春季學(xué)期高二化學(xué)期末試題
化學(xué)建立自己的學(xué)習(xí)筆記，一方面可以培養(yǎng)細(xì)心、嚴(yán)密的習(xí)慣，還能使自己的知識(shí)體系更加完善，今天小編就給大家來(lái)參考一下高二化學(xué)，喜歡的要多多參考一下哦
表達(dá)高二下學(xué)期化學(xué)期末試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
選擇題(本題包括16個(gè)小題。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分。共48分)
1.下列說(shuō)法中正確的是
A.吸熱、熵增的非自發(fā)反應(yīng)在高溫條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B.熵增反應(yīng)都是自發(fā)的，熵減反應(yīng)都是非自發(fā)的
C.放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
D.放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)榉亲园l(fā)反應(yīng)
2.已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ•mol-1
H+(aq)+OH-(aq) === H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是
A.H2(g)的燃燒熱為 -571.6 kJ•mol-1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq) === 12BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
D.3H2(g)+CO2(g) === CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ•mol-1
3.NH3•H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH=-24.2 kJ•mol-1;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ•mol-1。則NH3•H2O在水溶液中電離的ΔH等于
A.+45.2 kJ•mol-1 B.-45.2 kJ•mol-1
C.+69.4 kJ•mol-1 D.-69.4 kJ•mol-1
4.如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是
?、賆、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為Y
?、赮、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y
?、踂的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)
?、躓的原子序數(shù)比Z的大9
A.只有③ B.①② C.①②③ D.①②③④
5.廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是
A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2
B.BrCl水解的產(chǎn)物是HClO和HBr
C.Mg2C3水解的產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4
D.Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S
6.常溫下，1 mol化學(xué)鍵斷裂生成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是
共價(jià)鍵 H—H F—F H—F H—Cl H—I
E(kJ•mol-1) 436 157 568 432 298
A.432 kJ•mol-1 > E(H—Br) > 298 kJ•mol-1
B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵
C.H2(g)→2H(g) ΔH=+436 kJ•mol-1
D.H2(g)+F2(g) === 2HF(g) ΔH=-25 kJ•mol-1
7.已知反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是
A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，且正反應(yīng)速率加快更明顯
B.升高溫度能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率
C.達(dá)到平衡后，同時(shí)升高溫度和增大壓強(qiáng)，n(AB3)有可能不變
D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
8.已知X、Y、Z為三種主族元素，可分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是
A.三種離子中，Ym+的離子半徑最小
B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HnZO4
C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>Y
D.三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)
9.下列敘述不正確的是
A.氨水中：c(OH-)-c(H+)=c(NH+4)
B.飽和H2S溶液中：c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)
C.0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.Ca(OH)2溶液中：c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)
10.某溫度時(shí)，使用一對(duì)石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)停止電解，析出Na2SO4•10H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測(cè)得，下列敘述不正確的是
A.電解后溶液質(zhì)量減少(m+18)g
B.原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C.若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2
D.若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4•10H2O晶體仍為m g
11.已知常溫下，HCOOH比NH3•H2O電離常數(shù)大。向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水，有關(guān)敘述正確的是
A.滴加過(guò)程中水的電離程度始終增大
B.當(dāng)加入10mL NH3•H2O時(shí)，c(NH+4)>c(HCOO-)
C.當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，溶液pH=7
D.滴加過(guò)程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變
12.下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)且使液體呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入CuSO4
C.向水中加入Na2CO3 D.將水加熱到100℃，使pH=6
13.鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池。放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Fe
B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH增大
D.電池充電過(guò)程中，OH-向陰極遷移
14.常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，溶解的AgCl的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是
?、?0 mL蒸餾水 ②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液
③20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 ④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
A.②>④>③>① B.①>②>④>③
C.①>②>③>④ D.③>②>④>①
15.常溫時(shí)，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是
A.a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)閍、b、c
B.a、b、c三點(diǎn)處，溶液中CH3COOH分子數(shù)：a>b>c
C.a、b、c三點(diǎn)處，c(CH3COO-)最大的是a
D.若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱
16.常溫下，電離常數(shù)：Ka(HCOOH)=1.77x10-4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10-5
有甲、乙、丙三種溶液：
甲 1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液
乙 1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液
丙 1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.溶液中c(Na+)：甲=乙=丙
B.溶液中陰、陽(yáng)離子和酸分子總數(shù)：甲<丙<乙
C.溶液pH：甲<丙<乙
D.溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：甲<丙<乙
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
非選擇題(本題包括5個(gè)小題。共52分)
17.(12分)某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1>t2。
