如何配平化學(xué)方程式

時(shí)間：2020-07-07 15:31:08 淑娟0由分享

如何配平化學(xué)方程式

通?？荚嚺淦筋}所給方程式等號(hào)寫的是短線，需要考生把短線改為等號(hào)，否則是沒有分的。(上海初高中除外，為單線箭頭‘→’)

如 KClO?——KCl+O?↑，配平后要把短線改為等號(hào)2KClO?=2KCl+3O?↑，

配平化學(xué)方程式需要做的三件事：

1、配平系數(shù)，配平化學(xué)方程式中各化學(xué)式的系數(shù)，有些地方的系數(shù)1不能省略;

2、將單線改為雙線，此為化學(xué)方程式中最容易忽略的地方;

3、如果是溶液中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學(xué)式右側(cè)用“↓”號(hào)表示

反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側(cè)用“↑”號(hào)表示;反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不用加任何符號(hào)。

最小公倍數(shù)法

這種方法適合于常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO?前系數(shù)應(yīng)配2，O?前配3，式子變?yōu)椋?KClO?→2KCl+3O?↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可：

2KClO?==2KCl+3O?↑(反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO?”寫在等號(hào)上方;“加熱”寫在等號(hào)下方，可用希臘字母delta“△”代替)

奇偶配平法

1. 首先，找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù).

2. 其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

3. 然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至將化學(xué)方程式配平為止。 [1]

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C?H?+O?→CO?+H?O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O?內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H?O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C?H?前2，式子變?yōu)椋?C?H?+O?→CO?+2H?O，由此可知CO?前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O?為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：

2C?H?+5O?=4CO?+2H?O

e.g.(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。

例如：Fe?O?+ CO——Fe + CO?

觀察：

所以，1個(gè)Fe?O?應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO?。即

Fe?O? + 3CO——Fe + 3CO?

再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe(Fe?O?)，所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即

Fe?O? + 3CO——2Fe + 3CO?

這樣就得到配平的化學(xué)方程式了

Fe?O? + 3CO = 2Fe + 3CO?(反應(yīng)條件高溫)

例：配平Na+CuSO4+H2O---Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4

第一步：配平鈉原子 2Na+CuSO4+H2O---Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4

第二步：配平氧原子、氫原子 2Na+CuSO4+2H?O ---Cu(OH)2↓+ H?↑+Na2SO4

第三步：配平后的化學(xué)方程式：

2Na+CuSO4+2H2O---Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4

觀察配平

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H?O──Fe?O?+H?，F(xiàn)e?O?化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e?O?中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H?O，則Fe前配3，H?O前配4，則式子為：3Fe+4H?O=Fe3O?+H?由此推出H?系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：

3Fe+4H?O(g)=高溫=Fe3O?+4H?↑

歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步：設(shè)NH?的系數(shù)為：1 1NH?+O?——NO+H?O

第二步：配平H原子，由此可得：1NH?+O?——NO+3/2 H?O

第三步：由右端氧原子總數(shù)推左端O?的系數(shù)：1NH?+5/4O?——NO+3/2 H?O

第四步：取分母最小公倍數(shù)相乘：4NH?+5O? = 4NO+6H?O

利用配平

識(shí)記規(guī)律

歧化反應(yīng)的簡(jiǎn)潔配平法

三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，

兩者相減第三系。

若有約數(shù)需約簡(jiǎn)，

悠然觀察便配齊。

說明：

1.歧化反應(yīng)又稱為自身氧化還原反應(yīng)。在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子(或離子)被氧化，另一部分原子(或離子)被還原。如：

KCIO? →KCIO?+KCI

S+KOH →K?S+K?SO?+H2O

2.這首詩介紹的是歧化反應(yīng)的一種簡(jiǎn)捷配平方法。用該方法配平，簡(jiǎn)捷準(zhǔn)確，可以試試哦。

解釋：

1.三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說歧化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法的第一步是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：

S(0)+KOH →K?S(-2)+K?S(+4)O?+H?O

2.兩者相減第三系：意思是說任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值(絕對(duì)值)，即為第三者的系數(shù)。

3.若有約數(shù)需約簡(jiǎn)：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。

根據(jù)詩意的要求分析如下：

在S和K?S中，S(0)→S(-2)，化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K?SO?前的系數(shù)為2。

在S和K?SO?中，S(0)→S(+4)，化合價(jià)變化值為∣0-4∣= 4，所以K?S前的系數(shù)為4。

在K?S和K?SO?中，S(-2)→S(+4)，化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6。

又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡(jiǎn)為1、2、3，將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：

3S+KOH →2K?S+K?SO?+H?O

4.悠然觀察便配齊：意思是說將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H?O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：

