上學(xué)期高二化學(xué)期中聯(lián)考試題
化學(xué)是我們需要用知識(shí)和動(dòng)手去學(xué)習(xí)的，今天小編就給大家分享一下高二化學(xué)，希望可以幫助到大家
高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題閱讀
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127
第I卷 選擇題
(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共18小題，每小題3分，共54分)
1.下列對(duì)能源的說(shuō)法中不正確的是
A.化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能或光能
B.為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，應(yīng)加大煤、石油等化石能源的開(kāi)采，滿(mǎn)足發(fā)展需求
C.大力推廣新能源汽車(chē)，建設(shè)綠色低碳的交通體系
D.氫能具有燃燒熱值高，資源豐富的優(yōu)點(diǎn)，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料
2.下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向理解正確的是
A.同種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)最大
B.在密閉條件下，體系可以自發(fā)的從無(wú)序變?yōu)橛行?/p>
C.大理石在常溫下能夠自發(fā)分解
D.雖然硝酸銨溶于水要吸熱，但它能夠自發(fā)的向水中擴(kuò)散
3.如圖所示是25℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.b曲線是表示加入了催化劑時(shí)的能量變化曲線
C.加入催化劑，增加了反應(yīng)的熱效應(yīng)
D.反應(yīng)開(kāi)始通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量一定為92kJ
4.25 ℃和101 kPa時(shí)，反應(yīng) 2A(g)=4B(g)+C(g) H =+56.76kJ/mol，能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因可能是
A.是熵減少的反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)
C.是吸熱反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
5.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是
A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- B.S2-+H3O+ HS-+H2O
C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.HCO3-+OH- = CO32-+H2O
6.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是
A.純堿溶液去油污
B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C.用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體
D.利用明礬溶液的酸性可清除銅制品表面的銅銹
7.在0.1 mol•L−1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
A.加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加入少量0.05 mol•L﹣1 H2SO4溶液，溶液中c(H+)不變
C.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.加入少量水，水的電離平衡不移動(dòng)
8.在1L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí) X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時(shí)，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說(shuō)法正確的是
A.化學(xué)平動(dòng)衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng) B.向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持原來(lái)的2倍
9.下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，能用勒夏特列原理解釋的是
A.加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)
B.500 ℃比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)(已知合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng))
C.由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
D.陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存
10.下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
11.已知室溫時(shí)Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列說(shuō)法中不正確的是
A.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的鋇餐試劑(提示：可溶性重金屬鋇鹽是劇毒物質(zhì))
B.雖然BaSO4和BaCO3溶解度相差較小，但BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4
C.室溫下，飽和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)=4.4×10-2
D.分別用等體積的水和0.010 mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大
12.在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g) 2C(g) H<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程(I、Ⅱ)如圖所示。
下列說(shuō)法中不正確的是
A.t0～t1時(shí)，v(正)>v(逆)
B.I、Ⅱ兩過(guò)程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ
C.t2 時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì)
D.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ
13.關(guān)于pH都等于9的兩種溶液：①NaOH溶液 ②CH3COONa溶液，下列說(shuō)法正確的是
A.加水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①=②
B.由水電離產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量濃度：①>②
C.升高相同溫度后，溶液pH：①=②
D.兩種溶液中的Na+物質(zhì)的量濃度：①<②
14.常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.濃度為0.1 mol•L-1的碳酸氫鈉溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
C.濃度為0.1 mol•L-1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c (H2CO3)
D.濃度均為0.1 mol•L-1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
15.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A.T1>T2 H > 0
B.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量等于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
16.下列說(shuō)法正確的是
A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo1H2O的過(guò)程中，能量變化均相同
B.已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5mol/L
