高二化學(xué)重難點(diǎn)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)匯總與解析
高二化學(xué)重難點(diǎn)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)匯總與解析
易錯(cuò)點(diǎn)往往是我們超越別人的地方，因?yàn)閯e人都錯(cuò)，而我們通過(guò)專門(mén)對(duì)這部分的學(xué)習(xí)就能提高正確率，，小編在這里整理了高二化學(xué)重難點(diǎn)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)匯總與解析，希望能幫助到大家。
易錯(cuò)點(diǎn)1 忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系 易錯(cuò)分析：在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時(shí)，一定要區(qū)別相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念，如易忽視相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計(jì)算得出，相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同，不能用相對(duì)原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時(shí)，要分清對(duì)象是原子、還是陽(yáng)離子還是陰離子，避免因不看對(duì)象而出現(xiàn)錯(cuò)誤。
易錯(cuò)點(diǎn)2 忽視概念形成過(guò)程導(dǎo)致理解概念錯(cuò)誤 易錯(cuò)分析：在復(fù)習(xí)過(guò)程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實(shí)際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒(méi)有陽(yáng)離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。
易錯(cuò)點(diǎn)3 忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系 易錯(cuò)分析： 如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì)，擴(kuò)展了純凈物的范圍，如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角度考慮，分子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習(xí)概念時(shí)要理解基本概念的發(fā)展過(guò)程，用發(fā)展的觀點(diǎn)看概念的內(nèi)涵。中學(xué)常見(jiàn)的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。
易錯(cuò)點(diǎn)4 混合物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法 易錯(cuò)分析：復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達(dá)式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機(jī)物結(jié)構(gòu)式與無(wú)機(jī)物結(jié)構(gòu)式差異，如無(wú)機(jī)物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。二要掌握一些特殊例子，如書(shū)寫(xiě)次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時(shí)氧原子應(yīng)該在中間，而不是氯原子在中間。
易錯(cuò)點(diǎn)5 熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合易錯(cuò)分析：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意以下四點(diǎn)：
(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為1 mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對(duì)產(chǎn)物狀態(tài)的限制。
(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。
(3)一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。
(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)特指“物質(zhì)的量”,可以時(shí)分?jǐn)?shù)。
易錯(cuò)點(diǎn)6 書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng) 易錯(cuò)分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，可以“四看” :一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
易錯(cuò)點(diǎn)7 忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制 易錯(cuò)分析：混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
