高二年級化學(xué)下學(xué)期期末試題
其實化學(xué)在數(shù)理化三科中是最接近于文科類的學(xué)科，因為化學(xué)是一門實驗科學(xué)，它的知識點都是基于實驗基礎(chǔ)總結(jié)出來的，今天小編就給大家來參考一下高二化學(xué)，歡迎大家來參考哦
高二化學(xué)下學(xué)期期末試題參考
一.單項選擇題(3分/題共42分)
1.下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ•mol-1
B.500 ℃、30 MPa 下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng) 生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ•mol-1
C.已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ•mol-1
D.CO的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) ΔH=+ 283.0 kJ•mol-1
2.氯化銨溶液的性質(zhì)是：( )
A.酸性 B.中性 C.堿性 D.不能確定
3.原電池的能量轉(zhuǎn)化屬于( )
A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.電能轉(zhuǎn)化為機械能
4、用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是( )
A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液
C.CuSO4溶液 D.酸性AgNO3溶液
5、電解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ=1.18 g•cm-3)，用石墨作電極經(jīng)過一段時間后溶液濃度為19.5%，這是因為( )
A.溶質(zhì)增加了3.5 g B.放出了22.4 L H2和11.2 L O2
C.NaOH比水消耗少 D.消耗18 g水
6.溫度一定時，為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可采取的措施是
①適量鹽酸 ②適量NaOH( s) ③適量KOH(s) ④適量KHS(s)
?、菁铀?⑥適量Cl2溶液 ⑦加熱
A.②③④ B.①②⑤⑥ ⑦ C.②③ D.③④
7.如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在 燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2•8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是
A.NH4Cl與Ba(OH)2•8H2O反應(yīng)的焓變(ΔH)小于0 B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C.反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量 D.反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵
8.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是( )
A.可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油
B.除去己烷中己烯可以用溴水分液處理
C.將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱 ，有無紅色沉淀生成，證明纖維素是否水解
D.蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解
9.在氯化鈉晶體晶胞中，與每個Na+距離最近且等距的幾個Cl-所圍成的空間構(gòu)型為( )
A. 正四 面體形 B. 正八面體形 C. 正六面體形 D. 三角錐形
10. 下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是( )
A. [Ne]3s1 [Ne ]3s2 B. [Ar]4s1 [Ne]3s23p4 C. [Ne]3s2 [Ar]4s2 D. [He]2s22p4 [Ne]3s23p5
11. 下列說法正確的是( )
A. 3p2表示3p能級有2個軌道 B.M能層中的原子軌道數(shù)目為3
C.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
D. 處于同一軌道上的電子可以有多個，它們的自旋狀態(tài)相同
12.一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-，下列說法正確的是
A. 稀釋 溶液，平衡正向移動， 增大B. 通入CO2，平衡逆向移動，溶液pH減小
C. 加入NaOH固體，平衡逆向移動，pH減小 D. 升高溫度， 增大
13.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(OH-)
B.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH+4)+c(OH-)
D.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中 c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
14. 已知使36g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占 體積，CO2占 體積，已知：
C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJ/mol，
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-Q2kJ/mol
與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是中正確的是( )
A.2Q2kJ B.Q2kJ C.3(Q1+Q2)kJ D.3Q1KJ
一.選擇題(3分/題共14題)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B C A C D C[來源:Z+xx+k.Com] A B B C D D[來源:Z_xx_k.Com] B
15.(13分)已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，某同學(xué)設(shè)計了燃燒法測量的實驗方案，通過測量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比.實驗裝置如下圖所示(已知CuO 可以作為碳氫化合物燃燒的催化劑)：
(1)若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH 溶液，裝置A的作用有：
?、?;② .
(2)C裝置中所盛放的藥品是無水CaCl2或P2O5，作用是 .
(3)D裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，作用是 .
(4)E裝置中所盛放的藥品是 ，作用是 .
(5)上述裝置中有一處錯誤，請按要求填寫下表(不考慮酒精燈和加熱方法可能存在的錯誤;若增加儀器和藥品，請指明儀器、藥品名稱和位置)：
錯誤原因
改 正方法
(6)若實驗裝置經(jīng)過改正后，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
質(zhì)量 實驗前 實驗后
藥品+U形管的質(zhì)量/g 1 01.1 102.9
藥品+廣口瓶D的質(zhì)量/g 312.0 314.2
則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為 .
