2023高中化學高考知識點總結(jié)（參考）

一年一度的高考將要來臨，化學常常是讓人頭疼的部分，有大量的知識點需要背誦，那么該如何熟悉它們呢?以下是小編準備的2023高中化學高考知識點總結(jié)，歡迎借鑒參考。

高考化學知識點總結(jié)

一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應(yīng)概念。

(2)氧化性、還原性的相互比較。

(3)氧化還原方程式的書寫及配平。

(4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))。

(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)。

(6)電化學中的氧化還原反應(yīng)。

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

四、熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)。

五、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。

(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)。

(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。

七、pH值的計算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程。

(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以O(shè)H–計算再換算)。

八、化學反應(yīng)速率、化學平衡

(1)能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。

(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”。

(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關(guān)計算過程。

(4)利用等效平衡”觀點來解題。

九、電化學

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

(3)了解常見離子的電化學放電順序。

(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關(guān)系。

十、鹽類的水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1)容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)。

(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。

(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性。

(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

十二、有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)。

十三、同分異構(gòu)體的書寫

(1)請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊。

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。

十四、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式。

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。

十五、完成有機反應(yīng)的化學方程式

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。

十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

十七、化學實驗裝置與基本操作

(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備方法。

(3)實驗設(shè)計和實驗評價。

十八、化學計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。

十九、化學計算中的巧妙方法小結(jié)

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗證法等。

高中化學式無機部分總結(jié)

純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4(無毒)

碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

食鹽：NaCl

芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明礬：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O

雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3

赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2

有機部分：

氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇 ：C3H8O3

焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麥芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化學學習指導(dǎo)

1、堅持課前預(yù)習積極主動學習

課前預(yù)習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎(chǔ)

(1)、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。(2)、找出難點：對不理解的地方做上標記。

(3)、溫習基礎(chǔ)：作為學習新課的知識鋪墊。

2、講究課內(nèi)學習提高課堂效率

課內(nèi)學習的方法：認真聽課;記好筆記。

(1)、認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當老師在講授新課時候，同學們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當老師在演示實驗的時候，同學們應(yīng)該認真看看老師是怎樣進行操作的?當老師在對本節(jié)課進行小結(jié)的時候，同學們應(yīng)該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的?

(2)、記好筆記：詳略得當，抓住要領(lǐng)來記。有的同學沒有記筆記的習慣;有的同學記多少算多少;有的同學只顧記，不思考;這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復(fù)習課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容?；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續(xù)研究學習。

課內(nèi)學習是搞好學習的關(guān)鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內(nèi)。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發(fā)揮。

3、落實課后復(fù)習鞏固課堂所學

課后復(fù)習是鞏固知識的需要。常有同學這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時總不能得心應(yīng)手。原因在于對知識的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解。這正是課后復(fù)習的意義所在。

課后復(fù)習的方法如下：

(1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學新悟舊”，自我提高。

(2)“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。

(3)常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點，及時翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對性強，效果很好。

(4)多質(zhì)疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

5)有計劃：把每天的課外時間加以安排;把前一段學習的內(nèi)容加以復(fù)習;能夠提高學習的效率。

4、有心有意識記系統(tǒng)掌握知識

有意識記的方法：深刻理解，自然識記;歸納口訣，有利識記;比較異同，簡化識記;讀寫結(jié)合，加深識記。

有意識記是系統(tǒng)掌握科學知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統(tǒng)掌握科學知識。

5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時代

課外閱讀是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同學們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領(lǐng)域，以適應(yīng)當今的信息時代。

課外閱讀的方法：選擇閱讀;上網(wǎng)查找;注意摘錄。

6、科學歸納

知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現(xiàn)。

歸納方法之一是點線網(wǎng)絡(luò)法。這個方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H S為統(tǒng)領(lǐng)。

歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學習.通過對比,找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。

歸納方法之三是鍵線遞進法.高中化學基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)學生認識規(guī)律分散在各個章節(jié)之中.這就要求我們學生及時集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節(jié),突出主要內(nèi)容。 “勤”和“巧”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個“巧”字就是善于總結(jié)。