高三化學上學期月考試卷答案
高三化學上學期月考試卷答案
高三的上學期就要月考了，這次月考的化學試卷大家有信心嗎?下面由學習啦小編為大家提供關于高三化學上學期月考試卷答案，希望對大家有幫助!
高三化學上學期月考試卷選擇題
可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 O-16 As-75 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Na-23 C-12
一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題3分共48分)
1.下列關于有機化合物的說法正確的是( )
A. C3H6和C4H8互為同系物 B. CH2Cl2有2種同分異構體
C.苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個平面
D.乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應
2.生產生活中的許多現象或應用都與化學知識有關。下列現象成應用與膠體性質無關的是( )
A.將鹽鹵或石青加人豆?jié){中，制成豆腐
B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷
C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用
D.膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小
3.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是( )
A.1mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數小于NA
B.標準狀況下，22.4LCl2與水反應轉移的電子數為NA
C.28g聚乙烯含有的碳原子數為2NA
D.情性電極電解食鹽水.若線路中通過1NA電子電量，則陽極產生氣體11.2L
4.NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5NA
C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA
5.下列關于物質分類的說法正確的是( )
?、賁O2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應屬子酸性氧化物，Fe203、Al203屬于堿性氧化物
?、谔妓徕c、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
?、壅崽?、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
?、艽姿帷龎A、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
?、軳aHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可治療胃酸過多
?、摞}酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥
6.1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792ml(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是( )
A.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L
B.加入NaOH溶液的體積是50mL
C.濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08 mol
D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克
7.含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣，若砷的質量為1.50mg，則( )
A.被氧化的砒霜為1.98 mg B.分解產生的氫氣為0.672mL
C.和砒霜反應的鋅為3.90mg D.轉移的電子總數為6×10-5NA
8.利用100mL0.50mol/LNa2CO3溶液配制Na+濃度為0.2Omol/L的溶液，下列操作正確的是( )
A.將該Na2CO3溶液轉移至250 mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻
B.將該Na2CO3溶液轉移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌
C.將該Na2CO3溶液轉移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌
D.將該Na2CO3溶液轉移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻
9.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( )
?、?無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
?、?pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③ 加人Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
?、?在由水電離出的c(OH-)= 10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
?、?能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl-、S2-、HCO3-
?、?酸性溶液中：Fe2+、A13+、NO3-、Cl-
A.①②⑤ B.②④ C.②④⑥ D.③⑤⑥
10.能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
B.向Na2Si03溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應，當SO42-完全沉淀時：H++ SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
11.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是 ( )
A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍
B.足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{的淀粉-KI試紙
褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-
D.途徑II中若生成1molI2，則反應中轉移的電子數為10NA
12.有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進行如下實驗：( )
根據實驗所得數據，有關說法正確的是
A.無色氣體的質量為0.2g
B.原混合物中鐵的質量為7.0g
C.反應后的溶液中金屬離子物質的量為0.1mol
D.反應消耗的H2SO4物質的量為0.15mol
13.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，下列敘述不正確的是( )
A.白色沉淀不含BaSO3 B.溶液的酸性減弱
C.白色沉淀是BaSO4 D.FeCl3全部被還原為FeCl2
14.下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是( )
?、?NaHCO3② Al2O3③Al(OH)3 ④ Al ⑤ (NH4)2CO3 ⑥ Na
A.①②③④⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.全部
15.某化學小組為測定下列各混合物中鋁的質量分數，設計了如下實驗方案：
