高中化學(xué)元素周期律的單元練習(xí)題

　　元素周期律是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)必須學(xué)習(xí)的內(nèi)容，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于元素周期律的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)元素周期律的練習(xí)題

　　1下列說法中正確的是(　)

　　A.元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量

　　B.元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)

　　C.元素周期表有十六個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族

　　D.元素周期表已發(fā)展成為一個(gè)穩(wěn)定的形式，它不可能再有任何新的變化了

　　【解析】選B。元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十六個(gè)族，其中Ⅷ族包括3個(gè)縱行。各元素之間的原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律是客觀存在而不可改變的，但元素周期表的形式是可以改變的，如有長式元素周期表、短式元素周期表和三角形元素周期表等多種形式，隨著新元素的發(fā)現(xiàn)，周期表內(nèi)的元素?cái)?shù)目還要增加。

　　2(2010•瀏陽高一檢測)元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)您在元素大廈中安排好它的“房間”(　)

　　A.第七周期第0族

　　B.第六周期ⅡA族

　　C.第八周期第ⅠA族

　　D.第七周期第ⅦA族

　　【解析】選C。按目前周期表的編排原則，第七周期應(yīng)有32種元素，則前七個(gè)周期共有118種元素，119號(hào)元素應(yīng)在第八周期第ⅠA族。

　　4.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是(　)

　　A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

　　B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)

　　C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈

　　D.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

　　【解析】選D。隨著核電荷數(shù)的增加，同族元素的原子電子層數(shù)依次增多，故原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，故A、B項(xiàng)正確;C項(xiàng)，由于鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，故鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，正確;D項(xiàng)錯(cuò)誤，Cl2、Br2與水反應(yīng)都不劇烈，相比之下Cl2與水反應(yīng)稍劇烈一些。

　　5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是(　)

　　A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

　　B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

　　C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

　　【解析】選B。處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯(cuò)誤;主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確;H+ 的最外層電子數(shù)是0，C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D錯(cuò)誤。

　　6.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(　)

　　A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

　　B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

　　C.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

　　D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

　　【解析】選D。d、e位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò);a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項(xiàng)錯(cuò);六種元素中，f為氯，c為碳，單質(zhì)活潑性氯氣大于碳，C項(xiàng)錯(cuò);c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。

　　7.(2010•海淀區(qū)高一檢測)如圖為 元素周期表前四周期的一部分，

　　下列 有關(guān)R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中， 正確的是(　)

　　A.常壓下5種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸

　　點(diǎn)最高

　　B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

　　C.W的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性弱

　　D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

　　【解析】選D。由元素在周期表中的位置推知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為溴，R為氬。常溫常壓下Br2為液態(tài)，A錯(cuò);Br- 的電子層結(jié)構(gòu)比Ar的電子層結(jié)構(gòu)多一個(gè)電子層，B錯(cuò);根據(jù)元素周期律知PH3的還原性強(qiáng)于H2S的還原性，C錯(cuò);S的非金屬性大于P，D正確。

　　9.在下列水溶液中進(jìn)行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是(　)

　　A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

　　B.2AgOH====Ag2O+H2O

　　C.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

　　D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

　　【解析】選D。A項(xiàng)中沒有極性鍵;B項(xiàng)中沒有非極性鍵;C項(xiàng)中沒有離子鍵、非極性鍵的斷裂;D項(xiàng)符合題意。

　　10.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是( )

　　A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

　　B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

　　C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

　　D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2

　　【解析】選B。A項(xiàng)，若XYZ3為酸，則X為H、Y為Cl、Z為O，三者形成酸HClO3，但Cl與O不屬于同一周期，與限制條件相矛盾;B項(xiàng)，若XYZ3為微溶于水的鹽，則XYZ3為MgCO3，X與Z形成MgO屬于離子化合物;C項(xiàng)，若XYZ3為易溶于水的鹽，則XYZ3為NaNO3，Y與Z形成NO，屬于共價(jià)化合物;D項(xiàng)，不論XYZ3是MgCO3還是NaNO3，Y與Z形成YZ2，CO2或NO2均屬于共價(jià)化合物。

　　11.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78 ℃，沸點(diǎn)為59 ℃;若0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是(　)

　　A.E是一種非金屬元素

　　B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

　　C.E的一種氧化物為EO2

　　D.E位于元素周期表的ⅣA族

　　【解析】選D。ECln的熔沸點(diǎn)較低，說明ECln是由分子組成的，E與Cl之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，E是非金屬元素，A、B項(xiàng)正確;由AgCl沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出n=2，則其結(jié)構(gòu)為Cl—E—Cl，E元素為S，處于周期表ⅥA族，其氧化物為SO2、SO3，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　12.A+ 、B2+ 、C- 、D2-　4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。現(xiàn)有以下排列順序：

　?、貰2+>A+>C->D2-②C->D2->A+>B2+

　?、跙2+>A+>D2->C-

　?、蹹2->C->A+>B2+

　　4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是(　)