易錯(cuò)點(diǎn)8 計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu) 易錯(cuò)分析：計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價(jià)鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳?xì)滏I和1 mol碳碳鍵。
易錯(cuò)點(diǎn)9 對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn) 易錯(cuò)分析：物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
易錯(cuò)點(diǎn)10 物質(zhì)溶液中的電荷守恒 易錯(cuò)分析：“電荷守恒“在定性實(shí)驗(yàn)與定量推斷結(jié)合類試題中的主要應(yīng)用有：(1)確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確認(rèn)其中一種未知;離子是什么。解題時(shí)，先寫(xiě)出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽(yáng)離子)。
(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在。審題時(shí)要注意多個(gè)實(shí)驗(yàn)之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，上一步的試劑可能對(duì)下一步的實(shí)驗(yàn)有干擾。
(3)任何溶液中的陰離子和陽(yáng)離子同時(shí)存在，否則溶液不能呈電中性。
易錯(cuò)點(diǎn) 11 圖像與題目脫離 易錯(cuò)分析：解圖像與題目結(jié)合類題目的關(guān)鍵是識(shí)圖像(圖像中的點(diǎn)、線、標(biāo)量等)，聯(lián)反應(yīng)(寫(xiě)出先后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式)，會(huì)整合(根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，結(jié)合圖像判斷)。
易錯(cuò)點(diǎn)12 不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別 易錯(cuò)分析：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1 nm和100 nm之間。利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。
①膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則無(wú)這種現(xiàn)象。
?、诩尤肱c分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，而膠體會(huì)產(chǎn)生凝聚。
易錯(cuò)點(diǎn)13 忽視晶體結(jié)構(gòu)計(jì)算方法和電中性原理 易錯(cuò)分析：晶體結(jié)構(gòu)的分析方法：對(duì)于分子晶體，直接計(jì)算一個(gè)分子中所含各原子的個(gè)數(shù)，求得的化學(xué)式叫分子式;對(duì)于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分?jǐn)偡ǎ杭聪热∫粋€(gè)最小的重復(fù)單元，然后分析最小的重復(fù)單元中原子、化學(xué)鍵的共用情況，即每個(gè)原子被幾個(gè)原子分?jǐn)?，每個(gè)共價(jià)鍵被幾個(gè)單元分?jǐn)偅詈笥?jì)算一個(gè)單元凈含原子個(gè)數(shù)。確定化學(xué)式(不能稱分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點(diǎn)分?jǐn)偘朔种?，棱點(diǎn)分?jǐn)偹姆种?，面點(diǎn)分?jǐn)偠种?，體點(diǎn)占一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，正確判斷元素的化合價(jià)，也可以根據(jù)各元素的化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。
易錯(cuò)點(diǎn)14 機(jī)械類比元素性質(zhì) 易錯(cuò)分析：在運(yùn)用元素周期律時(shí)，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要關(guān)注元素的個(gè)性，不能機(jī)械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些。
易錯(cuò)點(diǎn)15 推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全 易錯(cuò)分析：元素周期表的知識(shí)熱點(diǎn)只要集中在以下幾個(gè)方面：一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進(jìn)行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學(xué)式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價(jià)態(tài)，想可能，比性質(zhì)。
易錯(cuò)點(diǎn)16 不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)想象導(dǎo)致推斷元素錯(cuò)誤 易錯(cuò)分析：導(dǎo)致這類題推斷錯(cuò)誤的原因可能有以下幾種：
(1)對(duì)一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉。