序號(hào) V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol•L-1 t/s
I 40 1 t1
II 40 3 t2
序號(hào) V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol•L-1 t/s
I 40 1 t1
II 40 3 t2
檢查該裝置氣密性的方法是 。
比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是 。
【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕。
?、賵A底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開(kāi)活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面 右側(cè)液面 (選填“上升”、“下降”)。
?、趫A底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較 (選填“快”、“慢”，下同)，說(shuō)明原電池反應(yīng)比一般化學(xué)反應(yīng) 。
?、蹐A底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開(kāi)活塞加入食鹽水后，你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是： ，
正極的電極反應(yīng)是 。
18.(8分)⑴已知在常溫常壓下：
?、貱H3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g) ΔH=-354.8 kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ•mol-1
?、跦2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ•mol-1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
?、朴杉状?、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，充電一次可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月。
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________。
?、谌粢栽撾姵貫殡娫?，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。
離子 Cu2+ H+ Cl- SO42-
c/(mol•L-1) 0.5 2 2 0.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。陽(yáng)極上最先發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)__________________________;從各階段的電解總反應(yīng)方程式來(lái)看，最初是電解__________(填寫化學(xué)式，下同)溶液，然后是電解 溶液，最后是電解H2O。
19.(8分)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3 ΔH<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：
⑴根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到第4分鐘達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(N2)為 。
?、七_(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)____________。
a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L
?、沁_(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來(lái)的2倍，則新體積 (選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學(xué)平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑷在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5分鐘末到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。
20.(12分)閱讀下列信息：
Ⅰ.表中①～⑥為短周期元素主要化合價(jià)及最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) 元素編號(hào)
?、?② ③ ④ ⑤ ⑥
氫化物沸點(diǎn)(℃) -33.4 100 19.54 -87.7 -60.7 -84.9
主要化合價(jià) +5
-3 -2 -1 +5
-3 +6
-2 +7
-1
A、B、C均為上表中的元素;
?、?A與B可形成化合物AB、AB2，AB2與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸甲;
?、?C與B可形成化合物CB2、CB3，CB3與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸乙。
請(qǐng)回答：
?、疟碇袃煞N同族元素的氫化物所含電子數(shù)相同，這兩種氫化物之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
⑵測(cè)定元素③的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)常常偏大，原因是 。為了盡可能減小偏差，通常選擇 溫度 壓強(qiáng)條件(選填“高”、“低”)。
?、羌住⒁曳謩e與元素①的氫化物反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是(填寫化學(xué)式) 。
?、纫环N斷路器的氣體絕緣介質(zhì)是③、⑤兩種元素的原子形成的正八面體分子，⑤原子位于中心，其分子式為 ，該分子屬于 (選填“極性”、“非極性”)分子，該氣體不能燃燒，原因是(指出兩種元素的化合價(jià)并做簡(jiǎn)單分析)
。
21.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a b c
e f
試回答下列問(wèn)題：
⑴寫出元素e的基態(tài)原子電子排布式 ，其未成對(duì)電子數(shù)為 。
?、芻在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 雜化。c能形成一種八元環(huán)狀形同王冠的單質(zhì)分子，原子的雜化形式為 雜化。
?、莃單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。
若已知b的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，b的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
①晶胞中b原子的配位數(shù)為 ，表示原子空間占有率的代數(shù)式為 。
?、谠摼w的密度為 g/cm3(用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示)。a、f中，與單質(zhì)b晶體中原子的堆積方式相同的是 (填元素符號(hào))。
化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
選擇題(每小題3分。共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8
A B A C B D C C
9 10 11 12 13 14 15 16
C D D B D B B D
非選擇題(本題包括5個(gè)小題。共52分)
17.(12分)從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若能保持液面高度差不變，則說(shuō)明裝置氣密性好。 (2分)
增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率 (2分)
①下降 上升 (2分，每空1分)
②慢， 快 (2分，每空1分)
?、圩髠?cè)液面上升右側(cè)液面下降。 (2分)
O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- (2分)
18.(8分)⑴CH3OH(l)+ O2(g)===CO2 (g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ•mol-1 (2分)
?、脾貱H3OH-6e- +8OH-=CO32-+6H2O (2分)
②2Cl--2e-=Cl2↑; (2分)
CuCl2， HCl (2分，每空1分)
19.(8分)⑴0.0125mol•L-1•min-1。 (2分)
?、芶c (2分)
⑶大于， 不變。 (2分，每空1分)
?、?/p>
(2分)
20.(12分)⑴H2O2+H2S = S↓ + 2H2O (2分)
?、艸F分子間通過(guò)氫鍵形成締合分子 (2分)
高 低 (2分，每空1分)
?、荋2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 (2分)
⑷SF6 非極性 (2分，每空1分)
SF6中S+6價(jià)，為S的最高化合價(jià)，不可能再被氧化，F(xiàn)是最活潑的非金屬，-1價(jià)F不可被O2氧化。 (2分)
21.(12分)⑴[Ar]3d54s1 或1s22s22p63s23p63d54s1 (2分) 6 (1分)
?、芕形 sp2 sp3 (3分，每空1分)
?、洽?2 (1分) (2分)
?、?(2分) Cu (1分)
有關(guān)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分;且每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列說(shuō)法正確的是
A.HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C.NaHSO4在溶液中能電離出H+，所以NaHSO4是酸
D.濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同
2.下列過(guò)程屬于物理變化的是
A.平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固