　　A.①④　　　B.④①　　　C.②③ 　　　D.③②

　　【解析】選B。設(shè)A+ 、B2+ 、C- 、D2- 所含電子數(shù)均為n，則A、B、C、D原子所含電子數(shù)分別為：n+1、n+2、n-1、n-2,即原子序數(shù)分別為n+1、n+2、n-1、n-2;然后根據(jù)核外電子排布即可得出結(jié)論。

　　推斷原子序數(shù)的方法

　　(1)根據(jù)離子電子層結(jié)構(gòu)相同的“陰上陽下”推斷法

　　具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，形成陽離子的元素在周期表中位于形成陰離子的元素的左下方，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越小，而陽離子所帶的正電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大。如aX(n+1)+ 、bYn+ 、cZ(n+1)- 、dMn- 的電子層結(jié)構(gòu)相同，則它們的原子序數(shù)關(guān)系為：a>b>d>c。

　　(2)根據(jù)上下左右原子序數(shù)的“圖示代數(shù)推算法”

　　如同周期相鄰兩元素，原子序數(shù)相差1，熟記同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的差值為2、8、18、32。

　　二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)

　　13.(12分)寫出下列各粒子的化學(xué)式：

　　(1)由2個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是_____ ，

　　陰離子是_____ 。

　　(2)由4個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是_____ ，

　　陽離子是_____ 。

　　(3)由3個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是_____ 。

　　(4)由5個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陽離子是_____ 。

　　【解析】在常見的有10個(gè)電子的分子中主要是非金屬元素的氣態(tài)氫化物分子，陰陽離子也是由非金屬元素與氫形成的原子團(tuán)，此類非金屬元素原子核外電子數(shù)均小于10。

　　答案：(1)HF　　OH-　　(2)NH3　　H3O+

　　(3)H2O　　　　(4)

　　14.(14分)X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。

　　(1)寫出各元素的名稱：

　　X _____ ，Y _____ ，Z _____ ，W _____ 。

　　(2)寫出它們在元素周期表中的位置：

　　X _____ ，Y _____ ，Z _____ ，W _____ 。

　　(3)寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____ 。

　　(4)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式： _____， _____， _____， _____ 。

　　【解析】從題目給的信息知，Y、Z為第二周期元素，W、X為第三周期元素，再由最高正價(jià)知：X為鈉，Y為碳，Z為氮，W為氯。

　　答案：(1)鈉　　碳　　氮　　氯

　　(2)第三周期ⅠA族　　　第二周期ⅣA族　　　第二周期ⅤA族　　　第三周期ⅦA族

　　(3)Na2O+2HNO3====2NaNO3+H2O

　　(4)NaOH　　　H2CO3　　　HNO3　　　HClO4

　　15.(14分)(2010•東營高一檢測)現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價(jià);B的氫化物分子式為H2B，0.2 mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D的原子核中沒有中子。

　　(1)根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：

　　A. _________ ，　　　B. _________ ，

　　C. _________ ，　　　D. _________ 。

　　(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：

　　C+A：電子式_______ ，化合物類型：_______ ，化學(xué)鍵類型：________ 。

　　C+B：電子式________ ，化合物類型：________ ，化學(xué)鍵類型：________ 。

　　B+D：電子式________ ，化合物類型：________ ，化學(xué)鍵類型：________ 。

　　(3)寫出C與B所形成的化合物與D與B所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：________ 。

　　【解析】題給信息中A、B、C的離子結(jié)構(gòu)與氖原子的結(jié)構(gòu)相同，說明A、B、C是第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素;B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，說明B一定是氧元素;A是沒有正價(jià)態(tài)的化合物，說明A很活潑且只能得電子，為活潑的非金屬元素氟;C與酸反應(yīng)能產(chǎn)生H2，說明C為金屬元素且在第三周期，再由0.2 mol C 可產(chǎn)生

　　0.1 mol H2，說明此元素顯+1價(jià)，即為鈉元素;D的原子核中沒有中子，說明為氫元素。

　　16.(12分)(2009•福建高考改造題) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中 的位置如圖所示，其中T所處的周期序 數(shù)與主族序數(shù)相等，

　　請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____ 。

　　(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q _____ W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

　　(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ 。

　　(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

　　(5)R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_____ 。

　　【解析】結(jié)合題目信息及T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等這一條件，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。(1)T為Al，13號(hào)元素。(2)根據(jù)S、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸性硫酸強(qiáng)于碳酸，則可得非金屬性S強(qiáng)于C。(3)S與H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價(jià)看，只能是SO2。(4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)。(5)N中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO+O2====2NO2，顯然NO過量1 L，同時(shí)生成1 L的NO2，再用NaOH溶液吸收，從氧化還原角度看，+2價(jià)N的NO與+4價(jià)N的NO2，應(yīng)歸中生成+3價(jià)N的化合物NaNO2。

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