(2)物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來(lái)推斷，缺乏綜合思維能力。做好元素推斷題要重點(diǎn)要掌握以下內(nèi)容：
(1)短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在周期表中的位置;
(2)短周期元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)，如晶體類型，特別是形成多晶體結(jié)構(gòu)，典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;
(3)學(xué)會(huì)運(yùn)用整體思維方法，將題目中的信息與問(wèn)題中的信息結(jié)合起來(lái)推斷;
(4)積累一些教材中不常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)。
易錯(cuò)點(diǎn)17 機(jī)械運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，忽視多條件變化 易錯(cuò)分析：對(duì)于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動(dòng)的結(jié)果。以改變體系的壓強(qiáng)為例，先假設(shè)平衡不移動(dòng)，只考慮壓強(qiáng)變化所引起的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。
易錯(cuò)點(diǎn)18 化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，不會(huì)辨析離子能否大量共存易錯(cuò)分析：解答離子共存問(wèn)題要抓住以下幾個(gè)要點(diǎn)：
(1)顏色問(wèn)題，要記住一些典型離子的顏色。
(2)離子不能大量共存的幾個(gè)主要原因，特別是溶液的酸堿性問(wèn)題和氧化還原性問(wèn)題是很容易出錯(cuò)的。
易錯(cuò)點(diǎn)19 不會(huì)熟練運(yùn)用守恒原理分析離子濃度關(guān)系易錯(cuò)分析：任何電解質(zhì)溶液都存在三個(gè)守恒關(guān)系：
(1)電荷守恒，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);
(2)物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫(xiě)出物料守恒式;
(3)質(zhì)子守恒(即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù))。質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。
易錯(cuò)點(diǎn)20 不清楚電解原理，導(dǎo)致產(chǎn)物成分判斷錯(cuò)誤 易錯(cuò)分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽(yáng)離子的放電順序是解答此類易錯(cuò)點(diǎn)的關(guān)鍵。在電解時(shí)，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會(huì)導(dǎo)致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關(guān)系，導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，進(jìn)而會(huì)引起電極附近的溶液的pH發(fā)生變化。
易錯(cuò)點(diǎn)21 不會(huì)熟練運(yùn)用守恒原理分析離子濃度關(guān)系
【易錯(cuò)分析】 若解答離子類的試題時(shí)不能正確運(yùn)用三大守恒關(guān)系，很難快速準(zhǔn)確地得到答案。
任何電解質(zhì)溶液都存在三個(gè)守恒關(guān)系：
(1)電荷守恒，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);
(2)物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫(xiě)出物料守恒式
(3)質(zhì)子守恒(即得到的H+總數(shù)等于電離的H+總數(shù))。質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。
易錯(cuò)點(diǎn)22 忽視溶液中OH-或H+的來(lái)源以及條件變化
【易錯(cuò)分析】 根據(jù)水的電離方程式：H2O⇌H+ +OH-，水的電離受到外界因素的影響：
?、僭谒峄驂A的溶液中，外界加入的H+或OH-使得c(H+)或c(OH-)增大，水的電離平衡向左移動(dòng)，水的電離受到抑制。注意，由于水的電離是很微弱的，在酸溶液中H+絕大部分來(lái)自酸的電離，只有OH-全部來(lái)自于水，此時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于該溶液中的c(OH-)，而在堿溶液中H+全部來(lái)自與水的電離，此時(shí)水電離產(chǎn)生的c(H+)就是溶液中的 c(H+)。
?、谌绻芤褐杏宣}的水解則正好相反，在強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，由于弱酸的酸根離子結(jié)合了一些H+，使平衡向右移動(dòng)，c(OH-)增大，當(dāng)然這時(shí)的OH-全部來(lái)自于水，而這時(shí)溶液中的H+只是水電離產(chǎn)生的H+的一部分，另一部分和弱酸的酸根離子結(jié)合了。如果是弱堿強(qiáng)酸鹽溶液，由于弱堿的堿根離子結(jié)合了一部分OH-，水的電離平衡同樣向右移動(dòng)，c(H+)增大，此時(shí)溶液中的c(H+)就是水電離出的c(H+)。因此由于鹽的水解，水的電離受到促進(jìn)。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)要特別注意：由于鹽的水解(單水解)而使得溶液呈現(xiàn)酸堿性時(shí)，酸性溶液中c(H+)就是水電離產(chǎn)生的c(H+);而在堿性溶液中，c(OH-)等于水電離產(chǎn)生的c(H+)。要記住，H2O在電離出1個(gè) H+的同時(shí)一定而且只能電離出1個(gè) OH-。