3S+6KOH = 2K?S+K?SO?+3H?O

說明：只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)”時(shí)，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。

雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法

誰弱選誰切記清，

添加系數(shù)電荷等。

反應(yīng)式中常加水，

質(zhì)量守恒即配平。

說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：AI?(SO?)?和Na2CO?反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。

解釋：

1.誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子(如AI?+是弱堿AI(OH)?對(duì)應(yīng)的金屬陽離子;NH?+離子是特例)和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子(如CO??-是弱酸H?CO?對(duì)應(yīng)的酸根陰離子)作為添加系數(shù)(配平)的對(duì)象。

2.添加系數(shù)電荷等：意思是說在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽離子(或NH?+)的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。

3.反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n·H?O。

舉例：寫出AI?(SO?)?和Na?CO?兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

根據(jù)詩意的要求分析如下：

⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：

AI?(SO?)?+Na2CO? ——AI(OH)?↓+CO?↑+Na2SO?

⑵、因?yàn)橐罢l弱選誰”，所以應(yīng)選AI?+和CO??-。

⑶、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)锳I3+帶3個(gè)正電荷，而在AI?(SO?)?中有2個(gè)AI3+，所以有6個(gè)正電荷;CO??-帶2個(gè)負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在CO??-前加系數(shù)3，于是得到：

AI?(SO?)?+3Na?CO? —— 2AI(OH)?↓+3CO?↑+3Na2SO?

⑷、“反應(yīng)式中常加水”。因?yàn)樯晌镏杏?個(gè)H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：

AI?(SO?)?+3Na?CO?+3H?O = 2AI(OH)?↓+3CO?↑+3Na?SO?

奇數(shù)配偶法

出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，

再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?/p>

觀察配平道理簡(jiǎn)，

二四不行再求六。

把式子兩邊原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作為第一配平對(duì)象(若有幾種元素在式子都是一奇一偶，將出現(xiàn)次數(shù)較多或數(shù)目較大的那種元素作為第一配平對(duì)象). 從含有該元素原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，在其化學(xué)式前配上計(jì)量數(shù)，使其變?yōu)榕紨?shù)。 [2]

說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡(jiǎn)捷、迅速，可直接加系數(shù)。對(duì)一些有機(jī)物(特別是碳?xì)浠衔?燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

解釋：

1.出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步?！俺霈F(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng);“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f在找到的奇數(shù)前乘上一個(gè)偶數(shù)(一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2)。

2.觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，……

例一：請(qǐng)配平反應(yīng)式：

Cu+HNO?(濃)—— Cu(NO?)?+NO?↑+H?O

根據(jù)詩意的要求分析如下：

在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，但方程式左右兩邊的O原子總個(gè)數(shù)都為奇數(shù)，咱們看下其他元素可得：H原子出現(xiàn)了2次，左邊H原子的個(gè)數(shù)為1，右邊個(gè)數(shù)為2，故應(yīng)在HNO?的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：

Cu+2HNO?(濃)—— Cu(NO?)2+NO?↑+H?O

在HNO?的前面加上2后，此時(shí)H原子的個(gè)數(shù)左右兩邊滿足了，但發(fā)現(xiàn)N原子的個(gè)數(shù)不等，我們就得用上“二四不行再求六”，應(yīng)在HNO?前面換4試試，左邊4個(gè)H，所以應(yīng)在H?O前面加上2;左邊加4后有4個(gè)N，而右邊3個(gè)N，所以應(yīng)在NO?前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Cu+4HNO?(濃)= Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O

例二：請(qǐng)配平反應(yīng)式：

C?H6 +O? ——CO? +H?O

分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：

2C?H6+7O? = 4CO?+6H?O

氧化還原交叉配平法

升價(jià)降價(jià)各相加，

價(jià)變總數(shù)約后叉。

氧化還原未參與，

配平不要忘記它。

氧化還原分子內(nèi)，

從右著手莫懼怕。

叉后前后出奇偶，

奇變偶后再交叉。

說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和應(yīng)用該法時(shí)應(yīng)注意的問題。對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。

解釋：

1.升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先標(biāo)明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：

FeS?+O? ——SO?+Fe?O?

根據(jù)詩意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：

Fe+2S?-1+O?0 ——S+4O?-2+Fe?+3O?-2

根據(jù)詩意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe?+→Fe?+化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS?中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素(Fe和S)的價(jià)變總數(shù)為1+10=11;O0→O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O?含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：

11 4

4FeS? +11O? ——8SO? +2Fe?O?

2.價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡(jiǎn)后再交叉(如二者是6和9，則約簡(jiǎn)為2和3)。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。

在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：

11 4

4FeS? + 11O? = SO? + Fe?O?