?、?C(s金剛石)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0mol/L，
則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
D.表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s) + O2(g)=SO3(g); H=-315KJ/mol
17.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.制取無(wú)水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒
B.除去鍋爐水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液處理，然后再加酸去除
C.證明氨水中存在電離平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液紅色變淺
D.配制FeCl3溶液時(shí)為防止溶液渾濁常加入少量稀硫酸
18.25℃時(shí)，向20 mL 0.01 mol•L-1HA(aq)中不斷滴入0.01 mol•L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液下列說(shuō)法不正確的是(已知：25℃時(shí)一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5)
A.a點(diǎn)溶液的pH大于3
B.b點(diǎn)溶液中離子：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.c點(diǎn)表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好
完全反應(yīng)
D.d點(diǎn)溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會(huì)增大
第II卷 非選擇題(共4小題，共46分)
19.(10分)水煤氣法制取甲醇(CH3OH)的反應(yīng)及其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下：
?、?CH4(g) + O2(g) CO(g) + 2H2(g) H1 =-35.4kJ•mol-1 平衡常數(shù)K1
?、?CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =-90.1 kJ•mol-1 平衡常數(shù)K2
?、?2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常數(shù)K3
(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。
(2)依據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_____kJ•mol-1，相同溫度下K3=______(用含K1、K2代數(shù)式表示)。
(3)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量及變化理解錯(cuò)誤的是(填字母序號(hào))______。
a.反應(yīng)中活化能的作用是使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率
b.化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
c.在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變( H)決定
d.氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化
e.200℃、101kPa時(shí)，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，熱化學(xué)方程式表示如下：
H2(g)+I2(g) === 2HI(g) H3 = -14.9 kJ•mol-1
f.燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”，意味著這些氧化物不能再燃燒了
20.(14分)t℃時(shí)，將3 mol A和2 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，測(cè)得C的濃度為0.2 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)該過(guò)程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)=_______;該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________。
(2)比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)______α(B)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào))__________。
a.生成C的速率與消耗B的速率相等 b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變 d.A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
(4)若升高溫度，再次達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)數(shù)值變大，則該反應(yīng)的 H_____0(填“>”、“=”或“<”)。
(5)若保持溫度不變時(shí)，繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)__________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，化學(xué)平衡將_________(填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(6)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表：
A B C
投料I 3.0 mol/L 1.0 mol/L 0
投料II 2.0 mol/L 1.0 mol/L 2.0 mol/L
按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開(kāi)_______(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng))。
21.(10分)現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
(1)氨水的電離方程式為_(kāi)______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為_(kāi)__________。
(2)將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。
(3)在某溫度下(Kw=1×10﹣12)，將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)，溶液的pH=_________。
(4)若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH ②_______③(填“>” 、“=”或“<”)。
(5)室溫時(shí)，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_(kāi)____，當(dāng)?shù)味ㄟ^(guò)程中pH=9時(shí)，且溶液中滿(mǎn)足4c(NH4+)=7c(NH3•H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3•H2O)=____(填數(shù)值)。
22.(12分)結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：
?、?某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號(hào)①和②，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) ① ②
加入試劑 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液
2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液
2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液
一粒黃豆粒大的MnSO4固體
褪色時(shí)間/s 116 6
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開(kāi)始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快。
請(qǐng)回答：