C.鐵在潮濕的空氣中生銹 D.鋁遇到冷的濃硝酸發(fā)生鈍化
3.下列化學(xué)符號(hào)正確的是
A.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式O=Si=O B.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
C.過(guò)氧化鈉的電子式 D.羥基的電子式
4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.9 g超重水(3H216O)含中子數(shù)為6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下，16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
D.1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA
5.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是
A.能使淀粉KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣
B.能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣
D.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
6.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是
A.氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
B.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓
D.向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物XY2，Z+與Y2-具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是
A.W在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
C.由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性
D.由Y、Z兩種元素組成的常見(jiàn)離子化合物，其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比可能為1:1
8.下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是
A.由C(s，石墨)==C(s，金剛石) ΔH=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量57.3 kJ
D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
9.在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，針對(duì)圖像下列分析不正確的是
A.圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)(縮小體積)對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻通入氦氣(保持恒容)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入合適的催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
10.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是
A.30 min～40 min 間該反應(yīng)使用了催化劑
B.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min 時(shí)降低溫度，40 min 時(shí)升高溫度
D.30 min時(shí)減小壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度
11.已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol•L-1 的Na2SO4溶液，
針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是(忽略混合過(guò)程中的
體積變化)
A.溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO2-4)較原來(lái)大
B.溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO2-4)都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO2-4)都變小
D.溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO2-4)較原來(lái)大
12.常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH
溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.A點(diǎn)溶液中加入少量水： 增大
B.B點(diǎn)：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C.C點(diǎn)：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)
D.水電離出來(lái)的c(OH -)：B點(diǎn)>D點(diǎn)
13.一種二次電池如圖所示，該電池的電解質(zhì)為
強(qiáng)堿溶液，下列說(shuō) 法中正確的是
A.充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連
C.放電時(shí)碳電極反應(yīng)為原電池的負(fù)極
D.放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為
Ni( OH)2-e-+OH- =NiO(OH) +H2O
14.分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))
A.10種 B.9種 C.8種 D.7種
15.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)
B.1mol 該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)
C.1mol 該物質(zhì)最多可與4mol NaOH反應(yīng)
D.與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)
16.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液變成血紅色 Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)
B 向甲苯中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液褪色 甲苯發(fā)生了氧化反應(yīng)
C 常溫下分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH pH：Na2SiO3 >
Na2CO3 非金屬性：Si>C
D 將少量某無(wú)色氣體通入澄清石灰水中 出現(xiàn)白色沉淀 該氣體一定是CO2
二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第17～19題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。
第20、21題為選考題，考生根據(jù)自己情況選擇作答。
17.三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。
(1)儀器a的名稱是________。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程
式為_(kāi)_________________________________。
(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象：____________________________________________。
(4)試劑X為_(kāi)_______________。
(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為_(kāi)_______________。
(6)500 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水-乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(保留三位有效數(shù)字)(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng);2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6)
18.以硅孔雀石[主要成分為CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：
已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3•Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
檢驗(yàn)“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用____________溶液。
(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。
(3)“濾渣2”的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式);“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過(guò)高，其原因是________________。
(4)“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是____________。
19.甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
?、貱O(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
?、贑O2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ•mol-1