16(14分).碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途。回答下列問題：
(1)碳酸和草酸(H2C2O4)均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數(shù)如下表：
H2CO3 H2C2O4
K1 4.2×10−7 5.4×10−2
K2 5.6×10−11 5.4×10−5
①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
?、跐舛染鶠?.1 mol•L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序為 。
(3)常溫時，C和CO的標準燃燒熱分別為−394.0 kJ•mol−1、−283.0 kJ•mol−1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為 。
(4)氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下：
2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH=Q kJ•mol−1
?、僭摲磻?yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表：
溫度/℃ 250 300 350
K/L2•mol−2 2.041 0.270 0.012
由此可判斷Q (選填“ >”或“<”)0。
?、谝欢囟认?，將6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中，10 min反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得c(CO)=0.2 mo l•L−1，該溫度下的平衡常數(shù)K= ，0~10 min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)= 。
?、墼趦蓚€密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：
若A點對應(yīng)容器的容積為20 L，則B點對應(yīng)容器的容積為 L。
17(16分).“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
(1)下列關(guān)于M的說法正確的是______(填序號)。
a.屬于芳香族化合物
b.遇FeCl3溶液顯紫色
c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d.1molM完全水解生成2mol醇
(2)肉桂酸是合成M的中間體，其一種合成路線如下：
已知：
?、贌NA的名稱為______。步驟I中B的產(chǎn)率往往偏低，其原因是__________。
?、诓襟EIII的反應(yīng)類型是________。
③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
?、苋夤鹚岬慕Y(jié)構(gòu)簡式為__________________。
⑤C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有一個甲基的酯類化合物有_____種。
18.(15分) 已知HA是一元弱酸
(1)常溫下，下列事實能證明HA是弱電解質(zhì)的是________。
?、倌砃aA溶液的pH=9
?、谟肏A溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
?、鄣葷舛?、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生的氫氣多
?、?.1 mol•L-1 HA溶液的pH≈2.8
?、菖渲葡嗤瑵舛鹊牧蛩岷虷A，分別測定兩溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH
(2)某溫度時，0.1 mol•L-1的HA溶液中的c(H+)與0.01 mol•L-1的HA溶液中的c(H+)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(3)已知：25 ℃時，HA的電離平衡常數(shù)為6.25×10-7。
?、偾笤摐囟葧r，0.1 mol•L-1的HA溶液中c1(H+)= mol•L-1。[水電離出的c(H+)、c(OH-)忽略不計，下同]
?、谌粼摐囟葧r向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(A-)變?yōu)?×10-2 mol•L-1，則此時c2(H+)=________mol•L-1。
(4)已知：常溫下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為1.74×10-5;則 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。
(5)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、 藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù) 有(用簡要的文字說明)：
①實驗時的溫度;②______________;③用_______(填一種實驗方法)測定CH3COOH溶液濃度c′。
化學(xué)答案
1 C 2. A 3 C 4, A 5 D 6 D 7. C 8 A 9 B 10 B 11 C 12 D 13. D 14 B
15. (1)除去空氣中的CO2氣體; 調(diào)節(jié)X和空氣的通入速率，保證O2過量;
(2)吸收混合氣體中的水蒸氣;
(3)吸收燃燒生成的二氧化碳氣體;
(4)堿石灰或固體NaOH;防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D，對結(jié)果產(chǎn)生影響;
錯誤原因 加熱前沒有除去度本實驗有影響的水蒸氣
改正方法 在A、B 之間加一個盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl2(或P2O5、堿石灰、固體NaOH等)的干燥管
(5)
(6)3：1;
16【答案】(1)①H2C2O4+ 2 2 + ?、赾4>c3>c2>c1
(3)2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=−222.0 kJ•mol−1
(4)①<?、?.041 L2•mol−2 0.08 mol•L−1•min−1 ③ 4
17(1)a、c;
(2)①甲苯;反應(yīng)中有一氯取代物和三氯取代物生成;
?、诩映煞磻?yīng)
③方程式略;④ ;⑤9。
18.(15分) (1)①④ (2) 小于 (3) ①2.5×10-4 ②1.25×10-6
(4)堿 NH4+ (5)②溶液的pH?、鬯釅A中和滴定
有關(guān)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題
第 I卷(選擇題，共45分)
選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求)
1、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述錯誤的是
A.銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用
B.利用明礬溶液的酸性可清除銅制品表面的銅銹
C.在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D.Zn具有導(dǎo)電性和還原性，可用作鋅錳干電池的負極材料
2、以下有關(guān)有機物的說法正確的是
A.石油分餾和石油裂解都可以獲得汽油
B.煤中含有苯、甲苯、氨水等，可以通過煤的干餾處理后獲得
C.可以用水來區(qū)分乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
3、實驗室模擬氯堿工業(yè)的裝置如右圖，通電一段時間后，下列說法正確的是
A.滴加適量鹽酸，可以使電解液復(fù)原
B.在U形管兩端分別滴加酚酞試液，右端變紅
C.可用中和滴定的方法測定生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度
D.若得到22.4L.H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)