?、僖阎|量的銅鋁混合物 充分反應測定生成氣體的體積
?、谝阎|量的銅鋁混合物 充分反應測定剩余固體的質量
?、垡阎|量的銅鋁混合物 充分反應測定所得固體的質量
?、芤阎|量的鐵鋁混合物 充分反應測定生成氣體的體積
以上方案可行的是( )
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④
16.下列各組物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是( )
A 氫氧化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 二氧化碳
B 硝酸 硝酸鐵 硝酸亞鐵 鐵
C 硫酸鋁 氫氧化鋁 偏鋁酸鈉 氫氧化鈉
D 氮氣 一氧化氮 二氧化氮 氧化
高三化學上學期月考試卷非選擇題
二、非選擇題(共52分)
17.(13分)我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。
(1)完成有關反應的化學方程式
?、俪恋沓兀?/p>
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
②煅燒爐：_______________。
(2)聯合制堿法的優(yōu)點表述中，不正確的是_______。
A.生產原料為：食鹽、NH3、CO2
B.副產物氯化銨可做氮肥
C.生產過程中可循環(huán)利用的物質只有CO2
D.原料利用率高
某實驗小組，利用下列裝置圖2模擬“聯合制堿法”的第一步反應。
(3)上述裝置中接口連接順序為______。
A.a接c;b接f、e接d B.a接d;b接f、e接c
C.b接d;a接e、f接c D.b接c;a接f、e接d
(4)D中應選用的液體為______________。為測定產品純堿的成分和含量，做如下實驗，假設產品純堿中只含NaCI、NaHCO3雜質。
(5)檢驗產品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加___________試劑。
(6)滴定法測定純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色(指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點)，所用HCI 溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，所用HCI溶液總體積為V2mL，則純堿樣品中NaHCO3質量分數為____________。
18.(13分)如右圖所示是某些無機物的轉化關系(部分反應物和生成物未列出)。已知F是一種紅褐色沉淀;M、K是常見的金屬單質;B是一種有刺激性氣味的氣體;向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。
(1)已知鹽X不帶結晶水，則X的化學式為_________。
(2)若不考慮損失，G、D和H2O可恰好完全反應生成I，反應時G和D的物質的量之比為______。
(3)足量K與I的稀溶液反應的離子方程式為__________________________。
(4)J與NaOH溶液恰好完全反應可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到_________(填化學式)。
(5)在0.02 mol•L-1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序為_______________。
19.(13分)氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。
(1)將含SO2的廢氣通入含Fe2+(催化劑)的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO42-，其總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，寫出第二步反應的離子方程式：__________。
(2)pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣泡產生，用化學方程式表示其原因：____ ____。
(3)ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下：
?、賹懗雎然c電解槽內發(fā)生反應的離子方程式：_____ _____。
?、趯懗鯟lO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數目：__________。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN-離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl-。寫出該反應的離子方程式_______________________________。
20.(13分)某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子。該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如圖所示：
(1)水樣中一定含有的陰離子是___________，
其物質的量濃度之比為________。
(2)寫出BC段所表示反應的離子方程式：
_________________________________。
(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。
(4)試根據實驗結果推斷K+是否存在?(填“是”或“否”);若存在，K+的物質的量濃度c (K+)的范圍是____________。(若K+不存在，則不必回答該問)
(5)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_________(寫出實驗步驟、現象和結論)。
高三化學上學期月考試卷答案
1——16 DCCBD BCDBC CABAA D
17.(1)2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O; (2)C; (3)D;
(4)飽和NaHCO3溶液
(5)稀HNO3和AgNO3溶液; (6)
18. (1)(NH4)2Fe(SO4)2;(2)4：3;
(3) 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O;
(4) NaAlO2;
(5)c(SO42-)>((NH4+)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-)。
19.⑴2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
?、?CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑
?、洽貱l-+3H2O電解3H2↑+ClO3-
?、?=2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O
?、?2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2每個方程式2分，電子轉移的方向和數目2分，共12分)
20.(1)SO42-、CO32- c(SO42-):c(CO32-)=1:2;
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
(3)40mL;(4)是 c(K+)≥0.6mol/L;
(5)取少量水樣于試管中，向試管中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全且沒有氣泡生成后，向上層清液中滴加適量硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則原水樣中含Cl-，若沒有白色沉淀，則原水樣中不含Cl-。
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