高中化學(xué)元素周期律的單元練習(xí)題(2)
高中化學(xué)元素周期律的單元練習(xí)題
高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的練習(xí)題
一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)
1.2007年10月24日，中國(guó)第一顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功升空。“嫦娥一號(hào)”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)使命之一是探測(cè)下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、
Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有( )
A.4種 B.5種 C.6種 D.7種
【解析】選D。元素周期表中元素分主族、副族、0族和第Ⅷ族元素，屬于主族元素的有：第ⅠA族(Na,K)，第ⅡA族(Mg,Ca)，第ⅢA族(Al)，第ⅣA族(Si)，第ⅥA族(O)，共7種。鐵為第Ⅷ族元素，其他為副族元素。
2.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是( )
A.D3O+ B.Li+ C.OD- D.OH-
【解析】選D。D3O+ 的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，中子數(shù)為11;Li+ 的質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2，中子數(shù)為4;OD- 的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，中子數(shù)為9;OH- 的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，中子數(shù)為8，故選D。
3.關(guān)于鹵族元素的下列敘述中正確的是( )
A.鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素反應(yīng)
B.鹵族元素單質(zhì)越活潑，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高
C.鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)
D.鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)
【解析】選D。鹵族元素位于周期表中第ⅦA族，均為非金屬元素，能與H2化合生成鹵化氫，均能與水反應(yīng)，只有F2反應(yīng)相當(dāng)劇烈，鹵素單質(zhì)的活潑性與其物理性質(zhì)沒(méi)有直接關(guān)系，故選 D。
4.(2010•成都高一檢測(cè))兩種粒子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是( )
A.兩種不同元素的原子
B.一定是兩種不同的離子
C.同一元素的原子和離子
D.兩種不同元素的原子和離子
【解析】選D。由于兩種粒子的核外電子排布相同，即電子數(shù)相同，可能是原子，也可能是離子，核電荷數(shù)不同，不屬于同種元素。
5.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.檢驗(yàn)鈉和鉀：分別取小粒投入含酚酞的水中，觀察溶液顏色變化
B.檢驗(yàn)氯化鈉、溴化鉀、碘化鉀溶液：分別滴加溴水，再加入四氯化碳，振蕩，觀察顏色
C.除去氯化鈉中的少量碘單質(zhì)：加熱
D.證明鉀比鈉活潑：向氯化鈉水溶液中加入一小粒鉀，觀察現(xiàn)象
【解析】選C。鈉和鉀都能溶于水生成強(qiáng)堿;溴不能與溴化鉀和氯化鈉反應(yīng);碘易升華，加熱可除去氯化鈉中的少量碘單質(zhì);鉀與鹽的水溶液反應(yīng)時(shí)，先與水發(fā)生置換反應(yīng)。
6.下列遞變情況中不正確的是( )
A.鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)依次增多
B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價(jià)依次升高
C.碳、氮、氧、氟的原子半徑依次增大
D.鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強(qiáng)
【解析】選C。同一周期從左至右，原子半徑依次減小。
7.A、B、C、D、E五種元素同周期從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)
B.A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿
C.HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)
D.HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性
【解析】選A。A項(xiàng)，若E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的最高化合價(jià)必為+6價(jià)，則D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)。
A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m可能為強(qiáng)堿，也可能為中強(qiáng)堿，還可能為弱堿。HnDOm為強(qiáng)酸，即D元素原子得電子能力很強(qiáng)，原子序數(shù)比D大1的E可能為原子得電子能力比D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素。元素C與元素E的關(guān)系可有這樣例子：C是16S，E是18Ar。
8.(多選)M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.Z可表示為MY2
B.Z可表示為M2Y
C.Z的電子式可表示為
D.M形成+2價(jià)陽(yáng)離子
【解析】選A、D。M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移到2個(gè)Y原子中，故離子化合物Z可表示為MY2，其中存在M2+，A、D正確;Z的電子式不應(yīng)把2個(gè)Y- 合并。
9.下列每組物質(zhì)中含有化學(xué)鍵類型相同的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
【解析】選C。解此類題目的關(guān)鍵在于弄清各類化學(xué)鍵的形成本質(zhì)。離子鍵是由陰、陽(yáng)離子相互作用形成的，非極性鍵是由同種元素原子形成的共價(jià)鍵，極性鍵是由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵。A組中NaCl與NaOH中含有離子鍵，而HCl和H2O中只有共價(jià)鍵，NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵;B組中Cl2、HCl、SO2中只含共價(jià)鍵，而Na2S中只含離子鍵;而C組中均只含有共價(jià)鍵;D組中Na2O2含離子鍵、共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3中只含共價(jià)鍵，故C正確。
10.(2010•濟(jì)寧高一檢測(cè))下面是用電子式表示某些物質(zhì)的形成過(guò)程 ，其中正確的是( )
【解析】選C。HCl不是離子化合物，A錯(cuò);KCl、Na2S是離子化合物，電子式書寫錯(cuò)誤，B、D錯(cuò)誤，只有C正確。
11.(2009•廣東高考)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+ 與Z2- 具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是( )
A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
B.原子半徑X>Y，離子半徑X+>Z2-
C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)
【解析】選B。由X+ 與Z2- 具有相同核外電子層結(jié)構(gòu)分析：X若為K，則Z為S，根據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和為36推測(cè)Y只能為H，顯然與“X、Y在同一周期”不符。所以X只能為Na、Z為O、Y為Cl，結(jié)合元素周期律可知B項(xiàng)不正確。
12.有三種短周期元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是H2XO3
A.X>Y>Z B.X>Z>Y
C.Y>X>Z D.Z>Y>X
【解析】選D。本題主要考查元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律。由于非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因此，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是Z>Y>X。
二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)
13.(8分)根據(jù)周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。又知AlCl3熔、沸點(diǎn)較低，易升華，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，試回答：
(1)比較Be2+ 、Li+ 、H+ 微粒半徑的大?。?_____ 。
(2)寫出BeO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(生成Na2BeO2)： _____ 。
(3)Be(OH)2、Mg(OH)2可用試劑_____鑒別，其離子方程式為_____ 。
(4)BeCl2是_____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
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