4、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是
實驗 結(jié)論
A 將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去 乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
B 熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀 葡萄糖具有還原性
C 用醋浸泡水壺中的水垢，可將其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D 甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 生成的一氯甲烷具有酸性
5、已知通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑，下列說法正確的是
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ•mol-1
b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ•mol-1
A.升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大
B.由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kJ•mol-1
C.對反應(yīng)b來說，增大O2濃度可使△H2的值增大
D.用以上兩種途徑制取等量的氫氣，消耗相同的能量
6、關(guān)于有機物a( 、b( )、c( )的說法正確的是
A.a、b、c的分子式均為C8H8
B.a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)
C.a、b、c中只有a的所有原子可能處于同一平面
D.a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))
7、下列說法不正確的是
A.在能使酚酞變紅的溶液中可以大量存在Na+、Cl-、CO32-、K+
B.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：A13++3HCO3-=A1(OH)3+3CO2↑
C.用FeS除專工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++FeS(s)=HgS(s)+Fe2+
D. 常溫下，將pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍后溶液的pH=8
8、下列關(guān)于0.10mol•L-1 NaHSO3溶液的說法正確的是
A.加入NaOH固體，溶液pH減小
B.溫度升高，c(HSO3-)增大
C.25℃時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大
D.溶質(zhì)的電離方程式為 NaHSO3=Na++H++SO32-
9、一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料，其結(jié)構(gòu)片段如下圖。
下列關(guān)于該高分子的說法正確的是
A.氫鍵對該高分子的性能沒有影響
B.結(jié)構(gòu)簡式為：
C.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團—COOH或—NH2
D.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境
10、下列由實驗數(shù)據(jù)或現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
實驗操作 實驗數(shù)據(jù)或現(xiàn)象 結(jié)論
A 用pH計分別測定SO2和CO2飽和溶液的pH 前者pH小 H2SO3酸性強于H2CO3
B 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 Ksp(AgI)>K sp(AgCl)
C 向滴有酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固體 溶液紅色變淺 氨水中存在電離平衡
D 等體積、等pH的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng) 相同時間內(nèi)，HA酸產(chǎn)生的氫氣多 HA是強酸
11、一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如下表
pH 2 4 6 6.6 8 13.5 14
腐蝕快慢 較快 慢 較快
主要產(chǎn)物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-
下列說法正確的是
A.隨pH的升高，碳鋼腐蝕速率逐漸加快
B.pH<4，發(fā)生析氫腐蝕
C.pH為14，其負極反應(yīng)為2H2O+Fe-3e-= FeO2-+4H+
D.pH為7時，負極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+，生成的Fe3+被空氣中O2氧化為Fe2O3
12、下列實驗裝置(夾持裝置已略去)和描述完全正確的是
13、可逆反應(yīng)2A (g)+B(g) 2C(g) △H<0，以下圖像的表示正確的是
14、已知lg4=0.6，25℃時一元酸HA(aq)的Ka=1.6×10-5。25℃時，向20mL.0.01mol•L-1HA(aq)中不斷滴入0.01mol•L-1NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是
A.a點溶液的pH約為3.4
B.b點溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.d點溶液加水稀釋后c(H+)/c(A-)濃度增大
D.c點: c(Na+)+2 c(H+)=2c(OH-)+c(A-)
15、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應(yīng)為：
VO2++2H++V2+ V3++VO2++H2O。下列敘述正確的是
A.放電過程中電解質(zhì)溶液中H+移向負極
B.放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1 I mol VO2+被氧化
C.開始充電時，電池負極連接電源負極，附近溶液的pH值減小
D.充電時陽極電極反應(yīng)式為：VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
第II卷(非選擇題，共55分)
注意事項：
1.第I卷共4個題。其中16題為必做部分，17-19題為選做部分，A為有機化學(xué)模塊，B為物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊?？忌仨殢闹羞x一個模塊作答。
2.第I卷所有題目的答案考生須用黑色簽字筆答在答題卡上，在試題卷上答題無效。
【必做部分】
16、(10分)煤經(jīng)過加工可制得CO、H2，三者皆為重要的能源和化工原料，被廣泛應(yīng)用。
(1)在適當(dāng)?shù)拇呋瘲l件下，CO和H2可用于合成甲醚：
2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=a kJ/mol
在一定溫度、催化劑條件下，向5L密閉容器中充入2 molCO和4molH2，發(fā)生以上反應(yīng)。10min后，當(dāng)容器內(nèi)壓強變?yōu)槌跏嫉?/4時，反應(yīng)達到平衡。
?、僭撨^程用CO表示的反應(yīng)速率為：v(CO)=________。
?、谙铝斜硎鲋幸欢苷f明此反應(yīng)達到平衡的是__________(填序號)。
a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 b.CO和H2的轉(zhuǎn)化率保持不變
c.CO和H2的體積分數(shù)保持不變 d.1 molCO生成的同時有1molO-H鍵生成
?、蹐D1是CO的轉(zhuǎn)化率隨T、P的變化關(guān)系圖。則a________0。(填“>”“=”或“<”)
