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高考化學(xué)選擇題怎么考

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課本和教材是專家、學(xué)者們創(chuàng)造性的研究成果,經(jīng)過長期、反復(fù)的實踐和修訂,現(xiàn)已相當(dāng)成熟,書本里蘊含著眾多科學(xué)思想的精華。下面給大家分享一些關(guān)于高考化學(xué)選擇題怎么考,希望對大家有所幫助。

01高考化學(xué)選擇題怎么考?

1、選擇題的特點

(1)考查的知識容量較大,覆蓋面廣,且有較好的區(qū)分度,有利于選拔。

(2)其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù),有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試心理,有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。

(3)保留某些類型的常見題,調(diào)控總難度。

(4)題型保持相對穩(wěn)定,利于考生備考。

2、選擇題的主要內(nèi)容

(1)化學(xué)用語,物質(zhì)的分類,膠體,能量,化學(xué)與社會、生活、高科技等;

(2)阿伏加德羅常數(shù);

(3)離子方程式與化學(xué)事實的對應(yīng)關(guān)系,離子共存;

(4)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,電化學(xué);

(5)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵;

(6)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡;

(7)弱電解質(zhì)的判定,電離平衡、水解平衡、溶解平衡,電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系;

(8)化學(xué)實驗的基本操作(儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗)、化學(xué)實驗安全;

(9)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì);

(10)小計算。

02選擇題的常見解題方法

1、選擇題的常見解題方法

(1)直選法

對考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單選題,可利用已有知識信息直接選出正確答案。

(2)淘汰排除法

排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律,在正確理解題意的基礎(chǔ)上,通過尋找不合理因素(不正確的選項),將其逐一排除,從而獲得正確答案。此法多用于單項選擇題,更適合于基礎(chǔ)較弱的考生。

(3)比較篩選法

選擇題四個選項常常存在對比關(guān)系,通過對比后,一般都可以將與題目要求不相符的分步篩選掉,以求得正確答案。對提供的備選答案彼此相似的題目宜用此法。如果出現(xiàn)一些未知的知識或者選項,可先對比分析已知的知識,推導(dǎo)出未知的知識,進(jìn)而作出判斷。

(4)綜合分析法

對于不易直接判斷出正確答案的選擇題,常需要進(jìn)行細(xì)致分析,嚴(yán)謹(jǐn)推理判斷后才能得出正確答案,解答復(fù)雜的選擇題多用此法。此法更適合于基礎(chǔ)較強(qiáng)的學(xué)生。

2、解選擇題的基本策略:“穩(wěn)、細(xì)、活、準(zhǔn)”

“穩(wěn)”就是不要慌張,不要急躁,心態(tài)要穩(wěn),避免忙中出錯。

“細(xì)”就是要“細(xì)致”,審題要細(xì),切勿漏看條件,提倡“兩遍讀題”:第一遍快速閱讀,抓關(guān)鍵詞;第二遍放慢速度,縮小范圍找到突破口。

“活”就是解題時方法要靈活,面對四個選項,要揚長避短,運用適當(dāng)?shù)姆椒ê图记稍谧疃痰臅r間內(nèi)找到解題的突破口。

“準(zhǔn)”就是要準(zhǔn)確。在選擇題中涉及到“正確的是”、“不正確的是”、“錯誤的是”的試題很普遍,要看準(zhǔn)題目要求,切勿答非所問,選準(zhǔn)正確選項。

選項中的錯誤分為“知識錯誤”和“邏輯錯誤”、“表述錯誤”,其中“知識錯誤”是不可原諒的錯誤,應(yīng)肯定是錯誤的選項;“邏輯錯誤”、“表述錯誤”的迷惑性較大,有些選項本身的敘述雖是正確的,但與題干要求無關(guān),也應(yīng)是錯誤的。

03高頻考點三步搞定

類型一 考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易,與得失電子的數(shù)目無關(guān)。元素的化合價處于最高價態(tài)只具有氧化性,元素的化合價處于最低價只具有還原性,中間價態(tài)既有氧化性,又有還原性。

步驟1:氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對的偏移,特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。

步驟2:分析化學(xué)反應(yīng)的遵循的原理和本質(zhì),通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。

