最全高一化學(xué)必修三知識點總結(jié)

時間：2022-08-02 12:00:12 舒淇4599由分享

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)習(xí)要將知識記憶與實際操作相結(jié)合，那么有哪些知識點是需要我們記憶的呢?下面小編為大家?guī)碜钊?a href='http://m.athomedrugdetox.com/xuexiff/gaoyihuaxue/' target='_blank'>高一化學(xué)必修三知識點總結(jié)，希望大家喜歡!

高一化學(xué)必修三知識點

一、元素周期表

熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱; 置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)

負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負化合價)

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

三、化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

高一化學(xué)必修三知識點匯總

1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)

(1)周期

周期	短周期			長周期
周期	一	二	三	四	五	六	七
對應(yīng)行數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
所含元素種數(shù)	2	8	8	18	18	32	32（排滿時）
每周期0族元素原子序數(shù)	2	10	18	36	54	86	118

2.幾種關(guān)系

(1)電子層數(shù)=周期數(shù)

(2)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(除F、O)

(3)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

(4)∣最高正價∣+∣最低負價∣=8(對非金屬元素而言，但對H不適用)

注意：O無最高正價，F(xiàn)無正價

3.元素周期表中之最

原子半徑最小的原子：H

單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：H

宇宙中含量最多的元素：H

最不活潑的元素：He

最輕的金屬單質(zhì)：Li

形成化合物最多的元素：C

含H質(zhì)量分數(shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4

空氣中含量最多的元素：N

地殼中含量最高的元素：O，其次是Si

地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe

非金屬性最強的元素：F

金屬性最強的元素：Cs(不考慮Fr)

與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：Cs(不考慮Fr)

與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2

最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸：HClO4

最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的堿：CsOH(不考慮FrOH)

所含元素種類最多的族：ⅢB

常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，金屬單質(zhì)是Hg

4.元素、核素、同位素

	元素	同位素	核素
概念	具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱	質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素	具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)的一種原子
對象	宏觀概念，對同類原子而言；既有游離態(tài)，又有化合態(tài)	微觀概念，對某種元素的原子而言，因為有同位素，所以原子種類多于元素種類	微觀概念，指元素的具體的某種原子
特征	以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)通過形成單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)	同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，因為質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同。天然存在的各種同位素所占的原子百分比一般不變	具有真實的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不相同
決定因素	質(zhì)子數(shù)	質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)	質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)