16個高中化學考試常見易錯點
歷次化學考試，常因考生缺乏必要的答題技巧或不能規(guī)范化解題而常失分，現(xiàn)總結出來，希望考試時不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤，在閱讀時作出標記。下面是小編整理的16個高中化學考試常見易錯點，希望大家喜歡。
16個高中化學考試常見易錯點
1、排列順序時，分清是"由大到小"還是"由小到大"，類似的，"由強到弱"，"由高到低"，等等。
2、書寫化學方程式時，分清是等號還是可逆號或箭頭，如一種鹽水解方程式一定用可逆號不能用等號，其產(chǎn)物也不能標"↓"或"↑"，弱酸、弱堿的電離一定要用可逆號不能用等號。
3、要求寫"名稱"卻寫分子式或其他化學式，要求寫分子式或結構式卻寫名稱。電子式、原子或離子結構示意圖、結構簡式、結構式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式。
4、物理量或單位的符號書寫不正確。如物質(zhì)的量濃度c（HCl）寫成c?。有單位的不寫單位，沒有單位的寫了。如"溶解度"單位是g，卻不寫出，"相對分子質(zhì)量"、"相對原子質(zhì)量"無單位，卻加上"g"或"g/mol"。摩爾質(zhì)量有單位（g/mol）卻不寫單位，失分。
5、別忽視題干中?"混合物"、"化合物"、"單質(zhì)"等限制條件。要注意試題中小括號內(nèi)的話。
6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認為雙原子分子。
7、273℃與273K不注意區(qū)分，是"標況"還是"非標況"，是"氣態(tài)"還是"液態(tài)""固態(tài)"不分清楚。22?.4L/mol的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8、計算題中往往出現(xiàn)"將樣品分為兩等份"（或"從1000mL溶液中取出50mL"），最后求的是"原樣品中的有關的量"，你卻只求了每份中的有關量。
9、請注意選擇題"正確的是"，"錯誤的是"兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。
10、求氣體的"體積分數(shù)"與"質(zhì)量分數(shù)"沒看清楚。求"轉(zhuǎn)化率"、"百分含量"混淆不清。氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。（標況下，將20L氨氣溶解在1L水中，......）
11、表示離子電荷與元素化合價混為一談。原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。12、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
13、看準相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。
14、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學計量數(shù)。
15、配平任何方程式，最后都要進行"系數(shù)化簡"。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化-還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不搞假配平。有機化學方程式未用"→"，熱化學反應方程式不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應熱的"+"或"－"，反應熱的單位是kJ/mol。
16、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。?結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，?酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)?等。
18個高中化學必考知識點
1.氧化還原相關概念和應用
（1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
（2）氧化性、還原性的相互比較
（3）氧化還原方程式的書寫及配平
（4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）
（5）一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
（6）電化學中的氧化還原反應
2.物質(zhì)結構、元素周期表的認識
（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較
（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。
3、阿伏伽德羅常數(shù)及推論
（1）利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”，（P、V、T）條件下對“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比”。
（2）利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。
（3）熟悉NA常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
4、化學能量
（1）今年該內(nèi)容被獨立地羅列于考試說明中，請多加注意。
（2）熱化學方程式的正確表達（狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系）。
（3）化學變化中的能量交換關系。
5.離子的鑒別、離子共存
（1）離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
（3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存
（5）題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
6.溶液濃度、離子濃度的比較及計算
（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）
（2）電荷守恒中的多價態(tài)離子處理
7.pH值的計算
（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程
（2）理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
（3）酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算）
8.化學反應速率、化學平衡
（1）能計算反應速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應速率的關系
（2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”
（3）遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程
（4）利用“等效平衡”觀點來解題
9.電化學
（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
（2）能寫出各電極的電極反應方程式。
（3）了解常見離子的電化學放電順序。
（4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系
10.鹽類的水解
（1）鹽類能發(fā)生水解的原因。
（2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。
（3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。
（4）對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
（5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。
11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
（1）容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應
（2）注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點
（3）有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）。
（4）有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性。
（5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關系。
12.有機物的聚合及單體的推斷
（1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
（2）熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應或縮聚反應歸屬
（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之間的縮聚反應
13.同分異構體的書寫
（1）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊
（2）本內(nèi)容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗
14.有機物的燃燒
（1）能寫出有機物燃燒的通式
（2）燃燒最可能獲得的是C和H關系
15.完成有機反應的化學方程式
（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式
（2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
16.有機物化學推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）
（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質(zhì)反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）。
（2）反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據(jù)。
（3）從物質(zhì)發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關物質(zhì)的結構。
17.化學實驗裝置與基本操作
（1）常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。
（2）常見氣體的制備方法。
（3）實驗設計和實驗評價。
18.化學計算
（1）近年來，混合物的計算所占的比例很大（90％），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規(guī)范。
（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。
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