(2)向2L密閉容器中加入1molC和1 molCO2，發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ/mol，CO2、CO的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。能表示CO的平衡體積分數(shù)與溫度關(guān)系的曲線為____________(填“L1”或“L2”)。T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留兩位有效數(shù)字)。
【選做部分】(共45分)
A.【有機化學(xué)基礎(chǔ)】
17、(14分)現(xiàn)有下列有機物：①新戊烷 ②甲苯 ③溴乙烷 ④乙酸 ⑤乙醛 ⑥乙酸乙酯 ⑦C2H5OH ⑧CH3CH=CH2 ⑨3-甲基丙烯 ⑩CH3CH=CHCH3
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，①的名稱應(yīng)為________________。
(2)與⑧互為同系物的是________(填序號，下同)，與⑨互為同分異構(gòu)體的是_____________。
(3)①~⑦中能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____________。
(4)能發(fā)生消去反應(yīng)的是_____________，⑤發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式_________________________。
(5)能水解生成兩種有機物的是__________，寫出其在NaOH溶液環(huán)境中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________。
18、(15分)實驗室制備1，2-二溴乙烷裝置如下圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
密度/g•cm-3 0.79 2.2 0.71
沸點/℃ 78.5 132 34.6
熔點/℃ -130 9 -116
回答下列問題：
(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把應(yīng)溫度提高到170℃，其最主要目的是___________(填字母序號)
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速率 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。
(3)安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管D中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。如果發(fā)生堵塞，B中的現(xiàn)象是____________________________。
(4)在裝置C中應(yīng)加入_______，(填正確選項前的字母)其目的是____________________________。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_______的方法除去。
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻試管D，但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是______________。
(7)本實驗裝置中還存在一個缺陷，此缺陷是_____________________。
19、(16分)H是合成抗炎藥洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)G中官能團名稱是_______________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____________________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________;反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為______________;E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(4)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。
I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
?、?核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1
(5)依據(jù)本題信息，設(shè)計一種由 合成 的合成路線。
B【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
17、(14分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。
(1)表中位于ds區(qū)的元素是_________(填編號)，寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式____________。
(2)①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的雜化軌道類型為____________，⑥和⑧形成的化合物的晶體類型是____________。
(3)②、③、④三種元素中，第一電離能最大的是_________(填編號)。
(4)元素③的簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶度比同族其它元素的氫化物大得多的原因是_____________。
(5)1183K以下，元素⑨的單質(zhì)為體心立方晶體(晶胞結(jié)構(gòu)如圖1)，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎骄w(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2)。圖1與圖2所示晶胞中含有的原子個數(shù)之比為_________________。
18、(15分)硒化鋅是一種半導(dǎo)體材料，回答下列問題。
(1)鋅在周期表中的位置___________;Se基態(tài)原子價電子排布圖為_______________。元素鋅、硫和硒第一電離能較大的是_____________(填元素符號)。
(2)Na2SeO3分子中Se原子的雜化類型為_______________;H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是__________________。
(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______________;下列與SeO3互為等電子體的有_______(填序號)。 A CO32- B NO3- C. NCl3 D.SO32-
(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為______________(填元素符號);該晶胞中硒原子所處空隙類型為______________(填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”)
19、(16分)(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
下列有關(guān)A、B的敘述不正確的是
a.離子半徑A
c單質(zhì)的熔點A>B d.A、B的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
e.A的氧化物具有兩性 f.A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
(2)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，則膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為______________，膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為_______________，H2O中氧原子的雜化類型為_________________。
(3)寫出一種與CN-互為等電子體的分子的電子式______________，Na4[Fe(CN)6]中的化學(xué)鍵類型為______________。