易錯(cuò)點(diǎn)23 解讀圖像信息的能力不強(qiáng)，不能與化學(xué)原理結(jié)合
【易錯(cuò)分析】 解讀圖像信息時(shí)，一要看清橫、縱坐標(biāo)分別表示什么，二要注意曲線的形狀、走向和高低、拐點(diǎn)出現(xiàn)的先后，三要看最高點(diǎn)、最低點(diǎn)和交叉點(diǎn)，而且還要與相應(yīng)的化學(xué)原理相結(jié)合。
易錯(cuò)點(diǎn)24 不能正確理解“物質(zhì)的量濃度相同”與“pH相同”
【易錯(cuò)分析】 解此類題時(shí)要特別注意：“物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液”與“pH相同的鹽酸與醋酸溶液”分別與同種金屬(如鎂、鋅、鈉等)反應(yīng)時(shí)，呈現(xiàn)出來(lái)的現(xiàn)象大不相同。前者兩種溶液中的氫離子濃度始終是鹽酸大于醋酸，而后者在反應(yīng)前氫離子濃度是一樣大的，反應(yīng)開(kāi)始后醋酸溶液中的氫離子濃度就大于鹽酸中的。解題時(shí)要考慮到這點(diǎn)才能作出正確的判斷。
易錯(cuò)點(diǎn)25 忽視現(xiàn)象與反應(yīng)之間關(guān)系
【易錯(cuò)分析】 現(xiàn)象與反應(yīng)關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)相同，其現(xiàn)象一定相同;但是，現(xiàn)象相同，化學(xué)反應(yīng)不一定相同。檢驗(yàn)物質(zhì)依據(jù)不同現(xiàn)象。如蘇打溶液滴入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;鹽酸滴入蘇打溶液：CO32-+H+=HCO3-，現(xiàn)象不同，離子反應(yīng)也不同。明礬溶液滴入氫氧化鋇溶液中：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O;氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓現(xiàn)象相同，離子反應(yīng)不同。
易錯(cuò)點(diǎn)26 忽視教材盲點(diǎn) 導(dǎo)致推斷受阻
【易錯(cuò)分析】 中學(xué)教材五大“盲點(diǎn)”，涉及高中三冊(cè)內(nèi)容：
盲點(diǎn)1，在《氯氣》中教材只介紹了氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,由此類推：在常溫下KOH溶液與氯氣反應(yīng)：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O.而本題源于人教版高二化學(xué)第21頁(yè)：配平
“Cl2+KOH=KClO3+KCl+H2O”,本題可能會(huì)在A與B反應(yīng)產(chǎn)物的推斷中受阻。
盲點(diǎn)2，氧化銅在多數(shù)學(xué)生印象中作反應(yīng)物，如氧化銅與還原劑(氫氣，一氧化碳，鋁，炭等)反應(yīng)，與稀硫酸等反應(yīng)，很容易忽視人教高一化學(xué)教材第162頁(yè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作中“氧化銅作氯酸鉀分解的催化劑”，導(dǎo)致推斷E時(shí)受到氧化銅干擾，誤認(rèn)為E與氧化銅反應(yīng)生成氧氣和另一種物質(zhì)，使推斷步入陷阱。
盲點(diǎn)3，相對(duì)分子質(zhì)量作為推斷信息，大多數(shù)學(xué)生熟悉中學(xué)化學(xué)出現(xiàn)的物質(zhì)，對(duì)經(jīng)常計(jì)算的相對(duì)分子質(zhì)量印象不深，本題通過(guò)不溶于硝酸的白色淀H的相對(duì)分子質(zhì)量(143.5)推斷H是氯化銀，不是硫酸鋇(M=233g/mol)，視角獨(dú)特。同時(shí)，考查了另一個(gè)盲點(diǎn)《部分酸、堿和鹽的溶解性表》，在常見(jiàn)的陰離子中，只有硝酸銀可溶。
盲點(diǎn)4，在鋁及其化合物中，沒(méi)有出現(xiàn)偏鋁酸鈉、偏鋁酸鉀溶液與二氧化碳反應(yīng)，這一反應(yīng)往往被認(rèn)為《考試大綱》不要求的知識(shí)。但是，人教版高三化學(xué)(必修加選修)第95頁(yè)習(xí)題五，要求寫(xiě)出偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的離子方程式，教材暗示，在復(fù)習(xí)時(shí)要補(bǔ)充這一知識(shí)點(diǎn)。
盲點(diǎn)5，化學(xué)反應(yīng)形式作為推斷題題眼。在復(fù)習(xí)時(shí)，往往重視教材顯性題眼，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等，而易忽視反應(yīng)形式，本題隱含反應(yīng)形式“兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)”。中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)有：
(1)氧化還原反應(yīng)，如Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O,C+2H2SO4(濃) =CO2↑+2SO2↑+2H2O，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O等;非氧化還原反應(yīng)，如2NH4Cl+Ca(OH)2 =