?、跜O2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41 kJ•mol-1
(1)CO2的電子式是________________。
(2)ΔH1=______kJ•mol-1，①反應(yīng)正向的熵變ΔS______0(填“>”“<”或“=”)。
(3)在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
?、贉囟葹門1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為
v(CH3OH)=nA/tA mol•L-1•min-1
②當(dāng)v(CH3OH) =v(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn)
?、芴幱贏點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
n(H2)與n(CH3OH)比值增大
(4)在T1溫度時(shí)，將2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)___________;
T1溫度，反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)___________。
選考題(每題均15分)：請(qǐng)考生從給出的19、20道題中任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。
20.【化學(xué)―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)(請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)方框內(nèi)自己標(biāo)明小題號(hào))
在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_______(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子;Cu2+的電子排布式為_(kāi)________________;在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________，其所含化學(xué)鍵有__________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為_(kāi)___________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(HSCN)、異硫氰酸(HNCS)兩種。兩者沸點(diǎn)：前者 后者(填“高于”或“低于”)。
(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為_(kāi)_______________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為_(kāi)_________g•cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)
21.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)(請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)方框內(nèi)自己標(biāo)明小題號(hào))
近年來(lái)，蜂膠已成為保健品的寵兒，其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性得以在食品、醫(yī)學(xué)以及其他領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。通過(guò)下列途徑可合成咖啡酸苯乙酯。
已知：A的核磁共振氫譜(1HNMR)顯示，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。
(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)________________________。
(3)咖啡酸苯乙酯的分子式為_(kāi)_______________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。
(4)反應(yīng)類型：B―→C______________。
(5)A―→B的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。
(6)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：________________。
a.屬于酯類
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A D C D D C A
題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D D D C B C B
17.(13分)(1)蒸餾燒瓶(2分)
(2)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(3分)
(3)吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升(2分)
(4)堿石灰(2分)(5)水浴加熱(2分)(6)8.96%(2分)
18.(12分)(1)CuCO3•Cu(OH)2+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O(2分)KSCN(2分)
(2)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(2分)(3)Fe(OH)3(2分)防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀(2分)
(4)生成的HCl抑制CuCl2的水解(2分)
19.(12分)(1)? (2分)(2)-99(2分) <(2分)
(3)③④(2分) (4)3∶4(2分) 6.75或27/4(2分)
20.(15分)
(1)晶體(1分)
(2)1(1分)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(1分)Cu(NH3)4SO4(1分)
共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵(2分)sp3(1分)
(3)5NA(2分)低于(2分)
(4)4(2分)
(5)3.89×1023a3NA(或其他合理答案)(2分)
21.(15分)(1)HOOCCH2COOH(2分) (2)酯基 (酚)羥基(2分)
(3)(4分)(4)(2分)(5)(2分)(6)(3分)
高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷帶答案
相對(duì)原子質(zhì)量： H：1 O：16 S：32 Cu：64
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第Ⅰ卷 (選擇題 共48分)
一、選擇題：(本題共16小題，每小題3分，共48分)
1.下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是( )
A.s能級(jí) B.p能級(jí)
C.d能級(jí) D.f能級(jí)
2.下列物質(zhì)屬于分子晶體的是( )
A.二氧化硅 B.NaCl C.鎂 D.碘
3.下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，且沒(méi)有形成π鍵的是( )
A. BeCl2 B.CO2 C.CH≡CH D.BF3
4.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是( )
A.CCl4中C原子 雜化，為正四面體形
B.BCl3中B原子 雜化，為平面三角形
C. H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
D.CS2中C原子sp雜化，為直線形
5.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.X元素是電負(fù)性最大的元素
C.p軌道上未成對(duì)電子最多的是Z元素
D.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
6.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是( )
A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B.金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)
C.金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
D.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1：2
7.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法正確的是( )
A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無(wú)關(guān)
C.已知中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則1mol濃H2SO4和1mol Ba(OH)2的反應(yīng)熱△H=2×(-57.3) kJ/mol
D.向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體,溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)
8. 下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述中不正確的是( )
A. 放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C. 蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
D. 電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動(dòng)態(tài)平衡
9. 已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，下列操作能使FeCl3的水解 程度增大且溶液的酸性增強(qiáng)的是( )
A.加入FeCl3固體 B.升溫
C.加入少量濃鹽酸 D.加水