(4)用晶體的X射線衍射法對銅的測定得到以下結(jié)果：銅的晶胞為面心立方最密堆積，又知該晶體的密度為ρg•cm-3，晶胞中該原子的配位數(shù)為_______________;Cu的原子半徑為_________cm(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
答案
1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.D 8.C 9.C 10.C 11.B 12.A 13.A 14.B 15.D
非選擇題(共55分)
16、(共10分，每空2分)
(1)①0.03mol/(L•min) ②bd ③< (2)L1 0.64
A.【有機化學(xué)基礎(chǔ)】
17、(共14分，除標注外每空2分)
(1)2,2一二甲基丙烷 (2)⑨⑩(1分) ⑩(1分)(3)②⑤⑦
(4)③⑦ CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(5)⑥CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH
18、(共15分，除標注外每空2分)
(1)d(1分)(2)CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O
(3)裝置B中長玻璃導(dǎo)管中有水柱上升，甚至有水溢出
(4)c除去乙烯中的CO2和SO2
(5)蒸餾 (6)產(chǎn)品1,2-二溴乙烷的熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管
(7)缺少尾氣處理裝置
19、(共16分，除標注外每空2分)
(1)酯基(1分)取代反應(yīng)
(2) ;
(3) ; ;
(4) ;
(5) (3分)
B.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
17、(共14分，除標注外每空2分)
(1)⑩[Ar]3d104s1
(2)sp 分子晶體
(3)③
(4)氨分子與水分子之間可形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
(5)1:2
18、(共15分，除標注外每空2分)
(1)第四周期ⅡB族(1分) (1分)S(1分)
(2)sp3 H2SeO4的非羥基氫比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合價更高)
(3)平面三角形 AB
(4)Zn 正四面體
19、(共16分，每空2分)
(1)bf
(2)[Cu(H2O)4]SO4•H2O 正四面體 sp3
(3) 或 離子鍵、配位鍵、極性鍵
(4)12
高二化學(xué)下學(xué)期期末試題閱讀
7.下列說法正確的是:
A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物
B.石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化
C.聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋
D.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料
8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是
A.霧和霾的分散劑相同
B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
9.下列實驗及其結(jié)論都正確的是
選項 實驗 結(jié)論
A. 氯氣的水溶液可以導(dǎo)電 氯氣是電解質(zhì)
B. 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C. 將 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合濁 液中產(chǎn)生黑色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D. 用分液漏斗分離苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大
10.常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是
A.實驗時需先點燃E處的酒精燈
B.C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸
C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為:S、H2S、HCl
D.G中可收集到純凈的產(chǎn)品
11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是
A.甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡
B.乙和戊都含有離子鍵
C.原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A)
D.A、B、C形成的化合物一定顯酸性
12.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。
相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層
液熔鹽進行電解精煉，有關(guān)說法不正確的是
A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原
B.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入
C.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率
D.電流強度不同，會影響硅提純速率
13.常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶
液中分別加水，均稀釋至VmL，兩種溶液的pH與lgV的變化關(guān)系如圖所示.下列敘述中錯誤的是
A.Khl(CO32-)(Khl為第一級水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為10-4
B.曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系
C.Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D.若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體
26.(15分)碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4•H2O)為原料可制備碘化鈉.
資料顯示:水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣;NaIO3是一種氧化劑.
回答下列問題：
(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為: NaClO+2NH3 ====== N2H4•H2O+NaCl
?、儆孟聢D裝置制取水合肼，其連接順序為 (按氣流方向，用小寫字母表示).
A B C D
?、陂_始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶
液.滴加 NaClO溶液時不能過快的理由 .
(2)碘化鈉的制備
i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分;
ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4•H2O(水合肼)，還原NalO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體;
iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;
iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.
?、鄄襟Ei反應(yīng)完全的現(xiàn)象是 .
④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為 .
?、莶襟Eiii “將溶液與活性炭分離”的方法是 .
?、薇敬螌嶒灝a(chǎn)率為 . 實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是
.