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
有機(jī)化學(xué)
易錯(cuò)點(diǎn)27 空間想象能力差，不能正確破解球棍模型圖
【易錯(cuò)分析】 對(duì)于不能將已知的球棍模型轉(zhuǎn)化成有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則會(huì)導(dǎo)致思維受阻，不能順利解題。因此，在球棍模型與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式轉(zhuǎn)化過(guò)程中，先聯(lián)系常見(jiàn)元素(有機(jī)物一般離不開(kāi)碳、氫)的原子形成共價(jià)鍵數(shù)目，后結(jié)合球棍模型推斷原子，并確定原子之間的“棍”表示單鍵、雙鍵還是叁鍵，最后，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(2)官能團(tuán)決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)。重要官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、鹵原子、醛基、羧基、氨基、酯基等。相同官能團(tuán)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
(3)教材隱性知識(shí)。
?、贇錃庠诖呋瘎?，加熱條件下，不能與羧基、酯基發(fā)生加成反應(yīng);
?、谌┗鼙凰嵝愿咤i酸鉀、溴水氧化;
③酚類與濃溴水反應(yīng)，主要發(fā)生鄰、對(duì)位取代，間位取代產(chǎn)率低，但一定有間位產(chǎn)物;
?、芊吁ピ趬A溶液中水解，生成酚鹽、羧酸鹽。
(4)有機(jī)分子中原子共面、共線判斷，可以采用分合法。即將有機(jī)物分子拆分成甲烷(最多有3個(gè)原子共面)、乙烯(所有原子一定共面)、乙炔(所有原子一定共線)、苯(所有原子一定共面)等相似結(jié)構(gòu)，根據(jù)立體幾何中點(diǎn)、線、面、體之間關(guān)系確定共面、線情況。審題時(shí)，注意區(qū)別：一定與可能，最少與最多，碳原子與原子等。
易錯(cuò)點(diǎn)28 相似概念混淆，導(dǎo)致判斷錯(cuò)誤
【易錯(cuò)分析】 (1)同分異構(gòu)體與相對(duì)分子質(zhì)量 判斷同分異構(gòu)體的依據(jù)是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。判斷方法是，先將結(jié)構(gòu)式、鍵線式等形式轉(zhuǎn)化成分子式，然后，判斷。值得注意的是，一同分異構(gòu)體的相對(duì)分子質(zhì)量相同，但是相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物不一定是同分異構(gòu)體，例如，CH3CH2OH、CH3OCH3、HCOOH相對(duì)分子質(zhì)量都相同，但是，HCOOH分子式與另兩種不同，乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體，HCOOH不是乙醇、甲醚的同分異構(gòu)體;二是名稱與同分異構(gòu)體關(guān)系，有時(shí)不同名稱表示同一種物質(zhì)，例如，新戊烷與或2，2-二甲基丙烷是同一種物質(zhì)。
(2)同系物強(qiáng)調(diào)通式相同、結(jié)構(gòu)相似、分子式相差一個(gè)或幾個(gè)“CH2”，因此，同系物不僅要求官能團(tuán)的種類相同，而且要求官能團(tuán)數(shù)目相同，如甲醇、乙二醇、丙三醇之間不是同系物關(guān)系，乙二醇與丙二醇互為同系物。對(duì)于芳香族化合物，要求官能團(tuán)的位置相同，例如，C6H5OH與C6H5CH2OH不是同系物，雖然官能團(tuán)都是羥基，但是，-OH連在苯環(huán)上屬于酚類，-OH連在支鏈上屬于芳香醇類。
易錯(cuò)點(diǎn)29 不能把物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)
【易錯(cuò)分析】 高考題中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)的題占了很大比例，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，很多考題中給出的是一陌生的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，讓推測(cè)其具有的性質(zhì)，我們可以按其含有的官能團(tuán)，將其分解成學(xué)過(guò)的簡(jiǎn)單的碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、酚羥基、羧基等結(jié)構(gòu)，再根據(jù)它們所對(duì)應(yīng)的性質(zhì)，去推測(cè)復(fù)雜有機(jī)物的性質(zhì)，使結(jié)構(gòu)與性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，這樣才學(xué)得活，用得好，解得順。
易錯(cuò)點(diǎn)30 缺乏對(duì)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律認(rèn)識(shí)