左右觀察配平可得到答案：

4FeS?+11O? = 8SO?+2Fe?O?

3.氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

Mg+HNO? ——Mg(NO?)?+NH?NO?+H?O

根據(jù)詩意的要求分析如下：

Mg的價(jià)變總數(shù)為2，N的價(jià)變總數(shù)為8，約簡(jiǎn)后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO?沒有參加反應(yīng)，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：

4Mg+10HNO? = 4Mg(NO?)?+NH?NO?+3H?O

4.氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

NH?NO? ——N?+O?+H?O

根據(jù)詩意分析如下：

一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0→N-3化合價(jià)降低數(shù)-3，是N0→N+5化合價(jià)升高數(shù)是5，故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是∣5 + (-3) ∣= 2，O0→O-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為4，化簡(jiǎn)交叉后。觀察配平得：

2NH?NO? = 2N?+O?+4H?O(反應(yīng)條件點(diǎn)燃)

5.叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)(乘以2)變?yōu)榕紨?shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

FeS+KMnO?+H?SO? ——K?SO?+MnSO?+Fe?(SO?)?+H?O+S↓

根據(jù)詩意的要求分析如下：

Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為3(奇數(shù))，Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe?(SO?)?中有2個(gè)Fe(偶數(shù))，K?SO4中有2個(gè)K(偶數(shù))，故應(yīng)將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：

10FeS+6KMnO?+24H?SO? = 3K?SO?+6MnSO?+5Fe?(SO?)?+24H?O+10S↓

說明：交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。 [3]

萬能配平法(待定系數(shù)法)

英文字母表示數(shù)，

質(zhì)電守恒方程組。

某項(xiàng)為一解方程，

若有分?jǐn)?shù)去分母。

說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點(diǎn)是：該法名副其實(shí)——萬能!用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平?！?該法的弱點(diǎn)是：對(duì)于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對(duì)的，因?yàn)槠渌俣鹊目炻龥Q定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。

解釋：

1.英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。

舉例：請(qǐng)用萬能配平法配平下列反應(yīng)式：

Cu+HNO?(濃)—— Cu(NO?)?+NO?↑+H?O

根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：

A·Cu+B·HNO?(濃) —— C·Cu(NO?)?+D·NO?↑+E·H2O……①

2.質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組(若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可)。

根據(jù)詩意的要求列出下列方程組：

A = C

B = 2E

B = 2C + D

3B = 6C + 2D + E

3.某項(xiàng)為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1”，然后解方程組。

根據(jù)詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：

A = C

1 = 2E

1 = 2C + D

3 = 6C + 2D + E

將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：

1/4Cu+HNO?(濃) —— 1/4Cu(NO?)?+1/2NO?↑+1/2H2O……②

說明：在實(shí)際配平過程中，到底該令那一項(xiàng)為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡(jiǎn)便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項(xiàng)的系數(shù)為“1”。

4.若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說該法的第四步是將第三步解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。

根據(jù)詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

Cu+4HNO?(濃)= Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O

配平?jīng)Q策歌

迅速觀察定類型，

歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，

四法技窮有萬能。

得失法

電子得失法的原理是：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化還原反應(yīng)方程式。

下面是配平的具體方法：

1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化元素或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

3.由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。

化學(xué)方程式怎么背的快

一、實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法

從生動(dòng)直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(mno2)的條件下，利用kclo3分解來制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶

二、反應(yīng)規(guī)律法

化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循?；?、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強(qiáng)調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，fecl3是較強(qiáng)的氧化劑，cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：2fecl3+cu=cucl2+2fecl2而相比之下，cucl2與fecl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。

二、根據(jù)物質(zhì)的分類記憶

掌握此類方法的關(guān)鍵是要熟練掌握酸、堿、鹽及氧化物這幾個(gè)概念。同類物質(zhì)一般都具有相似的性質(zhì)，記住一個(gè)方程式也就記住了一類方程式。

如co2能和naoh反應(yīng)：co2+2naoh=na2co3+h2o，對(duì)這個(gè)方程式我們不能只把它看成一個(gè)方程式，要從分類法的角度去看它，其中co2屬于酸性氧化物，naoh屬于堿，這個(gè)方程式代表一類方程式即：酸性氧化物+堿=鹽+水。

三、“特征反應(yīng)”記憶法

對(duì)于有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式宜采用特征反應(yīng)記憶法。有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類型包括：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等。

每一類有機(jī)物都可發(fā)生其對(duì)應(yīng)的特征反應(yīng)，抓住這些特征反應(yīng)，就有利于記憶有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式。

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