(1)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
(3)該同學(xué)為使實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密，在試管③中做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)預(yù)測(cè)褪色時(shí)間約為_(kāi)____。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) ③
加入試劑 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液
2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液
一粒黃豆粒大的Na2SO4固體
褪色時(shí)間/s
Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說(shuō)明：
產(chǎn)品等級(jí) 一級(jí)
配料 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑
碘含量(以I計(jì)) 20～50 mg•kg-1
已知：IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O，I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-某學(xué)生擬測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為
a.準(zhǔn)確稱(chēng)取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全
c.加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全
(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是_______________。
(5)若操作b在空氣中振蕩時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則最終測(cè)定的測(cè)定食用精制鹽中的的碘含量會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”)。
(6)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說(shuō)明，算得所測(cè)食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg•kg-1(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)即可)。
高二化學(xué)參考答案
第I卷 選擇題(每個(gè)小題3 分，共54分)
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A D A B C B D B
題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A C D A C C B C
第II卷 非選擇題(共46分)
19.(10分)
(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ•mol-1(3分)
(2)-251(2分) K12•K22(2分)
(3)b d e(3分)
20.(14分)
(1) 0.15 mol/(L•min) (2分) (2分)
(2)> (2分)
(3)c d (2分)
(4)> (2分)
(5)不變 (1分) 不移動(dòng)(1分)
(6)逆向(2分)
21.(10分)
(1)NH3•H2O NH4+ + OH-(1分)
NH4+ + H2O NH3•H2O+H+(1分)
(2) (1分) c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)(2分)
(3)6(1分)
(4)<(1分)
(5)甲基橙(1分) 1.75×10-5(2分)
22.(12分)
(1)在其他條件相同時(shí)，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用(2分)
(2)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl-，也會(huì)使KMnO4溶液褪色?；蚩刂茊我蛔兞浚懦鼵l-對(duì)反應(yīng)速率有影響的可能性(兩者取其一即可)2分)
(3)116 s(1分)
(4)淀粉(1分) 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且30s不變化(2分)
(5)偏高(2分)
(6) (2分)
高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷
相對(duì)原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48
I卷
一、選擇題(只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共48分)
1.玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法，下列有關(guān)敘述中正確的( )
A.因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)
B.處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同
C.原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的
D.H2、F2、HCl和H2O中的σ鍵都是sp σ鍵
2.元素原子的最外層電子排布式為4s1的元素種類(lèi)有( )
A.9種 B.3種 C.1種 D.2種
3.某潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是 ( )
A.原子半徑：Al>Na B.第一電離能：Al
C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Na = Al D.硬度：Na>Al
4.下列反應(yīng)過(guò)程中，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是( )
A.氫氣和氧氣燃燒生成水 B.氯氣和鈉燃燒生成白煙
C.氯化氫氣體溶解于水 D.食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶
5.下列說(shuō)法正確的是( )
A.若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性
B.H3O+離子的存在，說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性
C.所有共價(jià)鍵都有方向性
D.兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間
6.下列敘述正確的是( )
A.1個(gè)乙醇分子中存在9對(duì)共用電子
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.H2S和CS2分子都是含非極性鍵的分子
D.熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅
7.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )
A.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上 有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子
B.結(jié)構(gòu)示意圖：A為 ，B為
C.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道也有1個(gè)未成對(duì)電子
D. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2
8.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是( )
A. NH4NO3 B. SiO2 C. C2H6O D.Na
9.下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A. BF3 B. H2S C. SiCl4 D. PCl5
10.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是 ( )
A.O2- 1s22s22p4 B.Ca [Ar]3d2
C.Fe [Ar]3d5 D.Si 1s22s22p63s23p2
11.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ•mol-1、P—O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是( )