【易錯(cuò)分析】 缺乏對(duì)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)中的大問(wèn)題，許多同學(xué)在學(xué)習(xí)中談到：有機(jī)化學(xué)在初學(xué)時(shí)感覺(jué)比無(wú)機(jī)化學(xué)難，但時(shí)間長(zhǎng)了就會(huì)感覺(jué)有機(jī)化學(xué)知識(shí)規(guī)律性更強(qiáng)，死記的東西更少，而在眾多的有機(jī)化學(xué)的規(guī)律中，有機(jī)反應(yīng)的規(guī)律和官能團(tuán)的性質(zhì)是最為重要的，掌握這些規(guī)律不能靠死記硬背，要理解要從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系上摸清其脈絡(luò)。
易錯(cuò)點(diǎn)31 忽視有機(jī)反應(yīng)與斷裂化學(xué)鍵關(guān)系
【易錯(cuò)分析】 學(xué)習(xí)有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，如果不聯(lián)系化學(xué)鍵的斷裂與生成，會(huì)錯(cuò)誤判斷有機(jī)反應(yīng)類型與斷裂化學(xué)鍵方式。各類有機(jī)物在發(fā)生各種類型的反應(yīng)時(shí)，其斷鍵位置各有不同，但同一類型的反應(yīng)其斷裂鍵的位置是相同的，掌握這一點(diǎn)就掌握了這類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這是有機(jī)化學(xué)中最重要的基礎(chǔ)知識(shí)。在解答有關(guān)有機(jī)新信息題目時(shí)，要根據(jù)有機(jī)物的斷鍵方式，確定有機(jī)反應(yīng)類型。
易錯(cuò)點(diǎn)32 不會(huì)聯(lián)系教材簡(jiǎn)單有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，判斷原子空間結(jié)構(gòu)關(guān)系錯(cuò)誤
【易錯(cuò)分析】 討論有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)(共線、面)，可以先將有機(jī)物分子拆分幾個(gè)部分，然后，聯(lián)系甲烷、乙烯、乙炔、苯結(jié)構(gòu)，判斷點(diǎn)、線、面之間關(guān)系。例如，CH2=CH2分子中所有原子共面，則(CH2=CH)2C=C(CH=CH2)2分子中所有原子共面。
易錯(cuò)點(diǎn)33 不理解有機(jī)反應(yīng)本質(zhì)，混淆官能團(tuán)性質(zhì)
【易錯(cuò)分析】 易混淆酚酯基和醇酯基，不理解氫氧化鈉在酯水解反應(yīng)中作用，忽視水解生成的酚羥基會(huì)與堿繼續(xù)反應(yīng)，或忽視醇羥基和酚羥基區(qū)別,醇不能與堿反應(yīng)，易導(dǎo)致在計(jì)算某些含以上官能團(tuán)的物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)的用量時(shí)出錯(cuò)。在有機(jī)反應(yīng)中，能與氫氧化鈉反應(yīng)有機(jī)物有：
(1)羧酸，發(fā)生中和反應(yīng);
(2)酚，發(fā)生中和反應(yīng);
(3)酯，實(shí)質(zhì)中和羧酸(若酚酯，中和產(chǎn)物酚);
(4)鹵代烴，實(shí)質(zhì)是中和HX。值得注意：酚酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成羧酸鈉和酚鈉。
中學(xué)化學(xué)易混官能團(tuán)有：
(1)醇羥基、酚羥基和羧基中羥基;
(2)酚酯基和醇酯基;
(3)醛基與羰基。
易錯(cuò)點(diǎn)34 不理解有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)，忽視官能團(tuán)保護(hù)原理
【易錯(cuò)分析】 易忽視叔醇不能被氧化，而碳碳雙鍵在醇催化氧化過(guò)程中，也能被氧化。因此在氧化過(guò)程中必要時(shí)需要保護(hù)某些官能團(tuán)。在有機(jī)合成中，官能團(tuán)保護(hù)就是設(shè)計(jì)路線，使指定官能團(tuán)反應(yīng)，避免某官能團(tuán)反應(yīng)。例如，利用烯醇制稀醛，先利用烯醇與HX反應(yīng)，后催化氧化制醛，最后消去得烯醛，與HX加成、消去的目的是保護(hù)碳碳雙鍵。有機(jī)物推斷技巧：推斷有機(jī)物可以采用順向思維法，即由反應(yīng)物推斷中間產(chǎn)物，最后推知最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，當(dāng)已知反應(yīng)物結(jié)構(gòu)或分子式時(shí)，可以采用順向推斷，逆向思維法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，即由產(chǎn)物向反應(yīng)物推斷。當(dāng)反應(yīng)物未知，產(chǎn)物或中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)已知，可以采用倒推，如本題推斷F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式采用逆推法。在解答綜合題時(shí)，往往需要順向思維法、逆向思維法綜合運(yùn)用，也稱為綜合法。
易錯(cuò)點(diǎn)35 同化新信息能力差，不能有效利用題目給出的有機(jī)原理
【易錯(cuò)分析】 如果對(duì)題目所提示的信息利用或提取不準(zhǔn)確則易導(dǎo)致不能順利推斷物質(zhì)或者無(wú)法解題。有機(jī)合成是高考考查的重點(diǎn)，一般情況下，該類題目都會(huì)出現(xiàn)一些新的信息，關(guān)鍵是從試題所提供的新信息中準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性的內(nèi)容，并與已熟悉的模塊進(jìn)行整合，重組為新知識(shí)。題目所給出的信息是教材以外的信息，要求根據(jù)信息，先找化學(xué)鍵斷裂和形成規(guī)律，然后根據(jù)具體實(shí)例反應(yīng)本質(zhì)歸納出一般規(guī)律，并用一般規(guī)律解決問(wèn)題。