10. 在空氣中直接蒸干灼燒下列鹽的溶液： ①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3
?、跘lCl3 ④ NaHCO3 可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是( )
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
11. 下列說(shuō)法正確的是( )
A. 物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
B. 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C. 絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的
D. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
12.下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是( )
A.將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3
B.pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)
C.在pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中，由水電離的c(OH-)均為1×10-3mo1•L-1
D.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(OH-)均為1×10-8mo1•L-1
13.在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol•L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.x=1
B.2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol•L-1•min-1
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
14.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、水的離子積常數(shù)( ) 、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是( )
A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)
B. Ka(HCN)
C.當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)和水的離子積常數(shù)(KW)均變大
D.向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，
則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
15.新型液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.電極1為負(fù)極
B.氨氣在電極1上發(fā)生還原反應(yīng)
C.電流由電極2經(jīng)負(fù)載流向電極1
D.電極2的反應(yīng)式為：O2 +4e-+ 2H2O = 4OH-
16.對(duì)于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，正確的是( )
A. 升高溫度，溶液pH降低
B. c(Na+)=2c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)
C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32—)+2c(HSO3—)+c(OH-)
D. 加入少量NaOH固體，c(SO32—)與c(Na+)均增大
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
17. (12分)已知：A.干冰、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.金剛石、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號(hào)填寫)
(1)熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是________，熔點(diǎn)最低的是________,晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。
(2) 意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的ΔH =______ kJ•mol-
(3) 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
18.(12分)已知A、B、C、D均為周期表前4周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子的所有p軌道電子總數(shù)比所有s軌道電子總數(shù)少1，C的基態(tài)原子的2p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子，D為前四周期電負(fù)性最小的元素。
(1)①A、B、C三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>
?、趯懗鯝和D兩種元素形成的化合物DA3，其晶體類型是 晶體
(2)基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布式
(3)灼燒含元素D的鹽，會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋其原因
(4)化合物BC2中心原子雜化類型為 ，其的空間構(gòu)型
19.(8分)硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)己知25℃時(shí)：S(s)+O2(g)==SO2(g) △H= —akJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = —b kJ•mol-1
寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學(xué)方程式：
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問(wèn)題：
?、偌讏D是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為 。
?、谠谝蝗莘e可變的密閉容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P1 P2 ( “>”“ <”或“=”)， A、B點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA KB(“<”“>”或“=”表示)。
20.(8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.12 1.0 0.59 0.38
回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =____________________________。
(2)該反應(yīng)為_(kāi)___________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________ 。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中 c(CO)不變
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)___________℃。
21.(12分)在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)請(qǐng)寫出B極板的名稱及反應(yīng)式：_________ ___________________ 。
(2)寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式 __________________________________________ 。
(3)若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為_(kāi)___________ ;要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入__________ (填化學(xué)式)。
期末聯(lián)合考試
高 二 化 學(xué) 參 考 答 案
一、選擇題(共16題，每題分，共48分)
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D A C B D B B B A C D B C B D
二、非選擇題(共5題)
17 .(12分)
(1) AF (1分) E (1分) A (1分) CD (1分) (2) -882 (2分)
(3) 環(huán)形玻璃攪拌棒 (2分) 保溫隔熱，防止熱量散失(2分) 偏小(2分)
18.(12分)
(1)O
(2)2s22p5 (寫成2s22p5不得分) (2分)
(3)灼燒時(shí)鉀原子中的電子吸收能量后，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，再躍遷回能量較低的軌道時(shí)，能量以特定波長(zhǎng)的光的形式放出，因而火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 (2分)(若涉及電子的躍遷，致使能量變化等合理答案也得分)
(4)sp3 (2分) V形 (2分)
19.(8分)
(1)SO3(g) O2(g) + S(s) ΔH=+(a+ ) kJ•mol-1 (2分);
其它合理答案也得分，凡有瑕玭如單位寫錯(cuò)，狀態(tài)寫錯(cuò)，沒(méi)有+號(hào)等，均不得分
E.①0.375mol•(L•min)-1(2分) 單位未寫扣1分
?、?< (2分) < (2分)
20. (8分，每空2分)
(1) c(CO2)×c(H2)/c(CO)×c(H2O)
(2) 放熱 (3) B、C (4) 830
21. (12分)
(1) 陽(yáng)極 (2分) -4e-=2H2O+O2↑(2分)
(2) 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ (3分)
(3) 1 (3分) CuO 或CuCO3 (2分)
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