A.(4c+12b-6a-5d) kJ•mol-1 B.(6a+5d-4c-12b) kJ•mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ•mol-1 D.(4c+5d-4a-12b) kJ•mol-1
12.下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.一個(gè)原子核外每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，能量也不同
B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道
C.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
D.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大
13.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C2H6O
B. HF的電子式：
C. 丙烷分子的球棍模型為：
D. N2的結(jié)構(gòu)式： ∶N≡N∶
14.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋的是( )
?、傧∮袣怏w一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高
③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)
A.①② B.②③ C.①④ D.②③④
15.某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為( )
A.2∶9∶4 B.3∶9∶4
C.1∶4∶2 D.3∶8∶4
16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是( )
A.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
B.第一電離能：Li
C.沸點(diǎn)：KCl
D.半徑：S2->O2->Na+
17.下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是( )
A. NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子
B. 原子中的中子和質(zhì)子
C.Be2+離子中的質(zhì)子和電子
D.BaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子
18.乙烷，乙烯，乙炔，苯是常見(jiàn)的有機(jī)物分子，下列關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是( )
A.都含有極性鍵和非極性鍵
B.都含有 ∏鍵和δ鍵
C.各個(gè)分子中所有原子都在同一平面
D.都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
19.下列敘述中正確的是 ( )
A.在離子化合物中一定含有金屬元素
B.在離子化合物中不可能存在非極性鍵
C.共價(jià)化合物中一定沒(méi)有金屬元素
D.共價(jià)化合物中可能既有極性鍵也有非極性鍵
20.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是 ( )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 理論解釋
A N原子的第一電離能大于O原子 N原子半徑更小
B C的電負(fù)性比Si大 C-C共價(jià)鍵強(qiáng)
C 金剛石的熔點(diǎn)高于鈉 金剛石的原子化熱大
D Al2O3的熔點(diǎn)高 晶格能大
21.如右下圖所示是氯化銫的晶胞示意圖，已知晶體中2個(gè)最近的銫離子的核間距為a cm，氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為( )
A.8MNAa3 g•cm-3 B.Ma38NA g•cm-3 C.MNAa3 g•cm-3 D.Ma3NA g•cm-3
22.已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中錯(cuò)誤的是 ( )
A.1 mol該化合物中有1 mol Y B. 1 mol該化合物中有1 mol Ba
C. 1 mol該化合物中有7 mol O D.該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O7
23.圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
B.圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
C.圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
D.圖甲可能表示的是元素原子的第一電 離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
24.下列是典型晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，從①到⑥對(duì)應(yīng)正確的是：( )
?、?② ③
④ ⑤ ⑥
選項(xiàng) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A NaCl 單質(zhì)硅 CaF2 Au CO2 K
B CaF2 SiC 金剛石 Cu CO2 CsCl
C CsCl 金剛石 CaF2 Cu CO2 Mg
D NaCl BN Au CaF2 CO2 Na
I I卷
二、填空題(4大題，共 52分)
25.(14分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m+n)，M層上電子數(shù)為m2-n。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)B元素是________，D元素在周期表中 的位置是________。
(2)C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。
(3)由A、D、E元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是________。
(4)寫(xiě)出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式： 。
(5)已知：甲+H2O→丙+丁，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，丙具有漂白性。丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為 。
(6)與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是 (填化學(xué)式)。
26.(14分)金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度。其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿(mǎn)意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2 (如圖1)。
圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：
I1 I2 I3 I4 I5
電離能/kJ•mol-1 738 1451 7733 10540 13630
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為 。
(2)M是 (填元素符號(hào))，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為 。
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示?；衔锛椎姆肿又幸粋€(gè)苯環(huán)的σ鍵有 個(gè)，化合物乙中碳，氧，氮三個(gè)原子對(duì)應(yīng)的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。
(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10 cm，則該氮化鈦的密度為 g•cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。
(5)圖3中Ti3+可形成配位數(shù)為6的空間構(gòu)型，問(wèn)它構(gòu)成的立體構(gòu)型為 面體。
27.(12分)
(1)從電子排布的角度解釋Fe2+容易被氧化為Fe3+的原因是：
(2)工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂，而不用氧化鎂的原因
(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第________周期第________族.
(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于________區(qū)(填s、p、d、f或 ds ).
