　　先是H2分子與Cl2分子中的H—H鍵、Cl—Cl鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原子與氫原子又以新的共價(jià)鍵結(jié)合成氯化氫分子。
　　[師]離子鍵和共價(jià)鍵是兩種不同類(lèi)型的化學(xué)鍵，它們之間的區(qū)別我們可總結(jié)如下：
　　[投影展示]　　　　　　　　　離子鍵與共價(jià)鍵的比較

　　注：以上內(nèi)容也可由學(xué)生自己填寫(xiě)。
　　[小結(jié)]
　　本節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)。
　　[布置作業(yè)]
　　課本一、2，3，4;二、1;三、2，3。
　　[參考練習(xí)]
　　1.下列說(shuō)法中正確的是———————————————————————(　AD　)
　　A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物　　B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物
　　C.共價(jià)化合物可能含離子鍵　　　　　　　D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
　　2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是———————————————(　A　)
　　A.Ba(OH)2　　　　　　B.CaCl2　　　　C.H2O　　　　　　　D.H2
　　3.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是——( D )
　　A.CO2 　　　　　B.PCl3　　　C.CCl4 　　　　D.NO2