步驟3:通過舉反例,驗證各選項是否正確。

類型二 考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

對有多種離子參加的氧化還原反應(yīng),要注意反應(yīng)的順序問題,按“強(qiáng)先弱后”的原則來書寫或判斷,即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。一般說,氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì),還原性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。

步驟1:認(rèn)真審題,首先看離子反應(yīng)哪些離子與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,給參與反應(yīng)的離子按氧化性或還原性排隊。

(1)常見物質(zhì)氧化性順序:KMnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+。

(2)常見物質(zhì)還原性順序:Mn2+<cl-<no2<no<so2<br-<fe2+<cu<i-<h2<fe。< p="">

步驟2:離子按照“先強(qiáng)后弱”的原則依次反應(yīng)

(1)常見離子氧化性:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

(2)常見離子還原性:I->Fe2+>Br-

步驟3:根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移守恒定律配平離子方程式。

類型三 考查離子方程式的書寫

對于復(fù)分解反應(yīng),按“以少定多”的原則來書寫,即以量少的反應(yīng)物(離子)確定量多離子前面的系數(shù)。關(guān)鍵是要判斷不足的物質(zhì)是什么,以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,再改寫成離子方程式,防止出差錯。一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng),其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合,而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。

步驟1:審清題目,明確有哪些離子參加反應(yīng),哪種反應(yīng)物用量不足。涉及氧化還原的離子反應(yīng),還要根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序。

步驟2:按照不足量的反應(yīng)物離子配比書寫離子方程式。

步驟3:根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式,最后檢查氣體、沉淀符號、反應(yīng)條件等。

類型四 考查離子共存的正誤判斷

步驟1:認(rèn)真審題,看清題目要求,是“大量共存”,還是“不能共存”,是“可能共存”,還是“一定共存”。

步驟2:挖掘隱含條件,判斷溶液的酸堿性,有無顏色或其他限制條件。

步驟3:根據(jù)離子共存知識,離子之間不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng),不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),綜合判斷。

類型五 考查對熱化學(xué)方程式中相關(guān)概念的理解

步驟1:根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O(l),這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。

①中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì)),則其反應(yīng)熱不等于中和熱。

②對于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng),其中和熱基本上是相等的。都約為57.3 KJ/mol。對于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng),中和熱一般低于57.3 KJ/mol。因為弱電解質(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。

步驟2:根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101 KPa時,1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

①燃燒熱是以1mol 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的,因此在書寫燃燒熱的化學(xué)方程式時,一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物,例如C→CO2,H→H2O(l)等。

步驟3:不能通過看一個反應(yīng)是否需要加熱來判斷是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),因為需加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng),如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行,但屬于放熱反應(yīng),只有哪些需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng),而那些只是通過加熱來引起反應(yīng),反應(yīng)開始后則無須加熱的反應(yīng),則屬放熱反應(yīng)。

類型六 考查阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題

步驟1:熟悉常見物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù):

(1)1molH2、O2、P4分別含有1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、6mol P-P鍵;

(2)1molH2O中含有2mol O-H鍵;1mol NH3含有3mol N-H鍵 ;1mol CH4含有4mol C-H鍵;1mol SiO2含有4mol Si-O鍵。

步驟2:弱電解質(zhì)不能完成電離,如CH3COOH、HF等;弱堿陽離子和弱酸陰離子都易發(fā)生水解反應(yīng),如NH4+、Fe3+、Cu2+和CO32-、HCO3-、CH3COO-等。

步驟3:幾類??挤磻?yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算:

(1)6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中,HCl中Cl的化合價為-1價,KClO3中Cl的化合價為+5價,它們發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2, Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

(2)在Cl2+H2O=HClO+HCl中,Cl2既是氧化劑又是還原劑,在反應(yīng)中1mol氯氣參加反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA;類似情況還有 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

類型七 考查微粒半徑大小比較

步驟1:首先確定微粒是同周期元素,還是同主族元素的。

步驟2:若微粒半徑大小比較先看電子層數(shù)多少,若電子層數(shù)相同再看最外層電子數(shù)的多少。

步驟3:若電子層結(jié)構(gòu)相同,則根據(jù)“陰上陽下”規(guī)律判斷


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