(5)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有啞鈴形C2-2的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C2-2數(shù)目為 。
28.(12分)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。
(1)Fe基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
( 2)丙酮( )分子中各元素電負(fù)性從大到小順序是________，1 mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。
(3) 某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_______。
(4)科學(xué)家制得由20個(gè)碳原子組成的 空心籠狀分子C20，
該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成 (如右圖)。
請(qǐng)回答:一個(gè) C20分子共有_______條棱邊，
推測(cè)C20晶體的硬度 (填 較大或較小)
高中 二 年 化學(xué) 科參考答案
一、選擇題 (只有一個(gè)正確答案，24題，每小題2分，共48分)
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C B C B A D A C C D B D
題號(hào) 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 C B C B C A D D C B D A
二、填空題(共4大題，共52分)(每空2分)
25.(14分)
(1)C(或碳) 第2周期ⅥA族
(2)離子
(3)離子鍵和共價(jià)鍵
(4)Na2O+H2O===2Na++2OH-(或2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑)
(5) (6)H2O>H2S>H2Se
26.(14分)
(1)3d24s2
(2)Mg 12
(3) 12 N > O >C (4) (5)8
27.(12分)
(1) Fe2+ 電子排布為3d6容易失一個(gè)電子變成3d5,達(dá)到d軌道半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定。 (2)兩種物質(zhì)都是離子晶體，O2-的半徑比Cl-小，所帶的電荷更多，MgO中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)高，耗能太多。 (3)六 ⅠB
(4)ds (5)4
28.(12分)
(1) (2)O>C>H 9 NA (3)Fe3CuN (4)30 較小
關(guān)于高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 B—11
第Ⅰ卷(選擇題 共54分)
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共54分)
1. 下列有關(guān)能量的說(shuō)法不正確的是( )
A. 化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等
B. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以用實(shí)驗(yàn)直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的
D. 酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計(jì)為原電池轉(zhuǎn)化為電能
2. 已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g) ΔH=-270 kJ•mol-1。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用下圖來(lái)表示
3. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( )
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
B. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ•mol-1，則：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ•mol-1
C. 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1;將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol
4. 已知下列熱化學(xué)方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ•mol-1
(2)C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1
(3)H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H為( )
A. -488.3 kJ•mol-1 B. -244.15 kJ•mol-1
C. +488.3 kJ•mol-1 D. +244.15 kJ•mol-1
5. 已知25℃、101kPa條件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。
由此得出的結(jié)論正確的是( )
A.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3 為放熱反應(yīng)
B.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應(yīng)
C.等質(zhì)量的O2與O3分別與足量的可燃物充分反應(yīng)，后者釋放的能量更多
D.將O2轉(zhuǎn)化為O3的過(guò)程是物理變化
6. 如圖所示的裝置用石墨電極電解飽和食鹽水(兩極均滴酚酞)，以下說(shuō)法正確的是( )
A. a電極附近溶液酸性減弱 B. a電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C. b電極附近酚酞變紅 D. b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
7. 如圖所示裝置的敘述，不正確的是( )
A.該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
B.鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生
C.電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒
D.該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
8. 下列事實(shí)不用原電池原理解釋的是( )
A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B. 鐵被鈍化處理后不易腐蝕
C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快
D. 燒過(guò)菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑
9. 利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下
列說(shuō)法中正確的是( )
A. 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C. 電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D. 外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬
10. 如圖所示是一種新近開(kāi)發(fā)的固體氧化物燃料電池。它以摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體為固體電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)氧離子 (O2-)，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷不正確的是( )
A.采用多孔電極的目的是易于吸附氣體
B.有H2放電的b極為電池的負(fù)極
C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
D.b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2-4e-+2O2-=2H2O
11. Li﹣Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe。有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是( )
A.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe
B.Li﹣Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+
D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS
12. 氨硼烷(NH3•BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：
NH3•BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說(shuō)法正確的是( )
A.負(fù)極附近溶液的PH增大
B.正極的反應(yīng)式為：H2O2+ 2H++2e-=2H2O
C.電池工作時(shí)，BO2—通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)
D.消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子
13. 用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的另一純凈物(方括號(hào)內(nèi))，一定不能使溶液恢復(fù)的是( )