?、吣惩瑢W(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì). 取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍. 得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì). 請評價該實驗結(jié)論的合理性: (填寫“合理”或“不合理”)，
27.(15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
(1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。
(2)F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng)：
其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=∞時，N2O5(g)完全分解)：
t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
?、僖阎?N2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ•mol−1
2NO2(g) N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ•mol−1
則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH =_______ kJ•mol−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×10−3× (kPa•min−1)。t=62 min時，測得體系中 =2.9 kPa，則此時的 =________ kPa，v=_______ kPa•min−1。
③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________。
?、?5℃時N2O4(g) 2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(3)對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：
第一步 N2O5 NO3+NO2 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)
其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是__________(填標號)。
A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3
C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高
(若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理說明理由).
28.(13分)活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料.某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：
已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
開始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7
完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 6.7
完成下列填空：
(1)步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要 (選填編號)
A.天平 B.滴定管 C.容量瓶 D.膠頭滴管
(2)步驟II中加入H2O2溶液的作用是 (用離子方程式表示);
(3)用ZnO調(diào)節(jié)pH，以除去含鐵雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是 。
(4)步驟III中加入Zn粉的作用是：① ;②進一步調(diào)節(jié)溶液pH。
(5)堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學(xué)方程式為 。
(6)用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))：
?、?取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol•L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。② 用濃度為0.5000mol•L-1 的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點的方法是 ;所得活性氧化鋅的純度為
(相對原子質(zhì)量 O-16 Zn-65 )。
35.【化學(xué)選做一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.
(1)基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為 ，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為 .
(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為 晶體，Ni(CO)4
空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為 ，寫出與配體互為等電子體的陰離子 (任寫一種).
(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 > (填化學(xué)式)，理由是 .
(4)H2S的鍵角 (填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由 .
(5)NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆
積，陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-
半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為 g/cm3(只列出計算式).
36. [化學(xué)——選選5：有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)
乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 請回答：
(1)寫出B的官能團的電子式 。
(2)寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________________D_________________。
(3)指出反應(yīng)類型：②_________________。
(4)寫出下列化學(xué)方程式：
反應(yīng)① ;反應(yīng)② 。
(5)①二甘醇又名(二)乙二醇醚，根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是_______(填序號)。
a. 難溶于水 b. 沸點較高 c. 不能燃燒
?、贓的同分異構(gòu)體很多，寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
(6)請寫出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路線圖并注明反應(yīng)條件(無機試劑任選)。
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 Br-CH2CH2-Br
化學(xué)部分
7-13:CBCBDAD
26.(15分)
(1)①f a b c d e(ab順序可互換)
?、谶^快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率.
(2)③無固體殘留且溶液呈無色(答出溶液呈無色即給分)
④2IO3-+3N2H4•H20=3N2↑+2I-+9H20
?、莩脽徇^濾或過濾(1分)
⑥80% 水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng)
?、卟缓侠?1分)可能是I- 在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(1分)
27.(1)O2
(2)①53.1
?、?0.0 6.0×10-2
?、鄞笥?溫度提高，體積不變，總壓強提高;NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高
④13.4 (3)AC
28.(13分) (1)D(1分)
(2) MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O (2分，沒有配平扣1分)
(3) 4.1～4.7(2分) ;(4) 除去溶液中的Cu2+ (2分)
(5) (2分，沒有配平扣1分)
(6)當(dāng)溶液由橙色變?yōu)辄S色且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(2分) 97.2% (2分)
35.(15分)
(1) (1分);N(1分)
(2)分子晶體(1分); sp3雜化(1分); CN- 或C22-(2分)
(3)H2SeO4>H2SeO3(1分)，因為H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多，導(dǎo)致H2SeO4中Se元素的正電性更高，對羥基中共用電子對的吸引能力更強，使得羥基氫更易電離。(2分)
(4)小于(1分);氧元素的電負性比硫元素更強，對鍵合電子的吸引力更強，鍵合電子之間的排斥力更大，所以鍵角更大。(2分)
(5)正八面體(1分); 或 (2分)
36.(15分)
(1)-OH的電子式：略(1分)
(2) (1分), Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl (1分)
(3)消去反應(yīng)(1分)
(4) (2分)
ClCH2CH2OCH2CH2Cl + 2KOH CH2=CH-O-CH=CH2 + 2KCl + 2H2O(2分)
(5) ①b (2分)，②CH2=CHCH2CHO，CH3CH=CHCHO或CH2=C(CH3) CHO (2分)
(6) (3分)
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