易錯(cuò)點(diǎn)36 實(shí)驗(yàn)原理與操作脫離
【易錯(cuò)分析】 在氫氧化亞鐵的制備過(guò)程中若忽視其易被空氣氧化，將膠頭滴管不插入液面以下則很容易造成實(shí)驗(yàn)失敗，因此要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合理的實(shí)驗(yàn)裝置。向試管里或燒杯里滴加液體，一般情況下，滴管在容器口上方滴加溶液，特殊情況：可以將膠頭滴管伸入液面下滴加液體(中學(xué)唯一例外：制備氫氧化亞鐵);收集氣體方法由氣體性質(zhì)決定：氣體不溶于某液體，可以采用排液法收集，氣體無(wú)毒、不與空氣中物質(zhì)反應(yīng)，可以用排空氣法收集。密度大于空氣的氣體，采用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的，采用向下排空氣收集。不能用排水法收集的氣體，可以用排其它液體法收集。如排煤油、四氯化碳收集氨氣。制取并檢驗(yàn)?zāi)硽怏w可燃性實(shí)驗(yàn)：注意兩檢驗(yàn)，一檢驗(yàn)裝置氣密性，二檢驗(yàn)氣體純度。配制硫酸的混合液：由于濃硫酸密度較大且溶解時(shí)放出大量熱量。所以，操作方法是，將濃硫酸注入另一種液體(如水，乙醇，濃硝酸等)中，并用玻璃棒攪拌至冷卻。
易錯(cuò)點(diǎn)37 不熟悉儀器結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致錯(cuò)選儀器
【易錯(cuò)分析】 如果忽視酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)差異則在中和滴定時(shí)造成不能正確選用儀器，因此要熟悉常見(jiàn)儀器的構(gòu)造與差異。熟悉中學(xué)常見(jiàn)儀器差異，是正確選擇儀器關(guān)鍵。
(1)燒瓶分圓底燒瓶、蒸餾燒瓶;
(2)滴定管分酸式和堿式，堿式滴定管下端有一段橡皮管;
(3)漏斗分普通漏斗、分液漏斗和長(zhǎng)頸漏斗。
易錯(cuò)點(diǎn)38 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中涉及混合氣體的檢驗(yàn)時(shí)缺乏嚴(yán)密性
【易錯(cuò)分析】 在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，很多地方都涉及氣體的檢驗(yàn)，若不注意氣體的檢驗(yàn)順序可能就得不到預(yù)想的結(jié)果，造成實(shí)驗(yàn)失敗。檢驗(yàn)混合氣體的成分時(shí)，一般要掌握下列規(guī)則：
(1)水蒸汽最先檢驗(yàn);
(2)有干擾的氣體先檢驗(yàn)：例如，氣體甲對(duì)氣體乙檢驗(yàn)有干擾，檢驗(yàn)思路：檢驗(yàn)氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲除盡→檢驗(yàn)氣體乙。
易錯(cuò)點(diǎn)39 不能采用比較法分析實(shí)驗(yàn)方案
【易錯(cuò)分析】 同時(shí)給出幾套實(shí)驗(yàn)方案，不能正確比較裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，就很難找到回答問(wèn)題的切入點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題的試題特點(diǎn)是：在為達(dá)到某一實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)的多個(gè)方案中，根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物知識(shí)以及科學(xué)實(shí)驗(yàn)的手段等，通過(guò)分析、綜合、比較論證，從不同角度對(duì)指定實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣做出綜合評(píng)價(jià)。應(yīng)試策略是，從以下幾個(gè)角度進(jìn)行比較分析及評(píng)價(jià)：可行性：實(shí)驗(yàn)原理是否正確可行;實(shí)驗(yàn)操作是否安全合理;實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單方便;實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等;從“綠色化學(xué)”的視角對(duì)實(shí)驗(yàn)作出評(píng)價(jià)：反應(yīng)原料是否易得、充足、安全、無(wú)毒;反應(yīng)速率是否適宜;原料利用率是否較高;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中是否造成環(huán)境污染等。
易錯(cuò)點(diǎn)40 定量實(shí)驗(yàn)要正確分析實(shí)驗(yàn)誤差
【易錯(cuò)分析】 對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：(1)裝置氣密性良好;
(2)裝置中氣體排除;
(3)減少副反應(yīng);
(4)避免氣體帶雜質(zhì)(如測(cè)定水的質(zhì)量，氣體必須干燥);
(5)防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置)等。燃燒法定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)一般設(shè)計(jì)思路：氣體發(fā)生裝置→氣體干燥裝置 →主反應(yīng)裝置→吸收產(chǎn)物(I)→吸收產(chǎn)物(II)→干燥裝置→尾氣處理裝置。
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