A.AgNO3 [Ag2O] B.CuCl2 [CuCl2]
C.NaOH [NaOH] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
14. 下列說(shuō)法正確的是( )
A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋
C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值
D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知△H>0，則一定不能自發(fā)進(jìn)行
15. 只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A.平衡移動(dòng)，K值可能不變 B.平衡移動(dòng)，K值一定變化
C. K值不變，平衡可能移動(dòng) D.K值變化，平衡一定移動(dòng)
16. 一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.08 mol•L-1,則下列判斷正確的是( )
A.c1∶c2=3∶1 B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0
17. 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/3，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的2.5倍，則下列說(shuō)法正確的是( )
A.C的體積分?jǐn)?shù)增加 B. A的轉(zhuǎn)化率降低
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.m+n>p
18. 對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g);△H>0，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分
數(shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D.B、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，所以平衡常數(shù)也相同
第Ⅱ卷(非選擇題 共46分)
二、非選擇題(每空2分,共46分)
19.(12分)甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下方法來(lái)合成甲醇：
(1)用CO2生產(chǎn)甲醇。
已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l) △H=﹣akJ•mol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=﹣b kJ•mol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________________。
(2)用CO生產(chǎn)甲醇。
已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
?、?該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。
?、?T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
A. 升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑 D. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
(3)甲醇(CH3OH)可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。
20.(14分)
Ⅰ.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，電動(dòng)汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿(mǎn)海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿(mǎn)二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
(1)寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________;
(2)鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。
(3)放電完后，對(duì)該電池進(jìn)行充電，在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
Ⅱ.光氣(COCl2)是一種重要化工原料，常用于聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)
Cl2(g)+CO(g) COCl2(g) △H < 0制備。下圖為實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(4)0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)= ;
(5)該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為 ，10min改變的條件是 。
21.(12分)
(1) CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴.其合成乙烯的反應(yīng)為
2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H，已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：(CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O)
物質(zhì) H-H C=O C=C C-H H-O
能量/kJ•mol-1 436 745 615 413 463
則△H= 。
(2)工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1。
?、贇怏w甲的化學(xué)式 。
?、赼極與電源的 (填“正極”或“負(fù)極”)相連,該電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。
③離子交換膜d為 (填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)交換膜。
④產(chǎn)物丙為 溶液。
22. (8分)工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
?、?脫碳：
向2L密閉容器中加入2mol CO2、8mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
(1)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
(2)下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________ __。
a、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)比為1﹕4
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有4mol H-H鍵斷裂
Ⅱ.脫硝：
(3)催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ __。
(4)溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：
2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____ ___。
A.容器甲中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8
B.容器乙中起始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行
C.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中 >1
D.達(dá)到平衡時(shí)，容器甲與容器丙中的總壓強(qiáng)之比為16∶17
容器
編號(hào) 物質(zhì)的起始濃度
(mol•L-1) 物質(zhì)的平衡濃度
(mol•L-1)
c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2)
甲 0.6 0 0 0.2
乙 0.3 0.5 0.2
丙 0 0.5 0.35
參考答案
第Ⅰ卷(選擇題 共54分)
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共54分)
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9
選項(xiàng) D B D A C C C B D
題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 18
選項(xiàng) C A B C D B D B C
第Ⅱ卷(非選擇題 共46分)
二、非選擇題(每空2分,共46分)
19.( 每空2分，共12分)
(1)2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) ΔH = + (2a -3b) kJ•mol-1
(2)① < ?、?> ?、?B
(3)2CH3OH -12e-+2H2O=2CO2+12H+ 3O2 + 12H+ + 12e- =6H2O
20.(( 每空2分，共14分)
?、?(1)Pb -2e- + SO42- = PbSO4 (2)增大 0.5mol (3)Pb
?、?(4)0.15 mol•L-1•min-1 (5) 30 L•mol -1(無(wú)單位也給2分) 升高溫度
21.( 每空2分，共12分)
(1)-375kJ•mol-1
(2)①H2 ②負(fù)極 2H2O +2e- = H2↑ + 2OH- ?、坳庪x子 ④NaOH
22.( 每空2分，共8分)
Ⅰ(1)低溫 (2)a、e
?、?3) (沒(méi)有催化劑扣1分)
(4)D
上學(xué)期高二化學(xué)期中聯(lián)考試題相關(guān)文章：